四川省成都市高新區(qū)2015屆高三上九月月考化學(xué)試題

1、高新區(qū)高2015級(jí)20132014學(xué)年度上期9月月考化學(xué)試題第卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Al27Fe56Cu64Ba137選擇題（共20個(gè)小題，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重視要的應(yīng)用。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物沒(méi)關(guān)C.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落阻止索的特種鋼纜，屬于新式無(wú)機(jī)非金屬資料明礬KAl（SO4）212H2O水解時(shí)產(chǎn)生擁有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑2.以下各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A.煤的氣化、煤的干

2、餾B.用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導(dǎo)電C.焰色反應(yīng)、石油的裂化D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳沖洗試管內(nèi)壁上的硫3.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A乙烯的分子式：CH2=CH2B次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl3D以鐵作陽(yáng)極電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe3e=Fe4以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是膽礬、漂白粉、氯化鉀、石墨四種物質(zhì)分別是按純凈物、混雜物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的種類(lèi)序次排列的B強(qiáng)電解質(zhì)均是離子化合物C堿性氧化物必然是金屬氧化物D酸性氧化物必然是非金屬氧化物5以下化學(xué)式能正確表示物質(zhì)分子組成的是ANH4ClBC6H5NO2CSiO2DCu6實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。以下關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的表達(dá)正確

3、的選項(xiàng)是（）裝置常用于分別互不相溶的液體混雜物裝置可用于吸取NH3或HCl氣體，并防范倒吸裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸取節(jié)余的氯化氫7.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在必然條件下，AlN可經(jīng)過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g8以下各組離子在相應(yīng)的條件下必然能大量共存的是A在堿性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶

4、液中：NO3+42、K、Na、SO+)=113+、C1、K+C在c(H)c(OH10的溶液中：NH4、BrD通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+常溫下醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a1)的措施是19.0.1molLA將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適合的醋酸鈉固體D提高溶液的溫度C加入等體積0.2molL1鹽酸設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混雜氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)情況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移

5、的電子數(shù)目為0.1NA以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是用氨水沖刷試管內(nèi)壁附著的銀鏡用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C.制備Fe(OH)3膠體，向盛有開(kāi)水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸可用K3Fe(CN)6溶液判斷FeCl3溶液中可否存在Fe2+12美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新式的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，電池表示如右圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Aa極為電池的正極B電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e2H2OD電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電

6、子轉(zhuǎn)移13已知25時(shí)相關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3苯酚23COOHHCO電離平衡常數(shù)1.75l051.110K1=4.4l07l0211K=4.7l0以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：C6H5O+H2O+CO2C6H5OH+HCO3C等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與NaOH稀溶液等體積混雜后溶液中：+65+c(Na)c(CHO)c(OH)c(H)DNaHCO3和23混雜液中，必然有+c(HCO3NaCOc(Na)+c(H)c(OH)+)2+2c(

7、CO3)14以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是電解A用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O=Cl2H22OHB將標(biāo)準(zhǔn)情況下112mL氯氣通入10mL1molL1的溴化亞鐵溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2CNaHSO溶液與Ba(OH)溶液混雜后溶液呈中性：42SO22O2H244D向澄清石灰水中加入過(guò)分的碳酸氫鈉溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O15以下與金屬腐化相關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是圖a中，插入海水中的鐵棒，越湊近底端腐化越嚴(yán)重圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐化速率減小圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐化速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-M

8、nO2干電池自放電腐化主若是由MnO2被氧化引起的16.已知H2gBr2l2HBrg;H72kJ/mol.蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸取的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取的能量/kJ436a369則表中a為A404B260C230D20017以下物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的選項(xiàng)是()物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液Ca(OH)溶液過(guò)分CO22（Na23）COCCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）

9、觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水18以下化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的選項(xiàng)是A.H+（aq）+OH-（aq）=H2（）H=-akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的Ol稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為akJB.因CuSO5H2O（s）=CuSO（s）+5HO（1）H=+bkJ/mol，故1molCuSO4424s）溶于足量水時(shí)，放出熱量為bkJC.因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+ckJ/molD.因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-dkJ/mol，故在某容器中投入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出熱量小于dkJ19可

10、逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)P關(guān)系以下列圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)B使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C化學(xué)方程式系數(shù)m+n=rqD物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)20鐵和氧化鐵的混雜物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混雜物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為A.1(ab)molB.(ab)molC.1(ab)molD.(ab)mol22高2015級(jí)20132014學(xué)年度上期9月月考化學(xué)試題第卷（非選擇題共

11、60分）21書(shū)寫(xiě)離子方程式(8分)銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：向明礬溶液中加入過(guò)分的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為22(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)質(zhì)上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程N(yùn)O2HO,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)的反應(yīng)式：NO34H3e一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了_、_的性質(zhì)。四種物質(zhì)中的。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的

12、量增加，原因是。23(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程以下：(1)溴在周期表中位于第_周期第_族。(2)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是_。(3)步驟利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)步驟的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)講解原因_。(5)步驟中溴蒸氣冷凝后獲取液溴與溴水的混雜物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分別。分別儀器的名稱是_。(6)步驟、此后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾獲取液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸取”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。24（10分）以石

13、油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質(zhì)的路線以下。催化劑A催化劑BH2/NiC(C3H6O2)(C3H8O2)34H2OO2(CHO)CH3CHCH2濃H2SO4H(C9H16O4)HBrNaOHY催化劑WX水Z(C3H6O2)過(guò)氧化物存在下O2其中A、B、C、X、Y、Z、W、H中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為為。（2）填反應(yīng)種類(lèi)：ABWH。（3）寫(xiě)出XY反應(yīng)的化學(xué)方程式為：均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)情況）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C。（4）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）寫(xiě)出CWH的化學(xué)方程式為：（6）吻

14、合以下條件分子式為C42的同分異構(gòu)體有。10種，并寫(xiě)出其中核磁共振HO氫譜有3個(gè)吸取峰且吸取峰面積比為221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。與C互為同系物，若分子中有兩個(gè)羥基不能夠連在同一個(gè)碳原子上。(8分)右圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常有的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：（1）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，經(jīng)常在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)治供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從(填標(biāo)號(hào)，下同)管口導(dǎo)入。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液從前，先將Cl2從該裝置管口導(dǎo)入，此時(shí)，該裝置所起的作用是防范NaOH溶液倒流入反應(yīng)器。當(dāng)用此裝置收集

15、NO時(shí)，應(yīng)采用的主要操作步驟是：；。(12分)某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為以下幾步:A移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)治液面使滴定管尖嘴充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cmE調(diào)治液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面刻度(1)正確操作的序次是(用序號(hào)字母填寫(xiě))B-。(2)滴定開(kāi)始后，眼睛凝望，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：以下操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

16、A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液時(shí)，開(kāi)始仰望讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL，所測(cè)鹽酸溶液的濃度為mol/L。高2015級(jí)高三9月月考化學(xué)試題參照答案1.D2.C3.B17.D18.D19.A20.A第卷（非選擇題共60分）21書(shū)寫(xiě)離子方程式(8分)(1)Cu+4H+2NO3-Cu2+2HO+NO2+-2+2+2HO(2)MnO2+4H+2ClMn+Cl2+2+2HO+CaCO3(3)2HCO+Ca+2

17、OHCO3(4)Al3+2-2+-+2HO+2SO4+2Ba+4OH2BaSO4+AlO222.（8分）(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2分）(2)酸性氧化性（2分）(3)0.6（2分）(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）（14分）（1）4A，（2）酸化可控制Cl2.Br2與水反應(yīng).3）2H2O+SO2Br2=4HSO42-+2Br4）溫度過(guò)高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加.溫度過(guò)低,溴不能夠完好蒸出,吸取率低.（2吸取”、“氯化”過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸5）分液漏斗（6）“空氣吹出”、“SO餾含Br2海水對(duì)照效率更高,耗資能源更少成本降低,24（14分）（1）碳碳雙鍵、醛基（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不給分）HOCH2-CH2-CHO（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有錯(cuò)不給分）（2）加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）水（3）CH3-CH2-CH2Br+NaOHCH3-CH2-CH2OH+NaBr（4）CH2CH-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2CH-COONH4+2Ag+3NH3+H