2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一單元濃硫酸教學(xué)課件(共16張)

1、一封特殊的情書 親愛的水: 每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺，全身會(huì)發(fā)出大量的熱；當(dāng)我見不到你時(shí)，我會(huì)在空氣中尋找你的氣息。雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好，都說(shuō)我欺負(fù)金屬，這我承認(rèn)，但這是我+6價(jià)的硫原子決定的。 我為你可以付出一切，就算為你而變稀，我也不后悔,因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的。水，請(qǐng)你不要逃避，就算你逃到有機(jī)物中，我也會(huì)奪取氫氧重新合成你！ 一封特殊的情書 親愛的水:分析：濃硫酸與稀硫酸在組成上的異同物質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸組成主要是H2SO4分子H+和SO42分析：濃硫酸與稀硫酸在組成上的異同物質(zhì) 濃硫酸 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶無(wú)色溶液，分別是 濃硫酸和稀硫酸，如何鑒別？（盡 可能多設(shè)計(jì)幾種方案） 親愛的水

2、，每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺，全身會(huì)發(fā)出大量的熱；當(dāng)我見不到你時(shí)，我會(huì)在空氣中尋找你的氣息。雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好，都說(shuō)我欺負(fù)金屬，這我承認(rèn)，但這是我+6價(jià)的硫原子決定的。 我為你可以付出一切，就算為你而變稀，我也不后悔,因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的。水，請(qǐng)你不要逃避，就算你逃到有機(jī)物中，我也會(huì)奪取氫氧重新合成你！ 想一想 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶無(wú)色溶液，分別是 小結(jié)：濃硫酸的特性、吸水性、脫水性 、強(qiáng)氧化性 小結(jié)：濃硫酸的特性、吸水性、脫水性 、強(qiáng)氧化性濃硫酸吸水性與脫水性如何區(qū)別？吸水性脫水性對(duì)象游離H2O有機(jī)化合物中的H和O本質(zhì)H2SO4+xH2O=H2SO4xH2O本身沒(méi)有水，將有機(jī)物中的H、O元

3、素按2：1的比例脫去濃硫酸吸水性與脫水性如何區(qū)別？吸水性脫水性對(duì)象游離H2O有 濃硫酸 稀硫酸 外觀 密度 吸水性脫水性 氧化性濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)對(duì)比粘稠液體粘稠度較小的液體大小 濃硫酸 稀硫酸 外觀 純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體，難揮發(fā)，密度比水大，易溶于水，并放出大量的熱，故稀釋時(shí)一、硫酸的物理性質(zhì)要將濃硫酸沿?zé)诼尤胨校ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體，難揮發(fā)，密度比水大， 濃硫酸 稀硫酸 外觀 密度吸水性脫水性 氧化性濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)對(duì)比粘稠液體粘稠度較小的液體大小有，可用作干燥劑無(wú)有，使有機(jī)物炭化變黑無(wú)強(qiáng)，常溫下使Fe、Al鈍化；能與絕大部分金屬、部

4、分非金屬在加熱時(shí)反應(yīng)放出SO2。弱，與氫前金屬反應(yīng)放出H2 濃硫酸 稀硫酸 外觀 純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體，難揮發(fā)，密度比水大，易溶于水，并放出大量的熱，故稀釋時(shí)要將濃硫酸沿?zé)诼尤胨校ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?。一、硫酸的物理性質(zhì)二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性：能使酸堿指示劑變色（遇紫色石蕊試液變紅）能與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體，難揮發(fā)，密度比水大，2、濃硫酸的特性、吸水性（可用作干燥劑） 、強(qiáng)氧化性 （除Au 、Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能跟濃

5、硫酸反應(yīng),但不放出氫氣.濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2;常溫下使Fe、Al鈍化；能與部分非金屬反應(yīng)。）、脫水性（使有機(jī)物炭化變黑）2、濃硫酸的特性、吸水性（可用作干燥劑） 、強(qiáng)氧化性、寫出稀硫酸和鐵反應(yīng)、濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 稀硫酸是電離出來(lái)的氫離子起氧化性，而濃硫酸是分子中的+6價(jià)的硫元素起氧化性。 稀硫酸和鐵反應(yīng)、濃硫酸和銅反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中酸均為氧化劑，它們氧化性的原因有何不同？ 動(dòng)動(dòng)手寫出稀硫酸和鐵反應(yīng)、濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出D、品紅溶液C、KMnO4溶液A、澄清石灰水E、品紅溶液B、無(wú)水硫酸銅將下列裝置組合，用來(lái)證明碳

6、與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，解釋每一種裝置的作用。F、濃硫酸和碳D、品紅溶液C、KMnO4溶液A、澄清石灰水E、品紅溶液B、澄清石灰水KMnO4溶液品紅溶液品紅溶液無(wú)水硫酸銅 如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 ；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_. 如果將裝置中儀器的連接順序變?yōu)?，則可檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 ；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 。如果將裝置中儀器的連接順序變?yōu)?，則可檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 ；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 。澄清石灰水KMnO4溶液品紅品紅無(wú)水硫酸銅 如果將裝置濃H2SO4的性質(zhì)(1)濃硫酸可作氣體干燥劑(2)濃硫酸敞開在潮濕空氣中質(zhì)量增加 (3)濃硫酸可以在白紙上寫出黑色的字(4) 濃硫酸和乙醇混合制乙烯(5)濃硫酸與碳加熱反應(yīng)(6) 濃硫酸與濃鹽酸混合可以制取氯化氫氣體(7)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑(8)使用鐵槽車鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸請(qǐng)判斷硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)什么性質(zhì)，已知硫酸的性質(zhì)有：強(qiáng)酸性 吸水性脫水性 強(qiáng)氧化性 催化作用濃H2SO4的性質(zhì)(1)濃硫酸可作氣體干燥劑請(qǐng)判斷硫酸在下列 在今后學(xué)習(xí)、解題中涉及到硫酸的內(nèi)容應(yīng)該注意什么？濃度不同溶液組成不同性質(zhì)不同量變引起質(zhì)變 在今后學(xué)習(xí)、解題中設(shè)計(jì)到硫酸的內(nèi)容一定要注意硫酸的