高中重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

1、高中重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納化學(xué)這門科目本身就是比較有趣的，但是由于高中的化學(xué)內(nèi)容 比較難，部分學(xué)生的化學(xué)成績(jī)都不太好，想要提高成績(jī)，首先就要將 基礎(chǔ)打結(jié)實(shí)。下面是為大家的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用！非金屬及其化合物硅及其化合物Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IV A 族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主 要形成四價(jià)的化合物。、單質(zhì)硅(Si):物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟 F2、

2、HF和NaOH液反應(yīng)。Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4 T +2H2TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和C12等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。硅的制備：工業(yè)上，用 C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2COTSi(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反

3、應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿 性氧化物反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O成的硅酸鈉具有粘 性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放 NaOH液和Na2SiO3容液, 避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。與氫氟酸反應(yīng)SiO2的特性:SiO2+4HF=SiF4T +2H2O利用 此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑 料瓶)。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英塔埸、水晶鏡片、石英鐘、 儀器軸承、玻璃和建筑材料等。、硅酸(H2SiO3):物理性質(zhì)：不

4、溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分 能力強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酊為SiO2,彳0 SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：(強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 ；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3； +Na2CO3此方程式證明酸性：H2SiO3用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3, Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液

5、體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物-二氧化硅-水。氧化物前系數(shù)配置原則： 除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3Na2O SiO2硅酸鈣：CaSiO3CaO SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3 - 2SiO2 2H2O正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成K2O- Al2O3 3SiO2,應(yīng)寫成K2O- Al2O3

6、6SiO2原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電 子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小。、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同， 核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分 別為 K L、M N Q P、Q.、原子軌道(能級(jí)即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子， 也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用 s、p、d、f表示不同 形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù) 雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7。、原子核外電子

7、的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道 (亞層) 和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng) 狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。、原子核外電子排布原理：能量最低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量 高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電 子；洪特規(guī)則：在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不 同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則的特例：在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿 （p3、d5、f7）、全空時(shí)（p0、d0、f0）的狀態(tài)，具有較低的能量和較大 的穩(wěn)定性.如 24CrAr3d54s1、29CuAr3d104s1、根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子

8、的排布遵循圖箭頭所示 的順序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖 所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高；在同一能級(jí)組內(nèi)， 從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的 順序依次排布。、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣 態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào) I1表示，單 位為 kJ/mol。原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1 到ns2np6的周期性變化.元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能

9、呈周期性變化 ：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的 第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。說(shuō)明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié) 構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第n A族、第VA族元素的第一 電離能分別大于同周期相鄰元素。Ba N Mg P元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b, 用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱。I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征 原子失電子能力強(qiáng)弱。元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周

10、期性變化：同周期從 左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性 呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。電負(fù)性的運(yùn)用：確定元素類型（一般1,8 ,非金屬元素;1,7,離子鍵;Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽(yáng)極(失電子的能力)：S2-I-Br- Cl-OH-氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)、雙水解離子方程式的書寫：左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O 不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO藥AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3+3H2O=2

11、Al(OH)3 ； +3CO力、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：分析：反應(yīng)物、生成物是什么；配平。例：電解 KCl 溶液：2KC1+2H2O=H2+C12 T+2KOH6己平:2KC1+2H2O=H2 +C12 T +2KOH6 、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb - 2e- PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42

12、-2e-=PbSO4正極：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法（ 非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：

13、Si、SiC、 SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi（因?yàn)樵影霃剑篠iCO）。、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越 大熔、沸點(diǎn)越高。、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非 金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4（+4 價(jià)的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O NH3 HR CH3CH2OH、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98

14、%勺濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16 、離子是否共存:是否有沉淀生成、氣體放出；是否有弱電解質(zhì)生成；是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；是否生成絡(luò)離子Fe(S)2、Fe(S)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;是否發(fā)生雙水解。、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al,含量最多的非金屬元 素是Q HClO4府氯酸)是最強(qiáng)的酸、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9 C),;熔點(diǎn)最高的是W解 3410C);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸,苯甲酸 乙酸 碳酸苯 酚HCO3-、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

15、例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、澳苯(不溶于水，沉)、 乙醛(與水互溶)，則可用水。、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代炫水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物 總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2 H2OR耒 O2的量是不變的。恒等 于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2 H25口耗O2量。、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、 快等不飽和炫是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、 葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大 于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲