2022年最新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試試題(含詳解)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A 向一定量的水中不斷加入氯化鈉B 恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液C 雙氧水與

2、二氧化錳反應(yīng)D 高溫條件下一氧化碳還原化銅2、打鹵面是山西的一種傳統(tǒng)面食，調(diào)料“鹵”的做法是將各種食材、調(diào)味品加入水中熬煮而成，下列物質(zhì)加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C雞蛋D食鹽3、a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10、T1、T2、T3不同溫度的水各100g，分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是AT1T2T3BT2時(shí)，硝酸鉀的溶解度為50g/100g水Ca、b、c三只燒杯中的溶液都是飽和溶液D四只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：ab”“NiCu；ZnCuNi你覺得還有其他的可能性嗎？請(qǐng)把它們寫出來（一種即可）假設(shè)：_（查閱資料）小紅同學(xué)查閱了部

3、分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應(yīng)。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（記錄現(xiàn)象）請(qǐng)幫助小紅把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整金屬NiZnCu與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象氣體產(chǎn)生緩慢金屬逐漸溶解氣體產(chǎn)生激烈金屬迅速溶解_（得出結(jié)論）原假設(shè)中正確的是_（填序號(hào)），寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（結(jié)論應(yīng)用）根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鎳與硫酸銅溶液_（填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是_。除小紅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，你能否象小紅一樣，設(shè)計(jì)另一組實(shí)驗(yàn)，也這樣一次驗(yàn)證上述假設(shè)的正確與否，你的設(shè)計(jì)所用的一組物質(zhì)的化學(xué)式是_（只寫出一組即可）

4、。、小紅同學(xué)按照下面的操作過程示意圖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：試回答：（1）配制該氯化鈉溶液的正確的操作順序是（_）A B C D （2）操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是_g。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（3）操作應(yīng)選用_mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的_處保持水平。若俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）操作的作用是_。3、化學(xué)是一門既有趣又實(shí)用的科學(xué)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中蘊(yùn)含著許多有趣的知識(shí)。如圖1所示，實(shí)驗(yàn)課上老師往試管里加入適量固體a，隨

5、著固體a的溶解，錐形瓶?jī)?nèi)有少量KNO3晶體析出，一段時(shí)間后又全部溶解。接著，老師用毛筆蘸飽和KNO3溶液在濾紙上書寫“字”字，待濾紙上的字跡晾干后，用帶火星的木條輕輕地接觸紙上的“字”，立即有火星出現(xiàn)，并緩慢地沿著字的筆跡蔓延（如圖2），但“字”燃燒完后火星就熄滅了。輕敲紙片，灰燼掉落，紙上呈現(xiàn)一個(gè)鏤空的“字”字（如圖3）。（1）同學(xué)們經(jīng)過討論分析，認(rèn)為固體a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；為了弄清楚“火龍寫字”的原理，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：（提出問題）為什么濾紙上寫過字的地方遇火星能燃燒？（查閱資料）硝酸鉀受熱易分解，生成亞硝酸鉀（KNO2）和一種氣體單質(zhì)。（猜想與假設(shè)）硝

6、酸鉀受熱分解生成的氣體單質(zhì)是什么？猜想一：氮?dú)猓翰孪攵簹錃?；猜想三：氧氣：猜想四：二氧化氮。小東同學(xué)從物質(zhì)分類的角度分析，認(rèn)為猜想_不正確；小西同學(xué)從質(zhì)量守恒定律的角度分析，認(rèn)為猜想_不正確。（2）（實(shí)驗(yàn)探究）為進(jìn)一步確定氣體的成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論i取少量硝酸鉀晶體放入試管中加熱晶體顆粒會(huì)跳動(dòng)，且變小變少猜想三正確ii將帶火星的木條伸入試管中_（交流總結(jié)）濾紙上寫過字的地方遇火星能燃燒的原因是_（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。4、仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問題。.（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┨骄咳芙膺^程中，溶液溫度的變化情況。.（查閱資料）（1）物質(zhì)溶解于水的過程包括

7、吸收熱量（Q吸）的擴(kuò)散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。（2）通常狀況下，水的凝固點(diǎn)為0、沸點(diǎn)為100。.（提出猜想）物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。.（實(shí)驗(yàn)探究）某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案。圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99.5。 .（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液溫度_（填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說明溶液溫度_（填“升高”或“降低”或“不變”）。.（拓展實(shí)驗(yàn)）按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U

8、型管內(nèi)的左邊液面將_（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面。.（反思交流）（1）該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲線隨溫度的增加一直增加，為曲線甲。（2）t3時(shí)，甲溶解度大于乙，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液，甲的溶質(zhì)多，溶劑少。降低溫度，到t1兩物質(zhì)溶解度均下降，且在該溫度下相等。因甲溶劑少，所以在該溫度下，甲溶液中的溶質(zhì)少。所以甲析出晶體的質(zhì)量更多。所以析出晶體質(zhì)量關(guān)系甲乙。（3）t2乙溶解度已經(jīng)開始隨溫度的升高而降低，初步判斷為70以后。該溫度下甲、乙的溶解度相等，利用表中給出溶解

9、度描點(diǎn)作圖，可進(jìn)一步確定相交的點(diǎn)為8090。故選D。（4）開始硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。然后硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而降低，溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。繼續(xù)降溫，有溶質(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選D?！军c(diǎn)睛】三、計(jì)算題1、32%解所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%?！驹斀狻吭斀庖姶鸢?。2、（1）2.2（2）設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=3.65g所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.3%答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示分析可知，生成二氧化

10、碳的質(zhì)量為2.2g；（2）見答案。3、（1）20.9（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.7%【解析】（1）中和反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，當(dāng)溫度最高時(shí)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度是20.9。（2）詳解見答案4、（1）1:4（或25:100）（2）解：設(shè)25g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x x=13g25g銅鋅合金中銅的質(zhì)量為25g-13g=12g，銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）解：設(shè)第三次完全反應(yīng)后生成的氯化鋅質(zhì)量為y y=27.2g反應(yīng)后溶液質(zhì)量為參加反應(yīng)鋅13g與稀鹽酸100g減去生成氫氣0.4g，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為13g+100g

11、-0.4g=112.6g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ?！痉治觥浚?）25g合金和120g稀鹽酸產(chǎn)生0.4g氫氣，25g合金和160g稀鹽酸產(chǎn)生0.4g氫氣，說明25合金完全反應(yīng)可以產(chǎn)生0.4g氫氣，50g合金和100g稀鹽酸也能產(chǎn)生0.4g氫氣，說明100g稀鹽酸完全反應(yīng)可以產(chǎn)生0.4g氫氣，故25g合金中的鋅和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為25:100=1:4；（2）解析見答案；（3）解析見答案。【點(diǎn)睛】5、12.7%【詳解】解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得氯化亞鐵的質(zhì)量為y， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7

12、%，故填：12.7。四、實(shí)驗(yàn)探究1、 放出 H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溫度升高的速率越快 過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快 二氧化錳（催化劑） a p1時(shí)，t1t2 【詳解】解釋與結(jié)論：(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中溶液溫度升高，放出熱量。(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高說明反應(yīng)正在進(jìn)行，H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)中溶液溫度變化的關(guān)系是反應(yīng)中H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溫度升高的速率越快。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溫度升高得越快，可得出的結(jié)論是過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速

13、率越快。.探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素?！緦?shí)驗(yàn)方案】試驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)I/ mLI/ mL 10%1020無催化劑20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，中其他條件相同，中有催化劑二氧化錳，目的是探究二氧化錳（催化劑）與H2O2分解反應(yīng)速率是否有關(guān)。(5)實(shí)驗(yàn)，目的是探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與H2O2分解反應(yīng)速率是否有關(guān)，應(yīng)保持其他條件相同，過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，即10+20=15+x，x=15；故填：a。實(shí)驗(yàn)過程及分析：實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，要證明過氧化氫溶

14、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，可測(cè)定收集相同體積氧氣所需要的時(shí)間長(zhǎng)短來判斷，并且恒溫恒容的密閉容器中，氣體的體積之比等于其壓強(qiáng)之比，所以能證明過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1t2。2、將樣品放入稀鹽酸中，如果有氣泡生成，則是金、鎳、銅、鋅合金；如果無氣泡生成，則為鉑金（合理即可） NiZnCu 無明顯現(xiàn)象 能 鎳的活潑性比銅強(qiáng) Zn、NiCl2溶液、Cu A 2.5g 減少氯化鈉的質(zhì)量 100 最低 偏大 加速溶解 【詳解】、查閱資料(1)白色金中含有鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鉑金的主要成分是鉑，排在氫的后面，不與酸反應(yīng)生成氫氣，可

15、以采用加酸的方法鑒別，故方法為：將樣品放入稀鹽酸中，如果有氣泡生成，則是金、鎳、銅、鋅合金；如果無氣泡生成，則為鉑金。作出假設(shè)由于在金屬活動(dòng)性順序中已知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，加上鎳后的順序只能為ZnNiCu；ZnCuNi；NiZnCu；記錄現(xiàn)象由于銅排在氫的后面，不和稀鹽酸反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象。得出結(jié)論判斷金屬的活動(dòng)性順可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅反應(yīng)最劇烈，最活潑；鎳產(chǎn)生氣體慢，次之；銅不反應(yīng)，最不活潑，因此原假設(shè)中正確的是；鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和氫氣，化學(xué)方程式為 。結(jié)論應(yīng)用根據(jù)探究結(jié)果，ZnNiCu可知鎳的活潑性比銅強(qiáng)，故鎳與硫酸銅溶液能反應(yīng)。比

16、較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過“兩金夾一鹽”，含義是：用兩頭的金屬放在中間金屬的鹽溶液中，通過現(xiàn)象得出三種金屬的活動(dòng)性順序，因此所用物質(zhì)的化學(xué)式：Zn、NiCl2溶液、Cu。、(1) 配制該氯化鈉溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解，故正確的操作順序是，故選：A。(2) 氯化鈉的質(zhì)量是50g5%=2.5g，由托盤天平的使用方法可知：指針偏左，說明左盤氯化鈉的質(zhì)量重，應(yīng)減少氯化鈉的質(zhì)量。(3)由上題可知需要氯化鈉的質(zhì)量為2.5g，所以需要水的質(zhì)量為47.5g，合47.5mL，故應(yīng)選100mL量筒；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際水的體積偏小，則所配氯

17、化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。(4) 操作中玻璃棒的作用是加速溶解。3、NH4NO3 四 二 帶火星的木條復(fù)燃 2KNO3 2KNO2+O2 【詳解】（1）試管里加入適量固體a，隨著固體a的溶解，錐形瓶?jī)?nèi)有少量KNO3晶體析出，說明加入a后溶液的溫度降低，NH4NO3溶于水后會(huì)吸熱，所以a是NH4NO3；猜想與假設(shè)：二氧化氮不是單質(zhì)，所以猜想四不正確；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，硝酸鉀中不含有氫元素。反應(yīng)后不可能生成氫氣，猜想二不正確；實(shí)驗(yàn)探究：由于猜想三正確，氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，可以取硝酸鉀晶體放在試管中加熱，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，證明生成的是氧氣；分

18、析總結(jié)：濾紙上寫過字的地方遇火星能燃燒的原因是硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，氧氣有助燃性，寫過字的濾紙附近氧氣的濃度增加，硝酸鉀受熱分解的方程式為：2KNO3 2KNO2+O2。4、降低 升高 低于 = 溶液已達(dá)飽和，不能再溶解物質(zhì)b，不能再使溶液溫度升高到100 【詳解】（1）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液溫度降低。（2）圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說明溶液溫度升高。.拓展實(shí)驗(yàn)：按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，NaOH固體溶于水放熱，裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)變大，則U型管內(nèi)的左邊液面將低于右邊液面。.反思交流（1）該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得