2018北京市朝陽區(qū)高一(上)化學期末

1、 10/102018北京市朝陽區(qū)高一（上）期末 化 學 2018. 1第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。21個小題，每小題2分，共42分 1下列生活實例中，運用了過濾原理的是 A用笊（zho）籬撈餃子 B用熱水沏茶 C用洗衣粉去除油漬 D用冷水浸泡中藥 2. 除去粗食鹽水中的SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4)，應選用的試劑是 AHCl BNa2CO3 CNaOH DBaCl2 3. 當火災現場大量存放下列哪種物質時，不能用水滅火 A木材 B煤 C鈉 D布料4. 下列試劑中，標簽上應標注 的是 ANa2SO3 B漂白粉 C燒堿 DNH4Cl 5. 向燒杯中加

2、入下列物質，閉合K，電流計指針無明顯偏轉的是 ANaOH BNaClC蔗糖 DH2SO4 6下列物質在化學反應中只能做還原劑的是 A濃H2SO4 BCl2 CFe DHNO37生菜無土栽培營養(yǎng)液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物質的量之比為121。配制該營養(yǎng)液，已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3，還需MgSO4的質量為 A1.2 g B2.4 g C3.6 g D4.8 g 8黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻本草經集注記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是

3、A“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應 B“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色 C“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用 D“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥 92017年我國研制的氫氧燃料電池有軌電車在唐山市載客運營，是全球首次商業(yè)運營。該車動力源于氫氣、氧氣反應產生的電能。下列反應不會產生電能的是 A. B. C. D. 10Na2CO3能用于藥物，外觀上與NaCl相似。區(qū)分二者，實驗方案不合理的是選用試劑或方法判斷依據A稀HCl觀察有無氣體產生B酚酞溶液觀察溶液顏色是否變化CCaCl2溶液觀察是否生成沉淀D 酒精燈加熱觀察有無氣體產生11下列裝置不能完成對應實驗的是 A制蒸餾水B油、水分離C沙、水分離D干

4、燥NH312. 工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是A B. C. D. 13下列解釋事實的化學方程式，不正確的是 A. 水蒸氣通過灼熱鐵粉，生成黑色固體： B. Al與NaOH溶液反應產生可燃性氣體： 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2C. 石灰乳吸收泄漏的液氯： D. 過氧化鈉用于潛水艇中氧氣來源： 14. Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理的是

5、 A.五氮陰離子的化學式為 B.該鹽中氮元素的化合價均為-3價 C.該鹽遇強堿能釋放出NH3 D.該鹽中五氮陰離子具有還原性 15M與N反應時，不能實現圖示電子轉移的是 選項MN電子轉移A鐵粉Cl2B銅片HNO3CCl2H2OD Na2SO3 O2 16常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取、收集氨。下列實驗不合理的是 A處用濕潤的棉花堵住試管口控制NH3外逸 B處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否集滿 C不時移開酒精燈控制處產生NH3的量 D向中加入酸化的AgNO3溶液，檢驗是否含氯 17下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗目的”的是 實驗目的實驗方法A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功 用可見光

6、束照射B確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4向反應后混合液中加水C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后混合液中滴加酚酞 D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中18某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是 A. 中鋁片發(fā)生了鈍化 B. 中產生的氣泡可能是氮氧化合物 C. 中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3+ OH-AlO2- + 2H2O D. 中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應 19. 合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應的“應用舉例”不相符的是 使用方法應用舉例A驗純后加熱CO還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣 CCl4萃取

7、碘水中的I2C先撤導管后撤酒精燈Cu、濃H2SO4制SO2D剩余藥品不能放回原瓶Na塊 20. 驗證Fe3+與Fe2+能夠相互轉化。按下列順序實驗對應現象向FeCl3溶液加入少量鐵粉滴加KSCN溶液再滴加幾滴氯水 .溶液由黃色變?yōu)闇\綠色.溶液無明顯變化.溶液變紅 下列分析不合理的是 A解釋現象的反應 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ B實驗與可以調換順序 C溶液變紅涉及到反應Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+ D. 比較氧化性：Cl2Fe3+Fe2+ 21.將X滴到Y中，a中導管水柱會下降的是 XY裝置AH2ONaHCO3粉末 BH2ONa2CO3粉末 CNaOH溶液FeSO4溶液

8、 DH2ONO2氣體第二部分（填空題，共58分）22.（10分）某學習小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化 Ba(OH)2粉末：燈泡不亮 加入蒸餾水：燈泡變亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，燈泡變化如下： （1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生 反應。 a. 復分解反應 b. 氧化還原反應 c. 置換反應 （2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了 。（3）用離子方程式解釋過程中燈泡變暗的原因 。（4）查閱有關物質溶解度數據如下表：物質Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.000

9、25 比較溶液1、溶液2中c (SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4) )的大?。?（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復實驗進行對照。 Na2SO4溶液的濃度是 。 加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是 。通過實驗可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。23.（8分）N2經一系列過程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下圖所示。 （1）過程 _ 屬于“氮的固定”。（2）過程，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是 。（3）過程，為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應器中通入 。（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強的土壤中施用，

10、原因是 。24. （12分）我在故宮修文物展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。 （1）檢測銹蝕產物 主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl 鐵器在具有O2、 等環(huán)境中容易被腐蝕。 （2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。 . Fe轉化為Fe2+ 。 . Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為 。. FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2+的作用是 。 a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑 . Fe3O4保

11、護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。 （將反應補充完整） （3）研究發(fā)現，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下： 將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至6090。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。 檢測洗滌液中Cl-的方法是 。 脫氯反應：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小， 比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大?。?。 Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是 。 25.（14分）鐵是人體必

12、需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。（1）【鐵元素的分離】 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。浸泡液檢測不出鐵元素的原因是 。濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、 。（2）【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是 。 （3）【鐵元素含量測定】 研學小組提出如下測量方案： .沉淀法：向溶

13、液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。 請評價該測量方案是否可行 。.比色法：流程示意如下： 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是 。 溶液a的顏色是 。 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量 （填“偏大”或“偏小”）。 （4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。 可見，氧化還原反應能否發(fā)生與 有關。26.（14分）某中學學習小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。 CaO脫硫后的產物是 。 b中品

14、紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是 。. 加快SO2氣體流速 . 將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管 . 加熱a，脫硫效果可能會更好 小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數據是 。 （2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2 。 現象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設：假設1：發(fā)生了氧化還原反應，依據是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假設2：發(fā)生了復分解反應，依據是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應。實驗探究： 取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(

15、NO3)2溶液，無明顯變化。 取 ，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產生沉淀。實驗證明“假設1”不成立。 為進一步確認“假設2”，向A中加入濃HNO3，立即產生紅棕色氣體。 加入濃硝酸的目的是 ；經確認，反應后混合液存在SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4) 。 實驗證明“假設2”成立。 產生沉淀A的化學方程式是 。 AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_L。化學試題答案 第一部分（選擇題，共42分） 1 A2 D3C4B5

16、C6C7D8B9C10D11D12B13A14B15C16A17B18D19D20B21B第二部分（填空題，共58分）22.（10分） （1）a （2）電離（溶解） （3）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4) BaSO4 + 2H2O （4）c2 (SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4) ) c1 (SOeq o(sup 5(2-),sdo 2(4) ) （其他答案形式合理即可）（5） 0.1mol/L 反應生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH- ，燈泡不熄滅。23.（8 分） （1） （2） （3）O2 （4）銨鹽與堿易產生氨氣（或），逸出土壤，降低肥效。24.（12分）（1） H2O（潮濕） （2） .+3 . c . （3） 取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl- S(FeOCl) S(FeO(OH) ) （其他答案形式合理即可） SO32- + 6FeO(OH) SO42- + 2Fe3O4 +3H2O 25.（14分） （1） 黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水 （其他答案合理即可） Fe3+（其他答案合理給分） （2）b、