氧化還原反應(yīng)學(xué)案

1、屆化學(xué)氧化還原反（3）班一、學(xué)習(xí)目學(xué)二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及三、學(xué)習(xí)過(guò)【知識(shí)歸納】填寫(xiě)常見(jiàn)氧化劑及還原劑所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)屆化學(xué)氧化還原反（3）班一、學(xué)習(xí)目學(xué)二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及三、學(xué)習(xí)過(guò)【知識(shí)歸納】填寫(xiě)常見(jiàn)氧化劑及還原劑所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)1】往草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色高錳酸鉀溶液褪色，依據(jù)上表，寫(xiě)【書(shū)寫(xiě)步驟 KMnO4(H+)C濃三2.氧化還原反應(yīng)在化工流程圖題中的應(yīng)用（定性【例2】以氯酸鈉等為原料制亞氯酸鈉（NaClO2.氧化還原反應(yīng)在化工流程圖題中的應(yīng)用（定性【例2】以氯酸鈉等為原料制亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如下“【變式練習(xí) 2】硫鐵礦燒渣（主要

2、成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2 等）是生產(chǎn)硫酸的工3.氧化還原反應(yīng)在滴定計(jì)算中的應(yīng)用（定量【例題 3】小組成員欲測(cè)定菠菜中草酸鹽含量mgCaC2O4 液轉(zhuǎn)入 100mL 容量瓶中加水配制成 100mL 溶液。每次移取 25.00mL VmL。寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算25.00mL溶液草酸鹽（以C2O42計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O4 計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算結(jié)果，M(C2O4 【變式練3】過(guò)碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白0.2000g 250mL 50mL 50mL 求過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢（只寫(xiě)表達(dá)式，不需

3、計(jì)算結(jié)果【】2（2013求過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢（只寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算結(jié)果【】2（2013單質(zhì)廢 32mol/L的Cr O ，其毒性較大。某研究性2 滴定前是否要滴加指示劑”滴定前是否要滴加指示劑” （2） 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注 重復(fù)滴定三次，平均耗用 化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【與小參1】 5H2C2O42MnO4-22】2ClO3 SO2 2ClO22ClO2+H2O22NaOH2NaClO2O2 +【例題 3參1】 5H2C2O42MnO4-22】2ClO3 SO2 2ClO22ClO2+H2O22NaOH2NaClO2O2 +【例題 3（2.00010-2molL-130.00mL10-3L n(2Na2CO33H2O2)=m(2Na2CO33H2O2)=0.0005mol314g/mol=n：【】1 2H+2Fe2+HO2Fe3+2H MnO-5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2 2424FeCl2O23.4Fe2+O6H22334.Cr O 6