2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市青海大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市青海大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下是反應(yīng)A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A. （A）=0.45molL-1s-1B. （B）=0.6molL-1s-1C. （C）=0.4molL-1s-1D. （D）=0.45molL-1s-1參考答案：A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示

2、的化學(xué)反應(yīng)，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.225 mol/(Ls)，因此反應(yīng)速率最大的是(A)=0.45mol/(Ls)，故選項(xiàng)A正確；答案選A。2. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A短周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D原子半徑XY，離子半徑XZ2參考答案：略3. 從A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纖維素 E油脂 F蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其

3、字母序號(hào)填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類的是 。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是 。 （3）植物通過光合作用直接生成的有機(jī)物是 。（4）肉、蛋、奶等富含 。（5）能作為制造肥皂的原料是 。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。參考答案：（1)A （2）B （3)C （4)F （5）E （6）D（各1分）4. 下列說法中正確的是（ ）A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量 B、CO32的摩爾質(zhì)量是60g/molC、 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水 的體積是22.4L參考答案：B略5. 某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立

4、即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 A氧化性：ClOI2SOB淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：C略6. 下列元素不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A碳 B硫C鈉 D鐵參考答案：D7. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)而褪色的是( ) A乙烯使溴水褪色 B將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略8. 以油類為溶劑的防銹漆稱為油基

5、防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，(金屬腐蝕的過程實(shí)質(zhì)上就是被氧化的過程)為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下不可作為緩蝕劑的是A. Na2SO3 B. NaNO2 C. 維生素C D. KMnO4參考答案：D根據(jù)信息，金屬腐蝕的過程實(shí)質(zhì)上是被氧化的過程，緩蝕劑應(yīng)具有還原性，A、Na2SO3中S表現(xiàn)4價(jià)，以還原性為主，可以作緩蝕劑，故A錯(cuò)誤；B、NaNO2中N具有還原性，可以作緩蝕劑，故B錯(cuò)誤；C、維生素C具有還原性，可以作緩蝕劑，故C錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀溶液具有很強(qiáng)的氧化性，不能作緩蝕劑，故D正確。9. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，

6、不涉及膠體性質(zhì)的是( )A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A略10. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D11. 下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HN

7、O3=NH4NO3參考答案：B12. 以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案：D解析乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼有易燃液體的標(biāo)志。13. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4lCl2所含原子數(shù)為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同，而Ne由一個(gè)原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略14. 下列敘述正確的是A. 純堿、燒堿均屬堿 B. SiO2、SO2均屬酸性氧化物C. 凡能電離出H+

8、的化合物均屬酸 D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：BA. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿屬于堿，A錯(cuò)誤；B. SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C. 凡能電離出H的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等，C錯(cuò)誤；D. 鹽類物質(zhì)不一定含有金屬離子，例如銨鹽等，D錯(cuò)誤，答案選B。15. 下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ） A強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC某無色溶液中：NH4、Fe2、MnO4、NO3D與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na、K、Cl、CO32-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（

9、本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖所示為在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。(已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小) (1)儀器A的名稱是_ _；燒杯中盛放的是_ _；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 (2)在收集氯氣時(shí)，應(yīng)_ _(填如何控制a、b，下同)；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)_ _。(3)若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 0.672 L，理論上需要MnO2的質(zhì)量是_ _。參考答案：(1) _分液漏斗 氫氧化鈉溶液 _MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O_(2) _關(guān)閉b，打開a_ _關(guān)閉a，打開b_(3) _2.61_g_解析：(1)制備氯氣的

10、反應(yīng)原理為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；使用氫氧化鈉溶液或其他強(qiáng)堿溶液吸收多余的氯氣。(2)在收集氯氣時(shí)，應(yīng)關(guān)閉b，打開a；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)關(guān)閉a，打開b。(3)n(MnO2)n(Cl2)0.03 mol m(MnO2)0.03 mol87 gmol12.61 g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH(1) 電池的正極是_，正極發(fā)生的是_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(2) 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性_（填變小、變大、不

11、變）。(3) 當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕_克。(4) 電池總方程式_。參考答案：（10分）Ag2O ， 還原反應(yīng)， 不變 ， 130， ZnAg2O2AgZnO解析：考查原電池的基本原理。18. 研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}:(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)開始至4 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_ ；4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)_v(逆)(填“”、

12、“”或“”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線所示。a，b，c，d，e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)ab，bc，cd，de四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_ ，該時(shí)間段內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_。若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線_ (填“”或“”或“”)。平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是_；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是_。參考答案：(1) 2A(g)B(g) 0.025m

13、ol/(L?min) 否 (2) ab 1/3mol/(L? min) 33% 7:5【分析】根據(jù)圖像數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析是否達(dá)到平衡狀態(tài)及進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)由圖像知相同時(shí)間內(nèi)，A物質(zhì)的量減少0.6mol，B物質(zhì)的量增加0.3mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)；根據(jù)圖中的比例關(guān)系可知，反應(yīng)開始至4 min時(shí)，n(B)=0.4mol，則v(B)= ；由圖示知4 min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量還在變化，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；8 min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v(正)=v(逆)；(2)如圖所示，剛開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度大，所以平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是ab；v(H2)=，則v(CO2)=1/3v(H2)=1/31mol/(L? min)=1/3mol/(L? min)；反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所用的時(shí)間減少，但平衡狀態(tài)相同，反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線；如圖所示平衡時(shí)n(H2)=2mol，則反應(yīng)消耗的氫氣為 8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳為 6mol1/3=2mol，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是=33%；平衡時(shí)生成的 CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為：6mol1/3=2mol，則反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比等于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比：7:5，故答案為：ab；1