2021年中考人教版化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件

1、第五單元化學(xué)方程式第一部分中考考點(diǎn)過關(guān)第五單元化學(xué)方程式第一部分中考考點(diǎn)過關(guān)目錄考點(diǎn) 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二 化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證重難 微專項(xiàng)1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算微專項(xiàng)2 微觀反應(yīng)示意圖目錄考點(diǎn) 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的考點(diǎn) 考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一內(nèi)容 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍只適用于 變化,不適用于 變化理解沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體,空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏只

2、適用于 守恒,不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)后生成物理化學(xué)質(zhì)量質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一內(nèi)容 的各物質(zhì)質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合成其他物質(zhì)(生成物)的過程;在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的 沒有改變, 沒有增減,原子的 也沒有改變應(yīng)用(1)利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的反應(yīng)現(xiàn)象；(2)推斷物質(zhì)的組成元素及組成元素的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；(3)推斷化學(xué)反應(yīng)中未知物的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；(4)推算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)間的質(zhì)量比依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一

3、微觀化學(xué)反應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一1.因?yàn)橘|(zhì)量守恒,100 g水受熱蒸發(fā)變?yōu)樗魵夂?質(zhì)量仍為100 g。( )【分析】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,水變?yōu)樗魵鈱儆谖锢碜兓?.某化合物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素。( )【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,氧氣是由氧元素組成的,則該化合物的組成中一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素。辨析易錯易混正誤判斷質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一1.因?yàn)橘|(zhì)量守恒,100 g水受熱蒸發(fā)變?yōu)橘|(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一1.2020南陽模擬某化合物在氧氣中完全燃燒時只生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)( )

4、A.只含碳、氫元素B.一定含碳、氫元素,可能含氧元素C.一定含碳、氫、氧元素D.一定含碳、氧元素,可能含氫元素2.化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項(xiàng)中肯定發(fā)生變化的是( )A.原子的種類和數(shù)目 B.元素的種類 C.分子的種類 D.物質(zhì)的總質(zhì)量即時小練CB質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一1.2020南陽模擬某化合物在氧氣中完質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一3.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確( )A.實(shí)驗(yàn)過程中氣球一直變大 B.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C.白磷燃燒結(jié)束,立即將錐形瓶放在天平上稱量D.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量【解析】白磷燃燒放熱,錐形瓶內(nèi)溫度升

5、高,壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致氣球脹大,白磷燃燒后冷卻至室溫,由于氧氣被消耗,氣球縮小,A說法不正確;白磷燃燒放熱,氣球脹大,產(chǎn)生向上的浮力,會使天平失去平衡,不能立即將錐形瓶放在天平上稱量,C說法不正確;反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量,比如當(dāng)白磷或氧氣過量時,生成的五氧化二磷的質(zhì)量小于反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量,D說法不正確。即時小練B質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一3.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一歸納總結(jié)一定不變一定改變可能改變宏觀物質(zhì)總質(zhì)量元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的種類元素化合價微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目質(zhì)量守恒

6、定律的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一歸納總結(jié)一定不變一定改變可能改變宏觀物質(zhì)意義讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣,生成物是水,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比參加反應(yīng)的H2、O2和生成的H2O的質(zhì)量比為 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比參加反應(yīng)的H2、O2和生成的H2O的分子個數(shù)比為 每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二1.定義: 用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義和讀法(以2H2+O2 2H2O為例)化學(xué)式43236(或189)212意

7、義讀法質(zhì)的表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣,化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二3.化學(xué)方程式的書寫(1)原則:一是 ；二是 ,即化學(xué)方程式等號兩邊原子的 相同、原子的 相等。 (2)書寫步驟(以書寫P在O2中燃燒的化學(xué)方程式為例)寫寫出反應(yīng)物、生成物的 : P+O2P2O5 配配平,即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)?,使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,不能改動化學(xué)式中的數(shù)字:4P+5O2 2P2O5 標(biāo)標(biāo)明 ,標(biāo)注生成物的 ,把短線改為等號:4P+5O2 2P2O5以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律種類數(shù)目化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)條件狀態(tài)化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二3.化學(xué)方

8、程式的書寫以客觀化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二歸納總結(jié)(1)化學(xué)方程式書寫步驟記憶口訣：左反右生一橫線,配平以后加一線；等號上下注條件,箭頭要標(biāo)氣和(沉)淀。(2)“無中生有”標(biāo)符號當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時,生成物中的氣體后標(biāo)“”;當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時,生成物中的氣體后不標(biāo)“”。在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體時,生成物中的固體(或沉淀)后標(biāo)“”; 當(dāng)反應(yīng)物中有固體時,生成物中的固體(或沉淀)后不標(biāo)“”?；瘜W(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二歸納總結(jié)(1)化學(xué)方程式書4.化學(xué)方程式的配平(1)定1法 Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O從最復(fù)雜的物質(zhì)Al2(SO4)3入手,將

9、其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則H2SO4前配3、H2O前配3、Al2O3前配1即可。 (2)最小公倍數(shù)法 C2H6+ O2 CO2+ H2O 從原子數(shù)目最大的氫元素入手,氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是6,則C2H6前配1,H2O前配3,CO2前配2,生成物中氧原子的總數(shù)為7,所以在O2前配7/2,將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為整數(shù)即可。化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二133274614.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二1334.化學(xué)方程式的配平(3)奇數(shù)配偶法 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 氧元素是反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,Fe2O3中氧原子的個數(shù)為奇數(shù),因此先在Fe2O3前配2,然后在Fe

10、S2前配4,使兩邊鐵原子的個數(shù)相等,再在SO2前配8,使兩邊硫原子的個數(shù)相等,生成物中氧原子的個數(shù)為22,所以在O2前配11。化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二41182即時小練1.化學(xué)方程式2Mg+O2 2MgO可讀作( )A.鎂加氧氣等于氧化鎂 B.2個鎂加1個氧氣等于2個氧化鎂C.鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂 D.鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂C4.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二411化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二即時小練2.2020鞏義市二模下列實(shí)驗(yàn)方案可行且化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )A.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取氫氣:Cu+H2SO4 CuSO4+H2B.

11、用稀鹽酸除去KOH溶液中的K2CO3:K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2C.用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中的Na2SO4溶液:Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4+2NaNO3D.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng),A錯誤;氫氧化鉀、碳酸鉀均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,B錯誤;硝酸鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原則,C錯誤。D 化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二即時小練2.2020鞏義化學(xué)方程式的意義、書寫

12、及配平考點(diǎn)二3.2020廣東模擬在化學(xué)方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO+eH2O中,各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是( )A.3b=6c+d B.2e=b C.c+d=b D.d+e=a【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,由化學(xué)方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO+eH2O,對化學(xué)方程式進(jìn)行配平,可得3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。則 a=3,b=8,c=3,d=2,e=4。代入驗(yàn)證,B正確。4.配平下列各化學(xué)反應(yīng)方程式。(1) H2+ Fe2O3 Fe+ H2O (2) Fe2(SO4)3+ NaO

13、H Na2SO4+ Fe(OH)3 (3) C3H8+ O2 CO2+ H2O(4) NH3+ O2 NO+ H2OB3123163215344546化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二3.2020廣東模擬在(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量(注意:一般設(shè)為x、y、z等,且未知量后不帶單位)解:設(shè)生成的氧化鎂的質(zhì)量為x。(2)寫:正確書寫化學(xué)方程式2Mg+O2 2MgO(3)找:找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系48 803g x(4)列:列比例式 (5)求:求解x=5 g(6)答:簡要地寫出答答:生成的氧化鎂的質(zhì)量為5 g。利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三1.依據(jù): 質(zhì)量守恒定律。 2.計(jì)算步驟及格式示例(以

14、求3 g 鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為例)(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量(注意:一般設(shè)為x、y、z等,且未利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三3.常見類型 (1)有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算。化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物的質(zhì)量關(guān)系,可直接將已知純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算。(2)遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時,需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。常用的計(jì)算公式如下:不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))a.純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三3.常見類型 (1)有關(guān)純凈物利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)

15、三 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三即時小練1. 將 20 g 氯酸鉀和 2g 二氧化錳混合后,放入大試管中加熱,收集到一定量氧氣后,停止加熱,待試管冷卻至室溫,稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為17.2 g，則生成的氯化鉀的質(zhì)量為( )A.7.45 g B.12.2 g C.15.2 g D.18 g【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量,即20g+2g-17.2 g=4.8 g；設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x,則有2KClO3 2KCl+3O2149 96 x 4.8 g 解得x=7.45 g。AMnO2利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三即時小練1. 將 20 g 氯利用化學(xué)方程式的簡單

16、計(jì)算考點(diǎn)三即時小練2.2020安陽模擬向MgO和CuO的混合物12 g 中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量為15.6 g,則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為( )A.18.0 g B.16.0 g C.8.0 g D.3.6 gB利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三即時小練2.2020安陽模擬利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三即時小練3.小洋同學(xué)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于酸和水),向12.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡,共滴加了40.0 g稀鹽酸,反應(yīng)后測得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量

17、為47.6 g,試計(jì)算:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確至0.1%)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三即時小練3.小洋同學(xué)為測定某石利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三即時小練4.冶煉100 kg含雜質(zhì)2%的生鐵,理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為多少?利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)三即時小練4.冶煉100 kg含實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)裝置的選擇(1)有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。(2)無氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)可以在密閉容器中進(jìn)行,也可以在敞口容器中進(jìn)行。2.實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)

18、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理 . . .實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒,產(chǎn)生大量 ,放出大量的熱,氣球先鼓起,冷卻后氣球變癟,天平仍平衡 鐵釘表面有 色物質(zhì)析出,溶液由 色變?yōu)?色,天平仍平衡 有大量氣泡產(chǎn)生,最終天平指針向右偏轉(zhuǎn)白煙紅藍(lán)淺綠4P+5O2 2P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4 FeSO4+CuNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)裝置的選擇2.實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論實(shí)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置 注意事項(xiàng)細(xì)沙作用:防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂氣球作用:調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用紅熱玻璃管作

19、用:引燃紅磷實(shí)驗(yàn)時若取用紅磷的量不足,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果 .(填“有”或“沒有”)影響 硫酸銅溶液顯酸性,會和鐵反應(yīng)生成氫氣,故該反應(yīng)應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行由于生成的氣體逸散到空氣中,導(dǎo)致左盤物質(zhì)質(zhì)量減小,天平指針向右偏轉(zhuǎn),但該反應(yīng)仍遵守質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸說明:任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。(造成天平不平衡的原因:有氣體參加或生成；裝置氣密性不好)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)說明:質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)3.解釋現(xiàn)象：鐵生銹后固體質(zhì)量增加,該反應(yīng)遵守

20、質(zhì)量守恒定律嗎?請解釋原因。4.藥品選擇：如圖所示,藥品混合后天平的指針不偏轉(zhuǎn),甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)已達(dá)到目的,而乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)并不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,其理由是什么?【歸納總結(jié)】選擇藥品時,首先需要判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),尤其是選擇金屬與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時。遵守。鐵生銹是鐵和空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,參加反應(yīng)的鐵、氧氣和水等物質(zhì)的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成鐵銹的質(zhì)量相等,故鐵生銹后固體質(zhì)量會增加。硝酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)3.解釋現(xiàn)象：鐵生銹后固體質(zhì)量增加,該質(zhì)量守恒定

21、律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)5.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)如圖所示,調(diào)節(jié)杠桿平衡。(1)實(shí)驗(yàn)1:通入CO2一段時間后,活性炭包下沉,原因是 。(2)實(shí)驗(yàn)2:加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈,觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO),細(xì)銅絲團(tuán) (填“上升”或“下沉”)。(3)實(shí)驗(yàn)3:一段時間后,鐵粉包下沉,是因?yàn)殍F粉與 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)上述實(shí)驗(yàn)中的質(zhì)量變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是哪個,為什么?活性炭具有吸附性,CO2的密度大于空氣,吸附CO2后質(zhì)量增加下沉空氣中的水和氧氣實(shí)驗(yàn)1,因?yàn)榛钚蕴课紺O2發(fā)生的是物理變化。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)5.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)活性炭具有吸附性,CO2的化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)特訓(xùn)1.2020山東

22、模擬用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是( ) A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.銅和硝酸銀溶液 D.氯化鈉和稀硫酸2.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)鎂條在空氣中燃燒,生成氧化鎂的化學(xué)方程式為 。(2)若反應(yīng)后收集到的固體質(zhì)量恰好等于原鎂條的質(zhì)量, (填“能”或“不能”)據(jù)此驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。C 2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃不能化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)特訓(xùn)1.2020山東化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二3.2020鄭州適應(yīng)性測試如圖所示,康康設(shè)計(jì)了三個實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,請回答:(1)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (

23、寫1個)。(2)圖甲實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的問題是 。(3)圖乙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的問題是 。(4)圖丙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是 。生成的二氧化碳?xì)怏w會逸散到空氣中 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2或CO2+2NaOH Na2CO3+H2O反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收氣球膨脹,氣球受到的浮力增大,使天平失去平衡 化學(xué)方程式的意義、書寫及配平考點(diǎn)二3.2020鄭州適應(yīng)性測重難 重難 例1 2020江蘇揚(yáng)州潛艇供氧的一種反應(yīng)原理為2X+2CO2 2Na2CO3+O2,其中X的化學(xué)式是( ) A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專

24、項(xiàng)1C突破點(diǎn)1 推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式【思路分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變進(jìn)行解答。例1 2020江蘇揚(yáng)州潛艇供氧的一種反應(yīng)原理為2X+2C根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)方程式中的“X”此類題一般結(jié)合當(dāng)今社會熱點(diǎn)問題,給出某反應(yīng)的化學(xué)方程式,要求推斷其中某種物質(zhì)的化學(xué)式或某化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字(一般用“X”表示)。解答此類題的關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物和生成物中已知的原子種類和數(shù)目,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變推算出未知物質(zhì)的每個分子中的原子種類及數(shù)目,進(jìn)而確定該物質(zhì)的化學(xué)式。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1提分技法根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)方程式中的“X” 質(zhì)量守恒

25、定律的應(yīng)用例2 2020周口西華縣二模硝酸銅受熱分解生成一種氧化物和兩種氣體,其中一種氣體支持燃燒,則另一種氣體可能是( ) A.二氧化硫B.一氧化碳 C.氫氣 D.二氧化氮 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1D突破點(diǎn)2 定性推斷物質(zhì)的元素組成【思路分析】硝酸銅中不含硫、碳、氫元素,故不可能生成二氧化硫、一氧化碳或氫氣,A、B、C不符合題意;硝酸銅中含有氧元素和氮元素,則可能生成二氧化氮。例2 2020周口西華縣二模硝酸銅受熱分解生成一種氧化例3 2021預(yù)測已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為52,將5.2 g 該物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分燃燒,生成3.6 g水、13.2 g二氧化碳和2.8 g

26、一氧化碳,則參加反應(yīng)的該物質(zhì)與氧氣的分子個數(shù)比為 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)129突破點(diǎn)3 定量推斷物質(zhì)的元素組成【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為3.6 g+13.2 g+2.8 g-5.2 g=14.4 g,則反應(yīng)中該有機(jī)物、氧氣、水、二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)比為: =29462。該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量為:13.2 g12/44100%+2.8 g12/28100%=4.8 g,氫元素的質(zhì)量為:3.6 g2/18100%=0.4 g,氧元素的質(zhì)量為:5.2 g-4.8 g-0.4 g=0 g,即該有機(jī)物中不含氧元素,碳原

27、子和氫原子的個數(shù)比為 =11,設(shè)1個該有機(jī)物分子中碳原子、氫原子的個數(shù)都是x,則有:12x+x=52,解得x=4,即該有機(jī)物的化學(xué)式是C4H4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2C4H4+9O2 4H2O+6CO2+2CO點(diǎn)燃2C4H4+9O2 4H2O+6CO2+2CO例3 2021預(yù)測已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為52,將有機(jī)物元素種類的判斷方法一定質(zhì)量的某有機(jī)物在氧氣中燃燒,生成一定質(zhì)量的二氧化碳和一定質(zhì)量的水,試推測該有機(jī)物的組成元素。首先確定該有機(jī)物中一定有碳、氫兩種元素,然后通過計(jì)算確定有沒有氧元素。定量推斷某有機(jī)物中是否含有氧元素,可先根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量推出有機(jī)物中所含的碳、氫

28、元素的質(zhì)量,若碳、氫元素的質(zhì)量總和等于有機(jī)物的質(zhì)量,則該有機(jī)物中不含氧元素,若碳、氫元素的質(zhì)量總和小于有機(jī)物的質(zhì)量,則該有機(jī)物中含有氧元素。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1提分技法有機(jī)物元素種類的判斷方法 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難例4 2020湖北鄂州在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),使其在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后測得數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是( )A.丙一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為11 D.待測值為2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1D突破點(diǎn)4 表格型計(jì)算【思路分析】反應(yīng)前后丙的質(zhì)

29、量沒有發(fā)生改變,則丙可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,設(shè)待測值為x,則有36 g+2 g+3 g+4 g=x g+20 g+3 g+20 g,解得x=2,反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量減小,為反應(yīng)物,乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量均增大,為生成物,則該反應(yīng)是甲在一定條件下分解生成乙和丁,屬于分解反應(yīng);反應(yīng)后乙增加的質(zhì)量為18 g、丁增加的質(zhì)量為16 g,生成的乙與丁的質(zhì)量比為18 g16 g=98。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g36234反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測20320例4 2020湖北鄂州在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定表格數(shù)據(jù)中的“

30、x”此類題以表格數(shù)據(jù)的形式給出某化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量(其中一種物質(zhì)的質(zhì)量為待測值,用“x”表示),要求對與該反應(yīng)有關(guān)的內(nèi)容如反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值、某物質(zhì)的類別等進(jìn)行判斷。解題的關(guān)鍵是根據(jù)各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷出哪些物質(zhì)是反應(yīng)物、哪些物質(zhì)是生成物(反應(yīng)后質(zhì)量增大的是生成物,反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)),然后結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行相關(guān)分析和判斷。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1提分技法根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定表格數(shù)據(jù)中的“x” 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之例5 2019山東煙臺取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒

31、一段時間,測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 8.8 g,其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為( ) A.1.1 g B.2.2 g C.4.4 g D.5 g 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1B突破點(diǎn)5 元素守恒法的應(yīng)用【思路分析】根據(jù)鈣元素守恒,可得反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為:8.8 g50%(40/100100%)=11 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為:11 g-8.8 g=2.2 g。例5 2019山東煙臺取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段元素守恒法元素守恒法就是抓住反應(yīng)前后某元素質(zhì)量或質(zhì)量之和不變來簡化計(jì)算的一種方法。有些根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題,需要根據(jù)

32、多個化學(xué)方程式分別進(jìn)行計(jì)算,步驟較多,計(jì)算繁瑣,遇到涉及多個反應(yīng)的題時,可以抓住反應(yīng)前后某特征元素質(zhì)量守恒這一點(diǎn)去分析、求解,就能使看上去頗為復(fù)雜的計(jì)算變得簡單。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1提分技法元素守恒法 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1提例6 2021預(yù)測將過量鐵粉放入盛有90 g稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的質(zhì)量為92.7 g。則該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是( )A.0.1 gB.0.2 gC.2.7 gD.2.0 g 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1A突破點(diǎn)6 差量法的應(yīng)用【思路分析】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,則有Fe+H2SO4 FeSO

33、4+H2 m56256-2=54x 92.7 g-90 g=2.7 g 解得x=0.1 g。例6 2021預(yù)測將過量鐵粉放入盛有90 g稀硫酸的燒杯差量法應(yīng)用的關(guān)鍵點(diǎn)撥根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差值”,列出比例式,求出答案。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1提分技法差量法應(yīng)用的關(guān)鍵點(diǎn)撥 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 1.2020許昌二模鋅和一定濃度的稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鋅、水和一種有毒氣體,該氣體可能是( )A.N2B.COC.NOD.H22.2019廣東廣州超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊(duì)員的背包中,能迅速與水反應(yīng)放出氧氣:2KO2+2H2O 2

34、KOH+X+O2,關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是( )A.X的化學(xué)式為H2O2B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化D.反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1A提分特訓(xùn)B1.2020許昌二模鋅和一定濃度的稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鋅3.2020湖北天門電石(CaC2)遇水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:CaC2+2H2O Ca(OH)2+X,X遇明火會劇烈燃燒,下列相關(guān)說法不正確的是 ( )A.X的化學(xué)式是C2H2B.X燃燒的化學(xué)方程式為:X+O2 CO2+H2OC.X是有機(jī)化合物D.CaC2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5% 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專

35、項(xiàng)1B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,可推出X的化學(xué)式為C2H2,C2H2屬于有機(jī)化合物,A、C正確;C2H2燃燒的化學(xué)方程式為 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,B不正確;CaC2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40/64 100%=62.5%,D正確。點(diǎn)燃3.2020湖北天門電石(CaC2)遇水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4.2020三門峽二模將3.0 g表面有一層氧化物薄膜的鎂帶,放置于98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( ) A.15.0 g B.8.8 g C.12.0 g D.16.5 g5.2020平頂山三模為了測定乙烯(C2H4)在氧氣不足時的燃

36、燒產(chǎn)物,將一定量的乙烯和氧氣置于一個密閉容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是( ) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1C物質(zhì)乙烯氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.16.4000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.74.4aA.a的值為1.6 B.該反應(yīng)中乙烯與X的分子個數(shù)比為23C.X的化學(xué)式是CO D.乙烯燃燒過程吸收大量熱C4.2020三門峽二模將3.0 g表面有一層氧化物薄膜的6.2019云南昆明在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量,負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量,0表示物

37、質(zhì)質(zhì)量不變),下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B.戊一定是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為4823D.該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為4427 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1C6.2019云南昆明在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、7.2019山東濰坊密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是( )A.b的數(shù)值為14B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為56D.充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5 g 質(zhì)

38、量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1A7.2019山東濰坊密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),8.2020南陽新野二模1.6 g某純凈物在O2中完全燃燒,生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9.2020南陽內(nèi)鄉(xiāng)一模由Zn和ZnO組成的混合物共 73 g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為161 g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為 。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)16.4CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃8 g8.2020南陽新野二模1.6 g某純凈物在O2中完全燃10.2020湖北宜昌小文用下圖所

39、示實(shí)驗(yàn)測量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))。試計(jì)算:(1)生成氫氣的質(zhì)量；(2)粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)110.2020湖北宜昌小文用下圖所示實(shí)驗(yàn)測量粗鋅中鋅的質(zhì) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷及計(jì)算重難 微專項(xiàng)1 微觀反應(yīng)示意圖重難 微專項(xiàng)2突破點(diǎn)1 判斷物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)類別(2)判斷物質(zhì)的類別由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物,如 ；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,如 ；在純凈物中,由同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì),如 ,由不同種原子構(gòu)成的分子是

40、化合物,如 ；若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成且其中一種是氧原子,則是氧化物。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式首先明確每個“球”代表的原子種類及對應(yīng)的原子個數(shù),再據(jù)此寫出化學(xué)式,如為CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的順序排列)。和 微觀反應(yīng)示意圖重難 微專項(xiàng)2突破點(diǎn)1 判斷物質(zhì)的化學(xué) 微觀反應(yīng)示意圖重難 微專項(xiàng)2突破點(diǎn)2 書寫化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型(1)去除不參加反應(yīng)的粒子,即等個數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子(如圖所示);(2)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;(3)配平,標(biāo)注反應(yīng)條件及狀態(tài),如2HgO 2Hg+O2C+H2O CO+H2(4)根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型,如是分解反應(yīng),是置換反應(yīng)

41、。 微觀反應(yīng)示意圖重難 微專項(xiàng)2突破點(diǎn)2 書寫化學(xué)方程式并 微觀反應(yīng)示意圖重難 微專項(xiàng)2突破點(diǎn)3 從微觀示意圖中獲取的信息(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變,分子的數(shù)目可能改變；(3)在化學(xué)變化中 可以再分, 不能再分。分子原子突破點(diǎn)4 相關(guān)計(jì)算(1)計(jì)算相對分子質(zhì)量；(2)計(jì)算參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量比；(3)判斷元素化合價是否改變。 微觀反應(yīng)示意圖重難 微專項(xiàng)2突破點(diǎn)3 從微觀示意圖中獲例 2020重慶A卷工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下,下列說法正確的是( )A.反應(yīng)前后硫元素的化合價從+2變成+3B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個數(shù)比是11 C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【思路分析】根據(jù)微觀示意圖,將反應(yīng)前后都有的分子刪去,寫出化學(xué)方程式:2SO2+O2 2SO3。反應(yīng)前后硫元素的化合價從+4變成+6；參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的分子個數(shù)比為21；反應(yīng)后分子數(shù)目減少；該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng)。 微觀反應(yīng)示意圖重難 微專項(xiàng)2D例 2020重慶A卷工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型微觀示意圖題解題技巧解答這類試題的關(guān)鍵是建立微觀和宏觀之間的聯(lián)系,根據(jù)圖示把物質(zhì)的微觀模型轉(zhuǎn)化為化學(xué)式,然后正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。解答微觀反應(yīng)示意圖題的一般步驟