2022-2023學年湖南省三湘創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)合高三上學期起點調(diào)研考試化學試卷（解析版）

1、2022-2023學年湖南省三湘創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)合高三上學期起點調(diào)研考試化學試卷注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)心目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 在香港回歸祖國二十

2、五周年之際，籌備多年的香港故宮文化博物館在7月2日正式對公眾開放，本次香港故宮文化博物館開幕展覽中，將有許多珍貴文物分批展出，絕大部分為首次在港展出。下列幾件展品中，其主要成分為硅酸鹽的是 A.定窯白釉孩兒枕B.填漆戧金炕桌C.金鏨云龍紋執(zhí)壺D朱碧山銀槎A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A定窯白釉孩兒枕為瓷器，主要成分為硅酸鹽，故A符合；B填漆戧金炕桌主要材質(zhì)為木材，故B不符；C金鏨云龍紋執(zhí)壺主要材質(zhì)為金，故C不符；D 朱碧山銀槎主要材質(zhì)為銀，故D不符；故選A。2. 利用反應(yīng)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化學用語表示正確是A.

3、 NH3中N為sp3雜化B. N2H4的電子式為C. NH4Cl中的化學鍵包括離子鍵和氫鍵D. CO(NH2)2分子中只含6個鍵和2個鍵【答案】A【解析】【詳解】A氨氣中氮原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；BN2H4分子中氮原子未滿足8電子結(jié)構(gòu)，每個氮原子下方還應(yīng)有兩個電子 ，B錯誤；C氫鍵不屬于化學鍵，C錯誤；DCO(NH2)2分子中碳和氧是以雙鍵的形式存在，其余全為單鍵，分子存在有一個鍵，其余七個鍵全部為鍵，D錯誤；故選A。3. 有機物Q是一種具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A. 屬于芳香烴B. 與乙酸互為同

4、系物C. 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種D. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A該有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，屬于烴的衍生物，A錯誤；B同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物，有機物Q與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯誤；C苯環(huán)上有2種等效氫，則其一氯取代物有2種，C錯誤；D該有機物可以燃燒，則能發(fā)生氧化反應(yīng)，該有機物含有羧基，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。4. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：B. 用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：C. 向溶液中加入足量稀硝酸：D. 向懸濁液中加入溶液：【答案】A【解析】

5、【詳解】A鋁片與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：，A選項正確；B用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，故B錯誤；C向溶液中加入足量稀硝酸：3S2O32-+2H+2NO3-=2S+3SO42-+2NO+ H2O，C選項錯誤；D在氫氧化鎂濁液中滴加氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2+2Fe(OH)3，D選項錯誤；答案選A。5. 利用下列裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制備并收集NO2B檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物C.制備并收集NH3D.比較鹽酸、醋酸的酸性強弱A AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A二氧化

6、氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化碳，不能用排水法收集，A錯誤；B溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應(yīng)可制得乙烯，乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；C制取氨氣應(yīng)用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱，只加熱氯化銨固體，無法制得氨氣，C錯誤；D比較鹽酸和醋酸的酸性時所用的溶液應(yīng)均為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳氣體的速率是不相同的，D錯誤；故選B。6. 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入和HCl的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是A. 歷程發(fā)生反應(yīng)B. 歷程中CuS作氧化劑C. 歷程中D. 若要吸收，則至少要通入標準

7、狀況下56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計)【答案】D【解析】【詳解】AH2S為弱酸，離子方程式中不能拆，則歷程發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B由圖知，歷程中CuS轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價從-2價升高為0價，則CuS作還原劑，B錯誤；C歷程為用氧氣將亞鐵離子氧化鐵離子，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知4mol亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子時失去4mol電子，故，C錯誤；D由圖知，總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，若要吸收即1mol，則需要消耗O2為0.5mol，空氣中氧氣體積按20%計，故需要空氣2.5mol即56L，D正確；故選D。7. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的

8、是A. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為NAB. 7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NAC. 18g葡萄糖分子中含有的非極性鍵的數(shù)目為0.6NAD. 1molN2中所含鍵的數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A標況下三氧化硫為固態(tài)，A錯誤；B過氧化鈉中兩個氧原子所形成的為一個陰離子，7.8g過氧化鈉即0.1mol過氧化鈉，所含的離子數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C18克葡萄糖即0.1mol葡萄糖，一個葡萄糖分子中，6個碳原子形成5個非極性共價鍵，0.1mol葡萄糖形成的非極性共價鍵數(shù)目應(yīng)為0.5 NA，C錯誤；D一個氮氣分子中含有一個鍵和兩個鍵，0.1mol氮氣中含有的鍵數(shù)目

9、為0.1NA，D正確；故選D。8. 在檔案字跡材料耐久性能的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，藍黑墨水字跡隨著時間的推移，褪色嚴重，研究發(fā)現(xiàn)，藍黑墨水的褪色原理主要為如圖所示反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是A. H2O分子VSEPR模型為四面體形B. 沒食子酸分子中所有原子有可能共面C. 上述反應(yīng)涉及元素的電負性：OCHD. 1molM最多能與2molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，分子的VSEPR模型為四面體形，故A正確；B苯環(huán)和羧基均為平面結(jié)構(gòu)，則沒食子酸分子中所有原子有可能共面，故B增強；C元素的非金屬性越強，電負性越大，碳、氫、氧的非金屬性強弱順序為OCH，則電負性的大小

10、順序為OCH，故C正確；D由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1mol最多能與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選D。9. 某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程：已知D和F互為同分異構(gòu)體，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有A. 4種B. 8種C. 12種D. 16種【答案】C【解析】【分析】D和F互為同分異構(gòu)體，表明D和F均是有機物。F由C連續(xù)氧化得到。有機物中能實現(xiàn)連續(xù)氧化的物質(zhì)應(yīng)為符合RCH2OH結(jié)構(gòu)的醇。于是，C為醇，E為醛，F(xiàn)為羧酸。酯類在堿性條件下水解得到醇和羧酸鹽，羧酸鹽和酸作用生成羧酸。于是B為羧酸鹽，D為羧酸?！驹斀狻緿和F互為同分異構(gòu)

11、體說明D和F含有相同碳原子數(shù)。由酯的分子式C10H20O2可知D和F均含有5個碳原子。C為含有5個碳原子，且結(jié)構(gòu)符合RCH2OH的醇。符合條件的醇有，和4種。含有5個碳的羧酸有，和4種。因此，酯共有44=16種。其中，4種酯（，和）形成的D和F是結(jié)構(gòu)完全相同的羧酸，不符合D和F互為同分異構(gòu)體題意。因此，符合題意的酯類有16-4=12種。綜上所述，答案為C。10. 用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.100 mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強)下列說法錯誤的是A.

12、 曲線分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3H2OB. H2SO4的濃度為0.100 mol/LC. a、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小D. d點對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)【答案】D【解析】【詳解】A溶液中離子濃度越大，溶液的電導(dǎo)率就越大。等濃度的三種堿，Ba(OH)2是二元強堿，NaOH是一元強堿，完全電離，而NH3H2O是一元弱堿，部分電離，溶液中離子濃度：Ba(OH)2NaOHNH3H2O，所以曲線分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O，A正確；B曲線代表Ba(OH)2，c點時電導(dǎo)率最小，說明H2SO4與Ba(OH)2恰好中和

13、生成BaSO4沉淀和H2O，n(H2SO4)=nBa(OH)2，由于此時H2SO4與Ba(OH)2的體積相同，因此二者的濃度相同，故H2SO4的濃度為0.100 mol/L，B正確；C向堿溶液中滴加酸，溶液中c(OH-)逐漸減小，水電離程度逐漸增大，當溶液顯中性時水的電離不受影響；當酸過量時，隨著溶液中c(H+)增大，水電離程度逐漸減小。a點時NH3H2O恰好被H2SO4中和得到(NH4)2SO4溶液，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，水的電離受到促進作用；b點NaOH恰好被H2SO4中和得到Na2SO4溶液，該鹽是強酸強堿鹽，不水解，水的電離不受影響；c點是Ba(OH)2恰好被H2SO4完

14、全中和產(chǎn)生BaSO4，BaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響；d點是(NH4)2SO4、H2SO4等濃度的混合溶液，過量的酸電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四點中水的電離程度a點最大，d點最小，C正確；Dd點對應(yīng)的溶液(NH4)2SO4、H2SO4的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 某種凈水劑由原子

15、序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法錯誤的是A. 簡單離子半徑：ZXWB. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WYZC. W分別與R、Z形成的三原子分子均為V形分子D. 常見單質(zhì)的熔點：YXZWR【答案】AB【解析】【分析】五種元素分處三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則R為H；五種元素包含地殼中含量前三的元素，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20，則另一種元素為S，故R為H，W為O，X為，Y為，Z為S，以此解題?！驹斀狻緼電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以，A錯誤；B非金屬性：

16、，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；CW分別與R、Z形成的三原子分子發(fā)分別為H2O，SO2，其中心原子都是有2對成鍵電子對和1對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為V形，C正確；D元素Y、X、Z、W、R對應(yīng)的單質(zhì)分別為：Si，Al，S，O2，H2，其中Si為共價晶體，熔點最高，鋁和硫常溫都為固體，但是鋁為金屬晶體，熔點更高，氧氣和氫氣常溫都是氣體，但是氧氣的分子量更大，熔點更高，D正確；故選AB。12. 高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，還會導(dǎo)致新類型化學鍵的形成。如圖所示，M、N、P為Na與FeCl2在50300GPa的高壓下反應(yīng)生成的不同晶體晶胞，下列說法錯誤的是A. 三種晶胞的化

17、學式均為naClB. 晶胞M中與Na原子距離最近且等距的Cl原子有12個C. 晶胞M、N、P中所含Cl原子的個數(shù)之比為311D. 2號的原子坐標為(，)【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)晶胞中實際含有的原子計算方法：均攤法進行計算后判斷化學式及計算實際含有的原子個數(shù)；利用面心晶胞中的配位數(shù)判斷距離最近的原子個數(shù)；根據(jù)坐標的表示，利用投影法判斷原子在三維坐標中的坐標；【詳解】AM中黑點是鈉原子，白點是氯原子，利用均攤法進行計算鈉原子實際含有數(shù)：；氯原子實際含有數(shù)：；故化學式為NaCl3，故A不正確； B晶胞M中Na原子在立方體的頂點，氯原子在面心，每個面心中都有1個氯與鈉距離最近，故與鈉距離最近的

18、且等距的Cl原子有12個，故B正確；C晶胞M中實際含有的氯原子數(shù)為：，晶胞N中實際含有的氯原子數(shù)為：；晶胞P中實際含有的Cl原子數(shù)為：，故三個晶胞實際含有氯原子數(shù)之比為：6:2:1，故C不正確；DP中2號原子的根據(jù)三維坐標的表示判斷，其坐標為(，)；故D正確；故選答案AC；【點睛】此題考查晶胞中原子數(shù)的計算，注意晶胞類型，根據(jù)夾角判斷均攤的公式。13. 下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗實驗?zāi)康腁室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉

19、淀驗證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強弱，故A正確；B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯誤；C用鐵片、銅片、稀硫

20、酸等組成原電池，活性強的金屬作負極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強弱，故C正確；D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時間多少，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。14. 超純水微細電解加工是在常規(guī)電解加工原理的基礎(chǔ)上，利用超純水作電解液，并采用陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中的濃度，使電解電流密度達到足夠蝕刻材料的一種新型電解加工工藝。銅的微細電解加工如圖，所用的陽離子交換膜為，自身能解離成固定基團和自由離子。下列說法錯誤的是A. M為電源的正極B. 輔助電極上有氣泡產(chǎn)生C. 工件電極上

21、的電極反應(yīng)式為D. 陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意知，采用陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中的濃度，則輔助電極要消耗H+，故輔助電極為H+得電子生成氫氣，為電解池的陰極，與其相連的N極為電源負極，M為電源正極，工件電極為陽極?！驹斀狻緼據(jù)分析可知，M為電源的正極，A正確；B據(jù)分析知，輔助電極上有氣泡產(chǎn)生，B正確；C工件電極為陽極，其電極反應(yīng)式為，C正確；D輔助電極電解產(chǎn)生大量OH-，為了使溶液呈電中性，陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應(yīng)為，D錯誤；故選D。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽均易

22、溶于水，而其鈣鹽難于水，草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱易脫水、升華，175時分解，某興趣小組用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。實驗步驟如下：糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為32的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在5560下發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體(H2C2O42H2O)粗產(chǎn)品。（1）裝混酸的儀器名稱為_，冷凝管進水的接口為_(填“a”或“b”)。（2）步驟中判斷淀粉水解是否完全的操作為_。（3）步驟中，配制混酸的方法是_；氧化時，控制反應(yīng)溫

23、度不超過60的操作是_，控溫的作用是_。（4）稱取8.0 g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液。取25.00 mL于錐形瓶中，加入適量硫酸，用0.200 molL-1的KMnO4標準液滴定，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，數(shù)據(jù)記錄如表所示，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；該草酸晶體(H2C2O42H2O)的純度為_%。起始滴定管的讀數(shù)/mL實驗結(jié)束滴定管的讀數(shù)/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次08022.95【答案】（1） . 分液漏斗 . a （2）向水解后的溶液中滴加碘水，看溶液是否變?yōu)樗{色，若不變藍，證明水解完全 （3） . 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硝酸中，并用玻璃棒不

24、斷攪拌，使熱量迅速擴散 . 5560水浴加熱 . 防止有機物脫水炭化和濃硝酸的揮發(fā)及分解 （4） . 5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O . 69.93%【解析】【分析】由實驗裝置圖可知：裝置A中，在濃硫酸作用下，淀粉水解液中的葡萄糖在55 60下水浴加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成草酸、氮氧化物和水；裝置B中盛有的氫氧化鈉溶液，其作用是用于吸收尾氣中的氮氧化物，防止污染空氣。在導(dǎo)氣管末端安裝一個干燥管，可防止NaOH溶液吸收氮氧化物時產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。【小問1詳解】根據(jù)圖示可知盛有混合酸溶液的儀器為分液漏斗；為了充分冷凝，減少濃硝酸的揮發(fā)，要采用逆流原理，冷卻水是從球形冷凝

25、管的下口a處加入；【小問2詳解】在步驟中若淀粉水解完全，則向其中滴加碘水，溶液不變?yōu)樗{色，否則溶液變?yōu)樗{色，據(jù)此判斷淀粉溶液是否水解完全；【小問3詳解】由于濃硫酸溶于水會放出大量熱量，根據(jù)濃硫酸的密度比濃硝酸大，為防止酸溶液混合時酸滴飛濺，造成危險，應(yīng)該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散；氧化時，控制反應(yīng)溫度不超過60的操作是用5560水浴加熱；控溫的作用是防止有機物脫水炭化和濃硝酸的揮發(fā)及分解；【小問4詳解】H2C2O4具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，二者混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的

26、離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；進行滴定時，三次實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是(22.35-0.10) mL=22.25 mL、(22.10-1.50) mL=20.60 mL、(22.95-0.80) mL=22.15 mL，顯然第二次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去，則平均消耗KMnO4溶液的體積V=，根據(jù)反應(yīng)中二者關(guān)系可知在100 mL草酸溶液中含有草酸的物質(zhì)的量為：n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.200 mol/L0.02220 L=0.0444 mol，則根據(jù)C元素守恒可知在8.0 g草酸晶體粗產(chǎn)品中含有的草酸晶體的質(zhì)量m(H2C2O

27、42H2O)= 0.0444 mol126 g/mol=5.5944 g，故該草酸晶體(H2C2O42H2O)的純度為。16. 苯胺()是一種無色油狀液體，加熱至370會分解，微溶于水，易溶于有機溶劑，能被二氧化錳氧化成對苯醌()。一種用苯胺還原軟錳礦(主要成分是，含等雜質(zhì))制備的工藝流程如圖。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH8.17.52.23.7完全沉淀時()的pH9.69.03.24.7回答下列問題：（1）還原酸浸前將軟錳礦粉碎的目的是_，為達到該目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作為_。（2）沉淀1的主要成分為_(填化學式)，寫出還原酸浸

28、時主要發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，由大到小的順序為_。調(diào)pH步驟中應(yīng)控制的pH范圍是_,_。（4）溶液結(jié)晶溫度越低，所帶結(jié)晶水就越多，在9時，可結(jié)晶出，在26時，可結(jié)晶出，在100左右時，可結(jié)晶出，則從操作A所得的溶液中獲得晶體需要進行的操作是_、洗滌、干燥。從制取的產(chǎn)品中，稱取一定質(zhì)量的樣品用標準溶液滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小，可忽略)，計算所得樣品的質(zhì)量分數(shù)大于100%，可能的原因是_?！敬鸢浮浚?） . 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率增大 . 加熱 （2） . SiO2 . 2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O （3） . .

29、4.78.1 （4） . 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 . 晶體有部分失去了結(jié)晶水，或混有其他硫酸鹽雜質(zhì)【解析】【分析】軟錳礦(主要成分是，含等雜質(zhì))粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸，苯胺將還原為Mn2+，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+、Al3+，SiO2不與苯胺和稀硫酸反應(yīng)，則沉淀1中含有二氧化硅，過濾后向濾液中加入NaOH溶液調(diào)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，則沉淀2含有Fe(OH)3、Al(OH)3，再過濾后加入NH4HCO3沉錳生成MnCO3沉淀，最后將MnCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥一系列操作得到?！拘?詳解】還原酸

30、浸前將軟錳礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率增大；為達到該目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作為加熱；故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率增大；加熱；【小問2詳解】據(jù)分析可知，沉淀1的主要成分為SiO2；還原酸浸時主要是用苯胺將二氧化錳還原為二價錳離子，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O；故答案為：SiO2；2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O；【小問3詳解】溫度不變，Ksp保持不變，則計算時可取用開始沉淀時或完全沉淀時數(shù)據(jù)，則；調(diào)pH是為了將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(O

31、H)3、Al(OH)3沉淀且要沉淀完全，而Mn2+不能開始沉淀，則應(yīng)控制的pH范圍是4.78.1；故答案為：；4.78.1；【小問4詳解】從操作A所得的溶液中獲得晶體需要進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；計算所得樣品的質(zhì)量分數(shù)大于100%，說明樣品中含量變多了，則可能的原因是晶體有部分失去了結(jié)晶水，或混有其他硫酸鹽雜質(zhì)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；晶體有部分失去了結(jié)晶水，或混有其他硫酸鹽雜質(zhì)。17. 尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O

32、(g)；已知第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，H1=-119.2kJmol-1，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，H2=+15.5kJmol-1，則2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=_kJmol-1，下列圖像能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是_(填標號)。A. B. C. D.（2）T，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min時反應(yīng)剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A.n

33、(CO2)：n(NH3)=1：2B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)消耗2molNH3，同時生成1molH2OD.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測得m與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()的關(guān)系如圖甲所示。若平衡時A點容器內(nèi)總壓強為0.5MPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))若平衡時A、B對應(yīng)容器的壓強相等，則A、B對應(yīng)的容器中，起始時投入氨氣的物質(zhì)的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=_。（4）用惰性電

34、極電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖乙所示，則B為直流電源的_極，寫出該裝置陽極的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮浚?） . -103.7 . D （2） . 50% . BD （3） . 9 . 3:2 （4） . 負極 . 【解析】【小問1詳解】H3=H1+H2=（-119.2kJmol-1）+15.5kJmol-1=-103.7kJmol-1，故答案為-103.7；第一步為放熱反應(yīng)，第二步為吸熱反應(yīng)，并且第二步為慢反應(yīng)，活化能比第一步要高，所以C圖像符合要求，故答案為D；【小問2詳解】，解得x=0.5NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為，故答案為50%；A.按系數(shù)比充入反應(yīng)物，任何時刻n(CO2)：n(NH3)都是1：2，不能說明達到平衡，故A錯誤；B. ，有固體生成，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度在變化，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化達到平衡，故B正確；C.單位時間內(nèi)消耗2molNH3，同時生成1molH2O速率相等，方向相同，故C誤；D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變說明達到平衡，故D正確；故答案為BD【小問3詳解】根據(jù)三段式可知NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為；CO2的物質(zhì)的