初中化學專題-酸堿鹽測試題(含答案)

1、酸、堿、鹽測試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)電解水時，一般都加入少量稀HSO或NaOH于水中，其原因是()24它們是水分解反應的催化劑B.可以增加水的導電性C.可以更多地生成H和OD.可以用它們除掉水中的有害物質22酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有()A.NaCl、A.NaCl、KNO、NaOH3NaOH、KOH、HClA.氫原子B.氫元素C.氫離子D.酸根離子3.下列物質組成中一定含有氧元素的是()A.化合物B.酸C.堿D.鹽4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO-與CO233六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有()A.3個B.4個C.5個D.6個5.下列

2、含氧酸中，易揮發(fā)的是()A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是()HSO、HCl、NaOHD.NaOH、HSO、NaCl424向某溶液中滴加BaCl溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中(2A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.一定不含有碳酸根離子下列溶液的pH值小于7的是()A.KO的水溶液A.KO的水溶液B.NaCl的水溶液2C.CO的水溶液D.蔗糖的水溶液2TOC o 1-5 h z下列物質的溶液混合前后，燒杯里溶液的質量不變的是()A.CuSO和NaOHB.濃鹽酸和濃硫酸C.NaH

3、CO和HClD.NaOH和HCl43下列物質中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是()A.KClB.尿素C.(NH)POD.CO4342下列物質中，既能用濃HSO干燥，也能用NaOH干燥的是()24A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨氣下列能用金屬和稀HSO反應得到的鹽是()24A.Al(SO)B.CaSOC.Fe(SO)D.HgSO4342434某二價金屬與鹽酸反應，生成a克氫氣后，它的質量減少了b克，則該金屬的原子量為()A.ab2B.2baC.2abD.b2a下列物質中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與NaOH溶液反應，又能TOC o 1-5 h z與鹽酸反應的是()

4、A.CuSOB.(NH)COC.NaCOD.AgNO4423233下列說法中錯誤的是()A.膽磯受熱失去結晶水的變化是化學反應B.可用鐵制容器配制波爾多液白色的CuSO溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍磯4硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物在Cu(NO)和Mg(NO)的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留232在濾紙上的物質是()A.Cu和MgB.Fe(NO)和Mg(NO)C.Fe和CuD.Cu232二、多選題(每小題有12個選項符合題意)固體物質A與鹽酸反應生成物為C，C的溶液中加入火堿，生成物為D，D受熱后又得到固體A，則A可能是()A.F

5、eOB.COC.CuOD.NaO322TOC o 1-5 h z要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是()A.Fe、Cu、Zn(NO)溶液B.Cu、FeCl溶液、ZnCl溶液222C.Zn、FeSO溶液、CuSO溶液D.Fe、CuSO溶液、ZnSO溶液444不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：NaOH、MgSO、Ba(NO)、32Cu(NO)、KNO.被鑒別出來的正確順序是()323A.B.C.D.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+現(xiàn)有碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是()A.B.C.D.三、填空題有NaSO、NaCO、

6、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質反應都可以生成化合2423物A，則A是。化學方程式分別為：(3)(4)用火柴梗蘸一點濃HSO，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色。這是濃24HSO使它的緣故，這是濃HSO的性。2424在下表中填寫物質的名稱，化學式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)名稱化學式類另u名稱化學式類另UFeCl2碳酸氫鈣純堿HSO24Cu(OH)CO223NaS2氯化亞銅熟石灰24.有三種溶液，其溶質分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進行實驗，有下列現(xiàn)象：(1)甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍色沉淀；(2)甲、丙兩溶液混合無明顯現(xiàn)象；乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉

7、淀不消失由此可以判斷：甲為：；乙為：；丙為：。某學生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：一份加CuCb一份加CuCb-藍色取濾液加入F白色沉淀R沉淀匚另一份iraKiSi.白色取濾液加入-藍色譜液沉淀DCuSOi溶液沉淀E試判斷：A是,B是寫出下列化學方程式：生成C沉淀的反應：；生成F沉淀的反應：；生成D沉淀的反應：；生成E沉淀的反應：。有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E,進行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象見下表：實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產生沉淀產生沉淀產生沉淀產生氣泡(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：ABCDE(2)寫出有關

8、反應的化學方程式.A+E:TOC o 1-5 h zB+E：。27現(xiàn)有白色固體混合物，可能是由BaC、KOH、沁、MgC、NH4C1、CuT中的幾種混合而成.為證明其組成，做如下實驗：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定含有，一定不含有。向無色濾液中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾,得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定還含有。向無色濾液中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A.如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定不含有，則加入的碳酸鹽溶液是溶液;如果固體A

9、中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是溶液。四、計算題28.已知tC時氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數(shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應.求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質量。(2)反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。29把30g鋅放入200g未知濃度的稀HSO中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后,24稱溶液的質量比反應前增加了25.2g。試求：原稀HSO的溶質質量分數(shù)；24反應后的溶液的主要質量分數(shù);未反應的鋅的質量是多少克?參考答案一、選擇題1.B2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.D10

10、.D11.B12.A13.B14.B15.B16.C二、多選題17.AC18.CD19.B20.B三、填空題NaCO+Ba(N0)=BaCO42332321NaN0NaSO+Ba(N0)=BaSO4+2NaN0NaCO+Ba(N0)=BaCO42332332432432222+2NaNONaCl+AgNO=AgCl4+NaNO333黑炭化脫水性23略24甲CuCl22NaOH+Cu(NO)=Cu(OH)4+2NaNO3223乙Ba(OH)丙NaSO224(1)ABa(OH)B、Cu(OH)(2)BaCl+AgNO=2AgCl4+Ba(NO)222332Ba(NO)+KSO=BaSO4+2KNO

11、322443Ba(OH)+KSO=BaSO4+2KOH22442KOH+CuSO=Cu(OH)4+KSO224AgNO+HCl=AgCl4+HNO33AAgNOBKCOCCa(NO)DKNOEHClAgNO+HCl=AgCl4+HNO33323323kco+2HCl=2KCl+COT+HO2322KNONHCl34KCONaCO2323MgClKOH;CuSOBaClKNONHCl34KCONaCO2323242四、計算題10g含KCl25.7%2919.6%28.6%4g審題與思路：假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發(fā)生反應，應得到Mg(OH)2、BaSO4白色沉淀、Cu(OH)2藍

12、色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但(1)中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4CI，可確定白色沉淀只有Mg(OH)2,則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。據(2)中“加入KON溶液，無任何現(xiàn)象”可確定在(1)中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCI2,又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。(3)中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉(2)中過量的CO2-3，又能使過量的稀鹽酸中的HCI氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3,也不

13、難想出可知的碳酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得的固體A應為KCI。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。解答：(1)KOH、MgCI2CuSO4、NH4CI22)BaCl23)KNO3、K2CO3、Na2CO322)BaCl23)KNO3、K2CO3、Na2CO328.K2C03+CaCl2=CaC03l+2KCl13811110014913.8abc所以a=11.1g，b=10g，c=14.9g(2)有第一題可以求得，反應后生成的KCl的質量為14.9g,CaCl2的質量為ll.lg，說明原來的有的KCl的質量為16.2-ll.l=5.1g，反應后溶液中只有KCl一種溶質，而水的質量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又KCl的總質量為20g；又20/(20+39)大于34.7/134.7,所以取后者答案為34.7/134.7約等于0.258Zn+H,SC)4=ZnS(J4+H2兀f6598161161-98=63nxy25#2g(1).9863X