2021-2022學年湖南省郴州市油麻中學高三化學測試題含解析

1、2021-2022學年湖南省郴州市油麻中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列說法正確的是 （）A.反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，達新平衡時c(PC

2、l3)= 0. 11 molL-1，則反應的Hv(逆)參考答案：D略2. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應： 16H10Z2XO7- =2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判斷下列說法錯誤的是A 反應Z22A2=2A32Z可以進行 B Z元素在反應中均被還原C 氧化性由強到弱的順序是XO7- 、Z2、B2、A3D 還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2參考答案：B略3. 下列離子方程式書寫正確的是（）A明礬溶液中加入過量的氨水A13+4NH3?H20=AlO2+4NH4+2H2OB在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6BrC碳酸

3、鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：CO+2H+=CO2+H2OD乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫 .專題：離子反應專題分析：A氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；B亞鐵離子還原性小于碘離子，溴水少量，碘離子優(yōu)先反應，亞鐵離子不反應；C等物質的量的碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳氣體；D醋酸酸性大于碳酸，醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開解答：解：A明礬溶液中加入過量的氨水，氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的 離子

4、方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；B在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘離子還原性強于亞鐵離子，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：2I+Br2=I2+2Br，故B錯誤；C碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32+H+=HCO3，故C錯誤；D乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液，反應生成醋酸銨、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O，故D正確；故選D點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確

5、，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項B為易錯點，注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足的情況4. 戊醇C5H11OH與下列物質發(fā)生反應時，所得產(chǎn)物可能結構種數(shù)最少（不考慮立體異構）的是（ ）A與濃氫溴酸鹵代 B與濃硫酸共熱消去 C銅催化氧化 D與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構體的書寫物質為戊醇，可能的結構有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應產(chǎn)物，是1-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應產(chǎn)物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH2

6、CH3）2（消去反應產(chǎn)物為2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應產(chǎn)物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應產(chǎn)物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產(chǎn)物1種），即醇的結構有8種,對應的鹵代烴也有8種；消去產(chǎn)物5種；銅催化氧化產(chǎn)物7種；戊酸

7、有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運用有序思維書寫同分異構體。5. 取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) B NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為0.18 mol/LCNaOH溶液中通入CO2后，再加入足

8、量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）1344mL。D. 030mL之間的離子方程式：CO32-+H+HCO3-參考答案：A略6. 下列離子組一定能大量共存的是 A遇苯酚顯紫色的溶液中：I、AlO2、SCN、Mg2+B使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液中：Na+、C1、S2、ClOC溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H+)c(OH)=1024 ：K+、NH4+、SO42、NO3Dc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32、Br 參考答案：D略7. 下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )選項實驗操作或事實實驗目的或結論A取少量試液于試管中，加入用HNO

9、3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明試液中一定含有SO42B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響C將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液DC2H5Br與AgNO3溶液混合加熱檢驗C2H5Br中的溴元素參考答案：B8. 下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBCa2+、HCO3、Cl少量NaOH 溶液Ca

10、2+2HCO3+2OH2H2O+CaCO3+CO32CK+、AlO2、HCO3通入少量CO22AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32DNH4+、Al3+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3?H2OAABBCCDD參考答案：A考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：A酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應、電子、電荷守恒；B少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水；CAlO2、HCO3不能大量共存；D少量Ba（OH）2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨解答：解：A加入NaHSO4溶液發(fā)生的離子反應為3Fe2+NO3+4H+3Fe

11、3+NO+2H2O，故A正確；B少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水，離子反應為Ca2+HCO3+OHH2O+CaCO3，故B錯誤；CAlO2、HCO3不能大量共存，反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D少量Ba（OH）2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，難度中等9. 能大量共存于同一溶液中的離子組是A. Ca2+、NO3、ClB. Ba2+、K+、SO42C. Na+、M

12、g2+、OHD. H+、Cl、OH參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的反應分析解答?！驹斀狻緼. Ca2+、NO3、Cl在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，A選；B. Ba2+、SO42在溶液中結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C. Mg2+、OH在溶液中結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選； D. H+、OH在溶液中結合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；答案選A?！军c睛】掌握常見離子的性質是解答的關鍵，注意掌握離子之間不能大量共存的一般情況，另外還需要注意附加條件，例如溶液酸堿性、溶液顏色等，解答時注意靈活應用。10. 將磁性

13、氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是()。AFe(NO3)x中的x為2B反應中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉移C稀HNO3在反應中全部表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略11. 下列說法正確的是A. 在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應B. 有機反應中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應等不完全是取代反應C. 乙醇、水與鈉反應的現(xiàn)象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內參考答案：D略12. （1）友工降雨是緩解干旱的有效措施；（2）為預防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入

14、碘酸鉀（KIO3）；（3）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”；（4）石頭紙（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑做成的。2010年兩會期間，政協(xié)委員們領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列說法正確的是 （ ） AAgI和干冰都可用于人工降雨 B用米湯檢驗含碘食鹽中是否含有碘元素 C硫酸鋇用作“鋇餐”是因為Ba2+無毒 D“石頭紙”能耐強酸與強堿的腐蝕參考答案：A略13. 16O和18O是氧元素的兩種核素，設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A16O2與18O2互為同

15、分異構體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D略14. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是參考答案：A略15. 某溶液中含有HCO3、SO32、S2、ClO等4種陰離子。若向其中少量的 Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 AClO BSO32 CS2 DHCO3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛

16、應用。其簡化的工藝流程如圖所示：（1）制備三氯氫硅的反應為：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJ?mol-1。伴隨的副反應有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJ?mol-1。SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是 （至少寫出兩種）。（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣

17、泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是 ；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為 ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。 (1)、的沸點由高到低的順序是 。 (2)遇水發(fā)生劇烈反應,生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為 。 (3)疊氮酸是一種弱酸,可部分電離出和。請寫出兩種與互為等電子體的分子 。 (4)、等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。的

18、核外電子排布式為 。 (5)與相比的晶格能 的晶格能(填”“=“或” 6略18. 根據(jù)反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，回答下列問題：（1）還原劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（填化學式）（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是_。（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為_，反應中轉移的電子數(shù)為_。參考答案：(1)Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 (2) 2:3 (3) 3mol 6NA19. 甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑由CO2制備甲醇過程可能涉及反

19、應如下：反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJ?mol1反應：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJ?mol1回答下列問題：（1）反應的H2= ，反應 I自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol

20、B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式 （用A、B表示）在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：a此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是 b在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出310min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線（3）固體氧化物燃料電池是一種新型

21、的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型寫出該燃料電池的負極反應式 如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為 （法拉第常數(shù)為9.65104C?mol1）參考答案：解：（1）+41.19 kJ?mol1；較低溫；（2）Aa450，0 x2.025；b ；（3）CH3OH6e+3O2=CO2+2H2O；2.895105 C考點：化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理；轉化率隨溫度、壓強的變化曲

22、線分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是HTS0；（2）圖象分析相同溫度下，兩種反應物，增大一種物質的量會提高另一種物質的轉化率；a結合三行式進行計算，化學反應的平衡常數(shù)K各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個反應物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值，據(jù)此計算；b將體系溫度升至600K，根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向來進行回答；（3）以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應，結合導電離子和電荷守恒分析書寫；依據(jù)電極反應計算轉移電子數(shù)，結合法拉第常數(shù)為9.65104C?mol1計算電量解答：解：（1）反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJ?mol1反應：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律，反應可以是得到，所以反應的焓變H2=（49.58kJ?mol1）（90.77kJ?mol1）=+41.19 kJ?mol1；根據(jù)反應自發(fā)行的判據(jù)：HTS0，反應是熵減的放熱的反應，所以要自發(fā)進行需要在較低溫下進行，故答案為：+41.19 kJ?mol1；較低溫；（2）A：n（H2