四川省成都市高新區(qū)2015屆高三上九月月考化學試題

1、高新區(qū)高2015級20132014學年度上期9月月考化學試題第卷（選擇題共40分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Al27Fe56Cu64Ba137選擇題（共20個小題，每題2分，每題只有一個正確選項）化學在生產和生活中有重視要的應用。以下說法正確的選項是硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒“光化學煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物沒關C.“遼寧艦”上用于艦載機降落阻止索的特種鋼纜，屬于新式無機非金屬資料明礬KAl（SO4）212H2O水解時產生擁有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑2.以下各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是A.煤的氣化、煤的干

2、餾B.用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導電C.焰色反應、石油的裂化D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳沖洗試管內壁上的硫3.以下化學用語正確的選項是A乙烯的分子式：CH2=CH2B次氯酸分子的結構式：HOCl3D以鐵作陽極電解時，陽極的電極反應式：Fe3e=Fe4以下說法中，正確的選項是膽礬、漂白粉、氯化鉀、石墨四種物質分別是按純凈物、混雜物、電解質和非電解質的種類序次排列的B強電解質均是離子化合物C堿性氧化物必然是金屬氧化物D酸性氧化物必然是非金屬氧化物5以下化學式能正確表示物質分子組成的是ANH4ClBC6H5NO2CSiO2DCu6實驗是化學研究的基礎。以下關于各實驗裝置的表達正確

3、的選項是（）裝置常用于分別互不相溶的液體混雜物裝置可用于吸取NH3或HCl氣體，并防范倒吸裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸取節(jié)余的氯化氫7.氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在必然條件下，AlN可經過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表達正確的選項是A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質量為41g8以下各組離子在相應的條件下必然能大量共存的是A在堿性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+B與鋁粉反應放出氫氣的無色溶

4、液中：NO3+42、K、Na、SO+)=113+、C1、K+C在c(H)c(OH10的溶液中：NH4、BrD通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+常溫下醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a1)的措施是19.0.1molLA將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適合的醋酸鈉固體D提高溶液的溫度C加入等體積0.2molL1鹽酸設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混雜氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準情況下，6.72LNO2與水充分反應轉移

5、的電子數(shù)目為0.1NA以下實驗方法能達到目的的是用氨水沖刷試管內壁附著的銀鏡用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C.制備Fe(OH)3膠體，向盛有開水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸可用K3Fe(CN)6溶液判斷FeCl3溶液中可否存在Fe2+12美國圣路易斯大學研制了一種新式的乙醇電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右時供電。電池總反應為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，電池表示如右圖，以下說法正確的選項是Aa極為電池的正極B電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極C電池正極的電極反應為：4H+O2+4e2H2OD電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電

6、子轉移13已知25時相關物質的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3苯酚23COOHHCO電離平衡常數(shù)1.75l051.110K1=4.4l07l0211K=4.7l0以下表達錯誤的選項是A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O+H2O+CO2C6H5OH+HCO3C等物質的量濃度的苯酚稀溶液與NaOH稀溶液等體積混雜后溶液中：+65+c(Na)c(CHO)c(OH)c(H)DNaHCO3和23混雜液中，必然有+c(HCO3NaCOc(Na)+c(H)c(OH)+)2+2c(

7、CO3)14以下離子方程式書寫正確的選項是電解A用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O=Cl2H22OHB將標準情況下112mL氯氣通入10mL1molL1的溴化亞鐵溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2CNaHSO溶液與Ba(OH)溶液混雜后溶液呈中性：42SO22O2H244D向澄清石灰水中加入過分的碳酸氫鈉溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O15以下與金屬腐化相關的說法正確的選項是圖a中，插入海水中的鐵棒，越湊近底端腐化越嚴重圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐化速率減小圖c中，接通開關時Zn腐化速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-M

8、nO2干電池自放電腐化主若是由MnO2被氧化引起的16.已知H2gBr2l2HBrg;H72kJ/mol.蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸取的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)以下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸取的能量/kJ436a369則表中a為A404B260C230D20017以下物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的選項是()物質及其雜質檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液Ca(OH)溶液過分CO22（Na23）COCCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）

9、觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水18以下化學用語的相關表述正確的選項是A.H+（aq）+OH-（aq）=H2（）H=-akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的Ol稀鹽酸反應，放出熱量為akJB.因CuSO5H2O（s）=CuSO（s）+5HO（1）H=+bkJ/mol，故1molCuSO4424s）溶于足量水時，放出熱量為bkJC.因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+ckJ/molD.因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-dkJ/mol，故在某容器中投入1molN2與3molH2充分反應后，放出熱量小于dkJ19可

10、逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強P關系以下列圖，以下表達中正確的選項是溫度降低，化學平衡向正反應方向搬動B使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加C化學方程式系數(shù)m+n=rqD物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向搬動20鐵和氧化鐵的混雜物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混雜物中單質鐵的物質的量為A.1(ab)molB.(ab)molC.1(ab)molD.(ab)mol22高2015級20132014學年度上期9月月考化學試題第卷（非選擇題共

11、60分）21書寫離子方程式(8分)銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：向明礬溶液中加入過分的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為22(8分)氧化還原反應中實質上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程NO2HO,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)的反應式：NO34H3e一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應的方程式：反應中硝酸表現(xiàn)了_、_的性質。四種物質中的。反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是_mol。若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的

12、量增加，原因是。23(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程以下：(1)溴在周期表中位于第_周期第_族。(2)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是_。(3)步驟利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為_。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產，請講解原因_。(5)步驟中溴蒸氣冷凝后獲取液溴與溴水的混雜物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分別。分別儀器的名稱是_。(6)步驟、此后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾獲取液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸取”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。24（10分）以石

13、油裂解產物丙烯為原料合成一些新物質的路線以下。催化劑A催化劑BH2/NiC(C3H6O2)(C3H8O2)34H2OO2(CHO)CH3CHCH2濃H2SO4H(C9H16O4)HBrNaOHY催化劑WX水Z(C3H6O2)過氧化物存在下O2其中A、B、C、X、Y、Z、W、H中不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成（1）A中所含官能團的名稱為為。（2）填反應種類：ABWH。（3）寫出XY反應的化學方程式為：均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應，C22.4LH2（標準情況）。請回答以下問題：，B的結構簡式，C。（4）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式為：。（5）寫出CWH的化學方程式為：（6）吻

14、合以下條件分子式為C42的同分異構體有。10種，并寫出其中核磁共振HO氫譜有3個吸取峰且吸取峰面積比為221的結構簡式。與C互為同系物，若分子中有兩個羥基不能夠連在同一個碳原子上。(8分)右圖所示裝置是化學實驗中常有的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，經常在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產生的情況，以便調治供氧速率，此時氧氣應從(填標號，下同)管口導入。（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液從前，先將Cl2從該裝置管口導入，此時，該裝置所起的作用是防范NaOH溶液倒流入反應器。當用此裝置收集

15、NO時，應采用的主要操作步驟是：；。(12分)某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為以下幾步:A移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞B用標準溶液潤洗滴定管2-3次C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調治液面使滴定管尖嘴充滿溶液D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cmE調治液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度(1)正確操作的序次是(用序號字母填寫)B-。(2)滴定開始后，眼睛凝望，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：以下操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

16、A.堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液B.滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰望讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（4）滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為mL，所測鹽酸溶液的濃度為mol/L。高2015級高三9月月考化學試題參照答案1.D2.C3.B17.D18.D19.A20.A第卷（非選擇題共60分）21書寫離子方程式(8分)(1)Cu+4H+2NO3-Cu2+2HO+NO2+-2+2+2HO(2)MnO2+4H+2ClMn+Cl2+2+2HO+CaCO3(3)2HCO+Ca+2

17、OHCO3(4)Al3+2-2+-+2HO+2SO4+2Ba+4OH2BaSO4+AlO222.（8分）(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2分）(2)酸性氧化性（2分）(3)0.6（2分）(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）（14分）（1）4A，（2）酸化可控制Cl2.Br2與水反應.3）2H2O+SO2Br2=4HSO42-+2Br4）溫度過高,產生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加.溫度過低,溴不能夠完好蒸出,吸取率低.（2吸取”、“氯化”過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸5）分液漏斗（6）“空氣吹出”、“SO餾含Br2海水對照效率更高,耗資能源更少成本降低,24（14分）（1）碳碳雙鍵、醛基（寫結構簡式不給分）HOCH2-CH2-CHO（結構簡式有錯不給分）（2）加成反應取代反應（或酯化反應）水（3）CH3-CH2-CH2Br+NaOHCH3-CH2-CH2OH+NaBr（4）CH2CH-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2CH-COONH4+2Ag+3NH3+H