甘肅什寧縣第一中學20182019學年高一化學下學期第二次月考試題

1、甘肅什寧縣第一中學20182019學年高一化學下學期第二次月考試題(含)甘肅什寧縣第一中學20182019學年高一化學下學期第二次月考試題(含)甘肅什寧縣第一中學20182019學年高一化學下學期第二次月考試題(含)靜寧一中2018-2019學年度第二學期高一級第二次月考試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（此題共24道小題,每題2分,共48分）12010Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的牢固同位素,湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了22222010Ne的關(guān)系說法正確的選項是（）10Ne。以下有關(guān)10

2、Ne和A同分異構(gòu)體B不同樣樣的核素C性質(zhì)同樣D同系物2以下對于堿金屬和鹵素的說法,錯誤的選項是()A隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中氟原子得電子能力最強C鉀與水的反響比鈉與水的反響更強烈D溴單質(zhì)與水反響比氯單質(zhì)與水反響更強烈3以下有關(guān)性質(zhì)的比較,不能夠用元素周期律講解的是（）A酸性：HClHFB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOHD熱牢固性：HClHBr4以下事實與元素周期律有關(guān)知識沒關(guān)的是（）A向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍B金屬鈉焚燒表現(xiàn)黃色火焰,金屬鉀焚燒表現(xiàn)紫色火焰CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點

3、依次高升DF2和H2暗處化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或點燃5以下對于化學鍵的表達正確的選項是（）A離子化合物必然不含共價鍵B化學鍵的形成與原子構(gòu)造沒關(guān)C化學鍵主要經(jīng)過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)D離子鍵可能存在于共價化合物中6以下各組化合物中ACaCl2和Na2SCCO2和CaO,化學鍵種類圓滿同樣的是（）BNa2O和Na2O2DHCl和NaOH7以下金屬用熱復原法冶煉的是（）A鈉B銀C鐵D汞8海水提鎂的主要流程以下,以下說法正確的選項是（）試劑M是鹽酸流程中的反響全部都是非氧化復原反響操作b可是過濾用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用電解法冶煉鎂是因為鎂很爽朗ABCD

4、9以下酸與堿中和反響熱化學方程式可用：H57.3kJmolH(aq)OH(aq)=H2O(l)1來表示的是(1,2,3,4都大于0)()QQQQ3321mol1ACHCOOH(aq)NaOH(aq)=CHCOONa(aq)HO(l)HQkJB11HQkJmol12424222233231CHNO(aq)NaOH(aq)=NaNO(aq)HO(l)HQkJmolD111HQkJmol13422342243610以下有關(guān)表達正確的選項是()A以以以下列圖,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B若用50mL0.55molL1的氫氧化鈉溶液,分別與50mL0.50molL1

5、的鹽酸和50mL0.50molL1的硫酸充分反響,兩反響測定的中和熱不相等C為了簡化妝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒能夠由溫度計代替D中和熱測定實驗也能夠用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反響110.096kg碳圓滿焚燒可放出3147.9kJ的熱量,則以下熱化學方程式正確的選項是()AC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49kJ/molBCO2=CO2H393.49kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49kJ/molDC(s)1O2(g)=CO(g)H393.49kJ/mol212已知以下兩個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=300KJmol1CH(

6、g)+5O2(g)3CO(g)+4H2O(l)H=2000.0KJmol1382實驗測得氫氣和丙烷的混淆氣體共5mol,圓滿焚燒時放熱5000KJ,則混淆氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（）A7:10B3:1C10:7D1:313以以下列圖中左圖是銅鋅原電池表示圖,右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示A銅棒的質(zhì)量+2-)D2+Bc(H)Cc(SO4C(Zn)14以以以下列圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在念書卡上的記錄以下,則卡片上的描繪合理的是（）Cu為負極,Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生復原反響2-SO4向Cu極搬動若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可

7、產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反響式：Cu+2e=Cu2,發(fā)生氧化反響ABCD15依照以下反響事實：A2+2+D2HO=D(OH)H以B、E為電極B=AB222與E的鹽溶液組成原電池,電極反響為E2+2e=E,B2e=B2+。由此可知以下微粒的關(guān)系正確的選項是A復原性：DEABB復原性：ABDE2+2+2+2+D2+2+2+2+C氧化性：DEAB氧化性：EBAD16某太陽能電池的工作原理以以以下列圖。以下說法正確的選項是()A光照時,b極的電極反響式為2+VOeHO=VO2H22B光照時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,有2molH由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子互換膜向b極區(qū)遷移C夜間,a極的電極反響式

8、為V3e=V2D硅太陽能電池供電原理與該電池同樣17某研究性學習小組欲達成反響：2HC1+Cu=CuCl+H2,設(shè)計了以下四個實驗,你認為可行的是（）ABCD18某電化學氣敏傳感器的工作原理以以以下列圖以下說法正確的選項是（）Ab極為負極Ba極的電極反響式為2NH3+3O26eN2+3H2OC反響耗資的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變19以下表達正確的選項是（）石墨銅濃的強堿性硫酸銅鹽稀硫酸、硫酸電解質(zhì)溶液鐵混淆液圖一溶液橋圖二ACu2O是一種半導體資料,鑒于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池表示圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反

9、響B(tài)圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCuO生成2C圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,X極是負極,Y極資料能夠是銅D如圖二,鹽橋的作用是傳達電荷以保持電荷平衡,Fe3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中20以以以下列圖,某同學設(shè)計了一個燃料電池并研究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精華原理,其中乙裝置中X為陽離子互換膜。以下有關(guān)說法正確的選項是()反響一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反響式為Fe-2e-Fe2+C.通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反響為2-2-O-4e+2HO4OH反響一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變21某研究性學習小

10、組欲達成反響：2HC1+Cu=CuCl+H2,設(shè)計了以下四個實驗,你認為可行的是（）某充電寶鋰離子電池的總反響為：xLi+Li1xMnOLiMnO,某手機鎳氫電池總反響2424為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金）,有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（）Li1xMn2O4電Li電解解Ni(OH)2質(zhì)M質(zhì)A鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B鎳氫電池放電時,正極的電極反響式：Ni（OH）NiOOH+HO+e+OH22C右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時,陰極的電極反響式：24Li1x24+LiMnOxeMnO+xLi第II卷（非選擇題）二、填空題（此題共4道小

11、題,共58分）（16分）實驗法是學習化學的重要方法。海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2ICl2=2ClI2,碘與溴同樣易溶于有機溶劑)：(1)實驗操作的名稱：。(2)實驗步驟中加適合Cl2的目的。實驗步驟提取碘的過程中,不能夠采用的溶劑是。A苯B酒精C四氯化碳(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是、。從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出以以下列圖所示實驗裝置中的錯誤之處：、。某學生設(shè)

12、計了以下實驗方法分別NaCl和CaCl2兩種固體混淆物:填空和回答以下問題(1)寫出生成B物質(zhì)的化學方程式_。濾液中的溶質(zhì)有_(寫化學式),若要制得純凈的NaCl,應(yīng)向濾液中加入適合的某種試劑,該試劑的名稱是。(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是。27（12分）一般鋅錳干電池的構(gòu)造以以以下列圖?；卮鹨韵聠栴}。1）電池中電解質(zhì)溶液為_。正極反響式為_。放電時,NH4+向_（填“正極”或“負極”）搬動。（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反響,產(chǎn)生氫氣速率較大的是_,原因是_。若用過分的純鋅粒與必然

13、量的稀硫酸反響,為了加快反響速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列舉措可行的是_（填序號）。A微熱B加入適合氧化銅C加入少量硫酸銅溶液D加水E加入少量氫氧化鋇溶液28（14分）電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,經(jīng)過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,電解池中X極上的電極反響式為_,在X極周邊察看到的現(xiàn)象為。Y電極上的電極反響式,查驗該電極反響產(chǎn)物的方法是。（2）若是用電解方法精華粗銅,電解液a采用CuSO溶液(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不用寫出)4X電極的資料是

14、_,電極反響式為_。Y電極的資料是_,電極反響式為_。29（16分）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,除去氮氧化物有多種方法。（1）當前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化復原法,化學反響可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO(g)=2N2(g)+3HO(g)H022該反響中,反響物總能量_(填“”、“”或“=”)生成物總能量。當該反響有2molN2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（2）也能夠利用甲烷催化復原氮氧化物已知：CH(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2HO(g)H=-574kJ/mol42CH(g)+2NO2(g)=N(g)+CO(g)

15、+2HO(g)H=-867kJ/mol4222則CH4(g)將NO(g)復原為N2(g)的熱化學方程式是_。3）還可利用ClO2除去氮氧化物的污染,反響過程以下(部分反響物或生成物略去)：反響I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學反響方程式為_,反響中若生成22.4LN2(標準狀況),則耗資ClO2_g。（4）氫氧燃料電池是吻合綠色化學理念的新式發(fā)電裝置。以以下列圖為電池表示圖,該電池電極表面鍍一層渺小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)牢固。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)變主要形式是_,工作時電流方向為_（用a、b和箭頭表示）。負極的電極反響式為_。電極表面鍍

16、鉑粉的原因為_。高一化學期中考試答案15BDABC610ACDCD1115ACBBD1620ACDAA21D26.（16分）I.(1)過濾（1分）(2)將I轉(zhuǎn)變?yōu)镮2（2分）(3)B（2分）(4)分液漏斗（1分）漏斗（1分）(5)無石棉網(wǎng)（1分）溫度計水銀球的地址應(yīng)在支管口處（1分）水流方向進步下出（1分）.(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2分）(2)NaCl、Na2CO3（1分）鹽酸（2分）混淆物A（1分）（12分）（1）NH4Cl（或氯化銨）溶液（2分）+2MnO22NH42e=Mn2O3H2O2NH3或2NH42e=H22NH3（2分）正極（2分）（2）廢鋅皮（2分）廢鋅皮在稀硫酸中可組成原電池,加快負極失電子速率,相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大（2分）AC（2分）放出氣體,溶液變紅（2分）28.（14分）(1)2H