跟蹤檢測(cè)十一鎂、鋁及其重要化合物

1、第1頁(yè) 共12頁(yè)跟蹤檢測(cè)(十一)鎂、鋁及其重要化合物.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是()Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料Al 2O3既可用來(lái)冶煉金屬 Al,也可用作耐火材料C.明磯KAl(SO 4)2-12H2O既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D. Al(OH) 3既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽解析：選C A項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門(mén)窗等，正確； B項(xiàng)，電解熔融的 Al2O3可冶煉金屬Al, 由于Al 2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確； C項(xiàng)，明磯KAl(SO 4)2-12H2O 溶于

2、水后，Al 3+能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的 Al(OH) 3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但 Al(OH) 3并不具有消毒作用，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，Al(OH) 3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水， 正確。2,下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()CO2通入NaAlO 2溶液中：AlO 2+CO2+ H 2O=Al(OH) 3 J + CO 2Al2O3與過(guò)量氨水：Al 2O3+ 6NH 3 H 2O=2Al 3+ 6NH 4C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液：Al 3+3OH =Al(OH) 3，D.向AlCl 3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3 - H2O=Al(OH) 3 J +

3、3NH 4解析：選D A項(xiàng)，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒； B項(xiàng)，Al 2O3不溶于氨水；C項(xiàng)，AlCl 3 與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成的是 NaAlO 2而不是Al(OH) 3沉淀。.既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是() NaHCO3 Al2O3 Al(OH) 3 Al第2頁(yè) 共12頁(yè)A.B.C.D.解析：選A 題名4種物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應(yīng)， 又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁是單 質(zhì)，不屬于化合物。.將等物質(zhì)的量的金屬 Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol L11的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積 V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）V/L

4、A. x= 2.24B.鈉的物質(zhì)的量為 0.2 molC.反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量D.曲線(xiàn)b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像解析：選C 由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x=2.24, A正確；根據(jù)生成的 H2為2.24 L ,可知Na失去0.2 mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為 0.2 mol , B2.24 L , 2.24 L , C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線(xiàn) a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖像，D正確。解析：選C A解析：選C A、B、D三項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為/ %5.下列各組物質(zhì)，不能按 h （ “一”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAAl 2O3

5、NaAlO 2Al(OH) 3BAlCl 3Al(OH) 3NaAlO 2CAlAl(OH) 3Al 2O3DMgCl 2Mg(OH) 2MgOC項(xiàng)中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為第3頁(yè) 共C項(xiàng)中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3。.下列通過(guò)制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁^(guò)證I NaGH卜群港W磕破相將誡工制破酸黜口制氧氣牝然匕過(guò)at氫氧犯相比妁燒制儀化錯(cuò)解析：選C A項(xiàng)，常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)量氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾與水分離，且過(guò)濾操作正確，正確； D項(xiàng)，灼燒固體用

6、堪竭，不用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。.易拉罐的主要成分以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液后無(wú)色氣體產(chǎn)生；含后鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液溶液呈紅色；含有鐵元素解析：選D 鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯(cuò)誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，B錯(cuò)誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯(cuò)誤；用

7、鹽酸溶解后生成的亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈紅色，D正確。.如表中，對(duì)陳述I、n的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述n選項(xiàng)陳述I陳述n判斷第4頁(yè) 共12頁(yè)A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和AI2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)I對(duì)，n對(duì)，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用I對(duì)，n對(duì)，有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明磯進(jìn)行消毒和凈化因?yàn)槊鞔壦馍葾l(OH) 3膠體，具有吸附性I對(duì)，n錯(cuò)，無(wú)D鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)I錯(cuò)，n對(duì)，無(wú)解析：選A

8、 因?yàn)锳l和Al 2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，故最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物， 兩者有因果關(guān)系，A正確；鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其熔點(diǎn)高,鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，n錯(cuò)，B錯(cuò)誤；明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而7化水，不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。.通過(guò)觀(guān)察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之卜列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒(méi)有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈

9、點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化俊溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液最后沉淀完全消失第5頁(yè) 共12頁(yè)解析：選D A項(xiàng)，比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度,最后沉淀完全消失第5頁(yè) 共12頁(yè)解析：選D A項(xiàng)，比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于生成了熔點(diǎn)很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH 3的混合氣體，錯(cuò)誤。10 .將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入

10、200 mL硫酸中，固體全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量 n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示:則下列說(shuō)法不正確的是A.鎂和鋁的總質(zhì)量為B.最初 B.最初 20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/LD,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析：選 D 由圖像知，nMg(OH) 2 = 0.15 mol , nAl(OH) 3 = 0.35 mol -0.15 mol = 0.2mol,則 m(Mg) = 0.15 mol x 24 g/mol =3.6 g , m(Al) = 0.2 mol x

11、 27 g/mol =5.4 g ,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g；由圖像知，最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4,則有n(Na + )=2n(SO4 ),即n(NaOH) =2n(H2SO4),所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為 5 mol/L J 0.2 L =2.5 mol/L ; 0.15 mol的Mg生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)2 X 0.2 L狀況下的體積為 3.36 L , 0.2 mol的Al生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L ,所以鎂和鋁混合物生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08 L ,故選D項(xiàng)。11.現(xiàn)有 100 mL MgCl

12、 2 和 AlCl 3 的混合溶液，其中 c(Mg2+)=2 mol L 1,c(Cl )=7 mol L1,要使Mg#轉(zhuǎn)化成Mg(OH) 2并使Mg 2+和Al 3十分離開(kāi)來(lái)，至少需要 4 molL_1的NaOH溶液()第6頁(yè) 共12頁(yè)A. 140 mLB. 120 mLC. 200 mLD. 80 mL解析：選 C 溶液中，n(Cl )=0,1 LX7 mol L 1=0.7 mol , n(Mg2+)=0.1 mol L- 1X2L = 0.2 mol ,所以n(Al 3+)=0.1 mol ,將100 mL此溶液中的 Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2沉淀并分離出來(lái)，反應(yīng)后為NaCl、Na

13、AlO 2的混合液，由原子守恒、物料守恒可知，n(NaOH) =n(Na + )=n(Cl )+n(AlO 2) =0.7 mol+0.1 mol = 0.8 mol ,至少需要 NaOH 溶液的體積為 0.8 mol mol L 1 = 0.2 L = 200 mL。.向含Na 2CO 3 NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol - L 1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略鹽的水解)，則下列說(shuō)法不正確的是()a曲線(xiàn)表示的離子方程式為 AlO 2+ H+ + H2O =Al(OH) 3 Jb和c曲線(xiàn)表布的離子反應(yīng)是相同的M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為

14、3.9 gD.原混合溶液中的 CO家與AlO 2的物質(zhì)的量之比為 1 ： 2解析：選D Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中加入 HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO 2 + H+ + H2O=Al(OH) 3 J, a曲線(xiàn)表示AlO 2減少；第二階段，AlO 2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO 2 + H+=HCO 3, b曲線(xiàn)表示CO 3減少，c曲線(xiàn)表示HCO3增力口；第三階段，COT反應(yīng)完 畢，發(fā)生反應(yīng)：HCO 3 + H+=CO2T +H2O, d曲線(xiàn)表示HCO3減少，此階段 Al(OH) 3不 參與反應(yīng)。Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中加入 HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO r + H

15、+ +H2O=Al(OH) 3 J，故A正確；第二階段，AlO 2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO23 + H + =HCO 3 , b曲線(xiàn)表示CO減少，c曲線(xiàn)表示HCO 3增加，所以b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；加入鹽酸50 mL時(shí)NaAlO 2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加入 50 mL鹽第7頁(yè) 共12頁(yè)酸之后CO/參與反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則 M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和加入鹽酸50 mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO 2+HCl +H2O=NaCl +Al(OH) 3 J 知，nAl(OH) 3 = n(NaAlO 2)= n(HCl) =0.05 mol , mAl(OH) 3 =

16、0.05 mol x 78 g/mol =3.9 g ,故 C 正確;第一、第二兩階段消耗鹽酸的體積都是 50 mL ,所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段分別發(fā)生反應(yīng)AlO 2 + H + +H2O=Al(OH) 3J、CO 3 + H+ =HCO 3 ,可知 CO3 與AlO 2的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1 ,故D錯(cuò)誤。.某混合物甲中含有明磯KAl(SO 4)2 - 12H2O Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。沉薄我腱反獨(dú)Cri cojpCSE *沉薄我腱反獨(dú)AMI jLa-3E 鼠4SO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出 A、B、D的化學(xué)式

17、：A、B、D(2)試劑a最好選用 。. NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D,氨水寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng) 是通過(guò)電解 Al 2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水過(guò)濾得到明磯溶液(溶液中含有 Al3+、K +和SO4一)和氧化鋁、氧化鐵沉淀，再向沉淀中加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入過(guò)量二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸錢(qián)的混合物。答案：(1)AlAl2O3 O2(2)D

18、 (3)AlO 2 + 2H2O+ CO2=Al(OH) 3 J + HCO 3(4)K2SO4、(NH 4)2SO4第8頁(yè) 共12頁(yè).某無(wú)色溶液中可能含有 H+、OH Na+、NO3,加入鋁粉后，只產(chǎn)生 H2,問(wèn)該無(wú) 色溶液中能大量存在哪幾種離子。(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說(shuō)明鋁具有 (填“氧化性”或“還原性”)。根據(jù)現(xiàn)象n,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中試紙未艾盅實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙交籃a.淺棕色氣體是 。b.實(shí)驗(yàn)1的目的是c.實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了 NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：Al +N

19、O 3 +=Al3+ +NO T +。(3)再假設(shè)：若OH大量存在，NO3也可能不大量存在。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝置現(xiàn)象4NnN為溶液I .實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象n過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認(rèn)：“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn) KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。刺激性氣味的氣體是。產(chǎn)生該氣體的離子方程式是第9頁(yè) 共12頁(yè)在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是解析：(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,Al為還原劑，具有還原性。(2)鹽酸與氧化鋁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為6H + Al 2O3=2Al 3+ + 3H2Oo液面上方呈淺棕色，

20、一定不是氫氣，為氮的氧化物，將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)，說(shuō)明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則 KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)。a.由上述分析可知，淺棕色氣體是NO2； b.實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)；c.Al與H +、NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al + NOT+ 4H +=Al3+ + NO T +2H2O0(3)用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則氣體 為NH 3。由上述分析可知，堿性條件下 Al與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Al + 3NO限+5OH + 2H2O=3NH 3 T

21、 + 8AlO 了。(4)NaOH 溶液中加入鋁粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2 +3H 2f。答案：還原性(2)6H + + Al 2O3=2Al 3 +3H2Oa.NO2 b .對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的可能c. 1 1 4H +11 2H2O(3) NH38Al + 3NO3 + 5OH + 2H2O=3NH 3 T + 8AlO 2(4)2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H2 T.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl 3和Al(OH) 3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，

22、它主要含 Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:第10頁(yè) 共12頁(yè)(用化學(xué)式表示)。灰(1)第10頁(yè) 共12頁(yè)(用化學(xué)式表示)。灰(3)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(2)升高pH至4.05.0(3)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用 (填編號(hào))。a. NaOH b. Alc.氨水a(chǎn). NaOH b. Alc.氨水d . Al 2O3e. NaAlO 2(5)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為Al 2(OH) nCl6-n xH2Om,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定n的值：稱(chēng)取a g晶體，制成粉末，

23、加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱(chēng)量為 b go此過(guò)程可能用到 的下列儀器有。a.蒸發(fā)皿 b.增蝸 c.研缽 d.試管另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：用 A試劑溶解一加足量 AgNO 3溶液一 C操作一烘干一稱(chēng)量為c goA試齊1J為(填試劑名稱(chēng))，C操作為(填操作名稱(chēng)),n =(用 含b、c的代數(shù)式表示)。解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2,因此氣體a為H2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的 B為AlCl 3溶液，降溫熟化后，升高 pH可以促進(jìn)AlCl 3水解， 從而使晶體析出。(3)生產(chǎn)過(guò)程中HCl可以循環(huán)使用。(4)生產(chǎn)過(guò)程中為使 pH升高，可以加入 Al、Al 2O3,它們與

24、AlCl 3水解生成的H+反應(yīng),且不會(huì)引入其他雜質(zhì)。(5)將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質(zhì)量不再變化，需要用到增埸，得到的b g物質(zhì)為Al 2O3O將晶體溶解，選才i硝酸，操作 C為過(guò)濾、洗滌，得到的 c g物質(zhì)為 AgCl。根據(jù)關(guān)系式：Al2O3(6n)AgCl ,有 102 ： (861 143.5n)= b ： c,解得 n =第11頁(yè) 共12頁(yè)861b102c143.5b- 答案：(1)H2 (2)促進(jìn)AlCl 3的水解，使晶體析出(3)HCl (4)bd(5)bc(5)bc硝酸 過(guò)濾、洗滌861b102c143.5b16,已知： Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為 Mg3N2

25、、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應(yīng)。(1)某實(shí)驗(yàn)探究小組探究 Mg與NO 2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè):I .假設(shè)為：固體產(chǎn)物為 MgO ; n .假設(shè)為; m .假設(shè)為 (2)該小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證Mg在NO2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)裝置連接的順序?yàn)?(填字母序號(hào))；裝置B中盛裝的試劑可以是 (填字母)a.濃硫酸d.五氧化二磷c.無(wú)水 CaCl d.五氧化二磷確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)3現(xiàn)象為(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在 Mg3N2： (4)己知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g,在足量的NO 2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g,產(chǎn)生N2的體積為1 120 m