氫氧化鈉濃度的標定

1、氫氧化鈉濃度的標定一.試驗?zāi)康木毩暦治鎏炱降氖褂梅椒ú盐諟p量稱量法把握滴定操作并學會正確推斷終點；二.試驗原理：1、氫氧化鈉標準溶液不能準確配制的緣由；NaOHNaOH氫鉀標定，屬于強堿滴定弱酸。pH值；工作基準試劑是：鄰苯二甲酸氫鉀。CHCOOHCOOK+NaOH CHCOONaCOOK+HO6 46 42pH=9.03、選用何種指示劑，終點時的顏色；0.5min如何選擇指示劑？NaOHpHpH 對 NaOHNaOH溶液 pH 的突然變化稱滴定突躍，突躍的 pH 范圍稱滴定突躍范圍；酸堿指示劑、指示劑的變色范圍酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿：HIn = H+ + 與In-有不同的顏色當In-0

2、.1看到酸色，10，看到堿色，變色范但實際觀測到的與理論計算有差，因人眼對各種顏色的敏感度不同加上兩種顏色相互掩蓋影響觀看如酚酞 pKa=9.1，變色 pH 范圍為 8.0 9.6。不同的人的觀看結(jié)果也不同。指示劑的選擇理論變色點處于滴定突躍范圍。4、計算公式C(NaOH)=m(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH)204.22* V(NaOH)三.主要儀器與試劑，外表皿，稱量瓶,玻璃棒，枯燥器，量筒。NaOH(S)、鄰苯二甲酸氫鉀、酚酞四.操作步驟:五.試驗結(jié)果及分析序號1234KHCHOm/g8 4 4V(NaOH)/mL0.51030.000.49

3、820.000.49160.000.57370.001V(NaOH)/mL23.1922.6122.3326.052V(NaOH)/mL23.1922.6122.3326.05C(NaOH)/molL-10.10780.10790.10780.1078C(NaOH)/molL-1(舍前)平均0.1078S0.00005774T0.00001.7320.00000.00003-1T置信界限1.4895%C (NaOH)/molL-1(舍后)0.1078平均用到的計算公式：1. C(NaOH)=m(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH)204.22* V(N

4、aOH)2平均值的計算： =X+X+X+X/ n123n3.標準偏差計算：4：統(tǒng)計量計算式為：T=(X ) / Snn六問題及思考題思考題1.計算配置 500mL 0.1molL-1 氫氧化鈉溶液所需要氫氧化鈉固體質(zhì)量，如何稱取固體氫氧化鈉？答：m50010-30.140 = 2 g因氫氧化鈉有腐蝕性，所以不能在稱盤或稱量紙上直接稱量，需放在質(zhì)杯中再溶解的塞子？答： 用橡皮塞。因氫氧化鈉與玻璃的成分之一 SiO2 作用會使塞子與瓶口粘結(jié)而打不開。橡皮塞耐堿腐蝕，但易被酸侵蝕，它與有機液體、有機蒸氣接觸簡潔假設(shè)仍洗不干凈，則將塞子放在 6molL-1 氫氧化鈉溶液中加熱，小火煮沸一段時間后，再用

5、自來水沖洗干凈，純水蕩洗后備用。1/32/3。計算標定 0.1 molL-1 的氫氧化鈉溶液所需要的鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量。答：0.12510-3204.22 = 0.51g25mL)滴定中酚酞的用量對試驗結(jié)果是否有影響？會消耗一些滴定劑，帶來誤差。以下操作是的是否正確：每次洗滌液從吸管的上端倒出；為了加速溶液的流出，用洗耳球把吸管內(nèi)溶液吹出；答：以上操作均不正確液還會帶來移液量的誤差。尖的那滴液體的體積，要是吹下，會使移取的液體體積偏大。使移液量增多。臨空流下速度慢，而且簡潔濺出。問題：0.5min經(jīng)過較長的時間后微紅色漸漸褪去，為什么？pH去。HCO2HO能否用來標定氫氧化鈉？2 2 42答

6、：工作基準試劑草酸可以標定氫氧化鈉溶液。草酸CO2HO在相對濕度2 2 42595%時不會風化而失水，將草酸保存在磨口試劑瓶中即可。草酸固體狀態(tài)比較穩(wěn)定，但溶液狀態(tài)的穩(wěn)定性較差，空氣能使草酸漸漸氧化，光線以及 Mn2+的存在能促使其氧化，草酸的水溶液久置能自動分解放出 CO 和 CO，故草酸溶液2不能長期保存七.留意事項與爭辯：除鄰苯二甲酸氫鉀外，還有工作基準試劑可以標定氫氧化鈉溶液嗎？ 答：工作基準試劑草酸可以標定氫氧化鈉溶液。H2C2O42H2O595%時不會風化而失水，將草酸Mn2+的存在能促使其氧化，草酸的水溶液久CO2CO，故草酸溶液不能長期保存。怎樣溶解鄰苯二甲酸氫鉀？50mL 查

7、二號燒杯內(nèi)試樣的溶解狀況，攪拌全溶后滴定。依次重復至全部滴定好。 1 1%1g100mL90%乙醇中配制成的嚴格地講酚酞的質(zhì)量濃度應(yīng)當稱為1局部消滅白色渾濁，一經(jīng)攪拌，酚酞又分散到溶液中溶解，白色渾濁消逝。洗滌堿管時，為什么要將乳膠管連同細嘴玻璃管取下？膠管，可削減滴定管刷刷洗時的阻力。為什么終點的微紅色在 30s 后會褪去？帶進天平室的物品：；枯燥器；稱量瓶與紙帶放枯燥器內(nèi)；記錄筆、試驗報告本。減量法稱量的要點？稱出稱量瓶質(zhì)量，按去皮鍵TAR，傾倒試樣后稱量，所示質(zhì)量是“”號；再按去皮鍵稱取其次份試樣；本試驗連續(xù)稱取四份試樣。減量法稱量的留意點拿在手中外，不得放其它地方為什么；紙帶放干凈、枯

8、燥的地方；請保存好以便以后再用；取出或套上紙帶時，不要遇到稱量瓶口或蓋上瓶蓋，以免使粘附在瓶口、瓶蓋上的試樣失落在容器外，粘在瓶口的試樣應(yīng)盡量敲入燒杯或稱量瓶內(nèi)；假設(shè)倒入試樣量不夠時可重復再倒，但要求 23。如倒入量大大超過，棄去，洗凈燒杯后重稱。怎樣溶解試樣？放入玻棒。50mL玻棒下端要靠杯壁到燒杯中?，F(xiàn)燒杯上均有容量刻度，但體積數(shù)不準，不要使用。用玻棒不斷攪拌使全部的固體溶解，但不碰杯壁以免發(fā)出響聲。留意損失。留意事項每只燒杯內(nèi)放一根玻棒，放入后不再取出；攪拌時不碰杯壁以免發(fā)出響聲；滴定過程中，如何把握好滴定的速度？答： 滴定開頭時，可快。由于離終點遠，滴落點顏色無明顯10mL/min，34成“水線”，以免溶液濺出。滴落點顏色有變化或消逝慢時，滴定放慢。隨著終點的接近，改1用玻棒下端靠下留意玻棒只能接觸液滴，不要接觸管尖，快速攪動溶液。為什么近終點時要洗杯壁，洗滌水