無(wú)機(jī)與分析化學(xué) 核心內(nèi)容

1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)核心內(nèi)容化學(xué)原理無(wú)機(jī)物與無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)分析原理與方法1有哪幾個(gè)公式是最重要的？2本課程平時(shí)成績(jī)含1.平時(shí)的課堂練習(xí)2.定量分析基礎(chǔ)和四大滴定匯總3. 總結(jié)一下附錄中熱力學(xué)函數(shù)、解離常數(shù)、溶度積、穩(wěn)定常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是什么有什么用怎么用相互之間有何關(guān)聯(lián)3化學(xué)原理化學(xué)反應(yīng)基本理論 化學(xué)熱力學(xué) 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 化學(xué)平衡物質(zhì)結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 分子結(jié)構(gòu) 分子間的相互作用力4無(wú)機(jī)物與無(wú)機(jī)反應(yīng) 四大類無(wú)機(jī)物 四大類無(wú)機(jī)反應(yīng)5化學(xué)分析原理與方法誤差理論有效數(shù)字有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則、修約規(guī)則滴定分析要素滴定分析中的基本量關(guān)系四大滴定各論6有哪幾個(gè)公式是最重要的？7化學(xué)原理1化學(xué)反應(yīng)基本理論 化學(xué)熱力學(xué) 化

2、學(xué)動(dòng)力學(xué) 化學(xué)平衡8物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)在溫度T 及標(biāo)準(zhǔn)壓力p(100kPa)下的狀態(tài)，簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用右上標(biāo)“”表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài)； 當(dāng)系統(tǒng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，指該系統(tǒng)中諸物質(zhì)均處于各自的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。9標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Ko 表達(dá)式的寫法：氣態(tài)物種用P / Po 溶質(zhì)用c / co 純固體、純液體、溶劑用數(shù)值110 Q 與 Ko11自發(fā)自發(fā)性判據(jù).12由這些標(biāo)準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)，可以計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷過(guò)程是否為自發(fā)過(guò)程關(guān)于“自發(fā)”： 有進(jìn)行的傾向。在一定條件下，不需外界提供能量就可以進(jìn)行。13有哪幾個(gè)公式是最重要的？14反應(yīng)歷程反應(yīng)速率理論基元反應(yīng)質(zhì)量作用定律反應(yīng)速率方程反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)阿累

3、尼烏斯公式(阿累尼烏斯活化能Ea)15反應(yīng)途徑能量變化示意圖 Ea1、Ea2分別為正、逆反應(yīng)的活化能； rHm為反應(yīng)的熱效應(yīng)：rHm = Ea1 Ea2 rHm 0 ，說(shuō)明為放熱反應(yīng)； rHm 0 ，說(shuō)明為吸熱反應(yīng)。16現(xiàn)代酸堿理論酸堿電離理論酸堿質(zhì)子理論酸堿電子理論17用平衡常數(shù)研究平衡體系 ？ 18關(guān)于用平衡常數(shù)的計(jì)算找準(zhǔn)那個(gè)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，認(rèn)準(zhǔn)了嗎！寫出相關(guān)的化學(xué)平衡方程式，寫對(duì)了吧！寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，我想你不會(huì)弄錯(cuò)吧。C0 ？ ？ ？Ceq ？ ？ ？ (設(shè)x！)是否有取近似的必要和可能？解方程，這就OK 了 請(qǐng)注意方法，死記公式就OUT了！19緩沖溶液20溶度積溶度積原理什么是溶度積

4、原理？21關(guān)于用平衡常數(shù)的計(jì)算找準(zhǔn)那個(gè)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，認(rèn)準(zhǔn)了嗎！寫出相關(guān)的化學(xué)平衡方程式，寫對(duì)了吧！寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，我想你不會(huì)弄錯(cuò)吧。C0 ？ ？ ？Ceq ？ ？ ？ (設(shè)x！)是否有取近似的必要和可能？解方程，這就OK 了 請(qǐng)注意方法，死記公式就OUT了！22解離常數(shù)溶度積穩(wěn)定常數(shù)請(qǐng)注意方法，死記公式就OUT了！關(guān)于用平衡常數(shù)的計(jì)算23氧化還原24電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)簡(jiǎn)述電極電勢(shì)的概念25標(biāo)準(zhǔn)氫電極 未知 的測(cè)定: E= (正極)- (負(fù)極)標(biāo)準(zhǔn)氫電極與待測(cè)電極組成原電池后,測(cè)其電池反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E。26參比電極*當(dāng)c (KCl)為飽和溶液時(shí)， =0.2412V使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極不方便，一般常

5、用易于制備、使用方便且電極電勢(shì)穩(wěn)定的甘汞電極或氯化銀電極等作為電極電勢(shì)的對(duì)比參考，稱為參比電極。 如：右圖的甘汞電極：PtHgHg2Cl2Cl-KCl溶液Hg2Cl2HgPt27電極電勢(shì)的的能斯特方程式 這種課件實(shí)為天下第一丑式中 Q 是電極反應(yīng)的反應(yīng)商 (還原半反應(yīng)！) 信不信？你的心你作主！28有哪幾個(gè)公式是最重要的？29電極電勢(shì)的應(yīng)用30配位化合物的組成和命名Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝酸二氨二(乙二胺)合鈷() 配位數(shù).31配位平衡常數(shù)：穩(wěn)定常數(shù)不穩(wěn)定常數(shù)逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)累積穩(wěn)定常數(shù)（n）32匯總：附錄附錄中有關(guān)內(nèi)容的意義和應(yīng)用 熱力學(xué)函數(shù)、解離常數(shù)、溶度積、穩(wěn)定常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)電

6、極電勢(shì)33匯總：理論碰撞理論 過(guò)渡狀態(tài)理論酸堿電離理論酸堿質(zhì)子理論酸堿電子理論價(jià)鍵理論雜化軌道理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子軌道理論配位化合物的價(jià)鍵理論34匯總：效應(yīng)同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)酸效應(yīng)羥合效應(yīng)35匯總：方程、定律速率方程能斯特方程熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第三定律質(zhì)量作用定律稀釋定律36化學(xué)分析原理與方法1誤差理論有效數(shù)字有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則、修約規(guī)則37化學(xué)分析原理與方法2滴定分析要素滴定分析中的基本量關(guān)系四大滴定各論 滴定曲線 滴定反應(yīng)和滴定反應(yīng)的條件(pH、加熱) 準(zhǔn)確滴定的條件38配位滴定中的條件穩(wěn)定常數(shù)配位滴定中準(zhǔn)確滴定的條件酸堿滴定中準(zhǔn)確滴定的條件酸堿滴定中分步滴定的條件39配

7、位滴定中準(zhǔn)確滴定的條件lgKf(MY)8由此可確定準(zhǔn)確滴定的最小pH酸堿滴定中準(zhǔn)確滴定的條件什么？40滴定分析中的指示劑* * * * * * *指示劑的變色原理指示劑的變色范圍 * * 指示劑的選用原則41滴定分析知識(shí)匯總：誤差理論有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則、修約規(guī)則滴定分析要素滴定分析中的基本量關(guān)系四大滴定中的 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 測(cè)定對(duì)象及典型應(yīng)用 滴定反應(yīng)及滴定反應(yīng)的外部條件 準(zhǔn)確滴定的條件 指示劑 典型計(jì)算42本課程的四類計(jì)算題：熱力學(xué)問(wèn)題用平衡常數(shù)分析平衡體系的計(jì)算題原電池和能斯特方程應(yīng)用定量分析計(jì)算43化學(xué)原理2物質(zhì)結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 分子結(jié)構(gòu)44原子結(jié)構(gòu)二象性、量子化、統(tǒng)計(jì)性量子數(shù)波函數(shù)

8、 軌道電子云軌道能級(jí)電子軌道排布規(guī)律 原子的電子構(gòu)型45共價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論雜化軌道理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子軌道理論配位化合物的化學(xué)鍵理論46分子結(jié)構(gòu)成鍵三原則電子軌道排布三原則分子軌道能級(jí)分子的電子構(gòu)型分子的空間構(gòu)型雜化價(jià)層電子對(duì)474組成有效分子軌道的條件： 原子軌道必須滿足三個(gè)條件： 能量相近； 軌道最大重疊 對(duì)稱性匹配才可以有效地組成分子軌道，形成分子。48雜化中心原子的能量相近的不同類型的原子軌道，線性組合形成新軌道的過(guò)程叫雜化。49雜化軌道的空間伸展方向SP3雜化的向正四面體四個(gè)頂角方向SP2雜化的向平面三角形三個(gè)頂角方向SP雜化總為直線形結(jié)構(gòu)50等性雜化不等性雜化51我認(rèn)識(shí)你，SP3 ！CH4 正四面體型分子 SP3 等性雜化！NH3 三角錐型分子 SP3不等性雜化H2O V型(或角型)分子 SP3不等性雜化 AXmEn ？ n =52分子結(jié)構(gòu)成鍵三原則電子軌道排布三原則分子軌道能級(jí)分子