化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒 第2課時(shí) 同步授課課件 初中化學(xué)滬教版（上海）九年級(jí)第一學(xué)期（2022-2023學(xué)年）

1、化學(xué)（滬教版上海）九年級(jí) 第一學(xué)期2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒（第2課時(shí)）質(zhì)量守恒定律通電 2個(gè)水分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 +分子破裂 原子重組 化學(xué)變化前后元素種類有變化嗎？化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)有變化嗎？你覺得化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？沒有變化沒有變化原子是化學(xué)變中的最小微粒質(zhì)量守恒定律探究鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)步驟：1.天平調(diào)節(jié)平衡； 2.取一燒杯放左盤，在100mL燒杯中加入30mL硫酸銅溶液，將鐵釘用砂紙打磨干凈。 3.反應(yīng)前稱量:硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘稱得總質(zhì)量m1; 4.把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。5.稱得反應(yīng)后的總質(zhì)

2、量為m2,比較m1和m2的大小。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平平衡。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶橡膠塞硫酸銅水錐形瓶橡膠塞鐵+硫酸銅 硫酸亞鐵+銅硫酸亞鐵銅水未反應(yīng)的鐵未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量守恒定律硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅 M1 M2 質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.只適用于解釋化學(xué)變化 。2.是指質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒 。3.“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4.

3、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是化學(xué)反應(yīng)前后可能變的是微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類元素的化合價(jià)宏觀元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)的種類分子數(shù)目質(zhì)量守恒定律鎂帶燃燒前后的質(zhì)量變化固體質(zhì)量增加了Why？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)名稱 鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體不平衡的原因是：1.沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3.實(shí)驗(yàn)過

4、程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。質(zhì)量守恒定律小結(jié)：最好選擇沒有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)，在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行。思考：根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的時(shí)候要注意什么？質(zhì)量守恒定律1.提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢？2.猜想與假設(shè)（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒質(zhì)量守恒定律3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【方案

5、】白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。步驟：白磷入有細(xì)砂的錐形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正與白磷接觸，稱量，使天平平衡。取下錐形瓶，將玻璃管灼燒，至紅熱，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡質(zhì)量守恒定律碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)后質(zhì)量減少了，為什么呢？答：CO2是氣體飛走了思考與分析化學(xué)方程式化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子書寫化學(xué)方程式的原則二是要 ，等號(hào)兩邊

6、各原子的種類與數(shù)目必須相等。一是必須 ，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)化學(xué)方程式1、寫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線。 注意事項(xiàng)： 要遵守客觀事實(shí)2、配 化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種原子總數(shù)相等。P + O2 P2O54P+5O2 2P2O5化學(xué)方程式 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等?；瘜W(xué)方程式的配平的依據(jù)：1、觀察法: 全靠觀察確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，以配平化學(xué)方程式，它適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平

7、。S + O 2 S O 2 點(diǎn)燃 練習(xí)： C + CO2 CO高溫2化學(xué)方程式2、最小公倍數(shù)法： 選擇左右只出現(xiàn)一次且個(gè)數(shù)最多的原子作起點(diǎn)，求其最小公倍數(shù)，再以最小公倍數(shù)分別除以該原子在不同化學(xué)式中的個(gè)數(shù)作為該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并由此推出其它化學(xué)計(jì)量數(shù)。 練習(xí) Al + O2 Al2O3點(diǎn)燃4 3 2P+O2 P2O5 4P+ 5O2 2P2O5 P + 5O2 2P2O5化學(xué)方程式3、注注明反應(yīng)條件加熱（ ）、點(diǎn)燃、催化劑等生成物狀態(tài)狀態(tài)符號(hào)：氣體 沉淀反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體溶液中反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體在生成物中的氣體化學(xué)式后注“”號(hào)在生成物中的固體化學(xué)式后注“

8、”號(hào)化學(xué)方程式化學(xué)方程式如生成物中有氣體，要注“”號(hào)2H2O2 2H2OO2 MnO2通電2H2O 2H2O2 溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，要注“”號(hào)CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號(hào)點(diǎn)燃CO2 CO2溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號(hào)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4化學(xué)方程式化學(xué)方程式提供的信息、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比即化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量前面的系數(shù)所得的值之比C +O2點(diǎn)燃 CO2:121623244:12+16212即化學(xué)式

9、前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）、表示各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比質(zhì)量之比1 ： 1 ： 1化學(xué)方程式物質(zhì)的量方面：每_mol一氧化碳和 1mol的氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成_mol二氧化碳。2 2 2COO2 2CO2點(diǎn)燃質(zhì)量的方面：每_g質(zhì)量的一氧化碳和_g質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成_g質(zhì)量的二氧化碳。28 32 60 化學(xué)方程式例題 加熱分解每摩高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？1.設(shè)未知量解：設(shè)1mol高錳酸鉀得到氧氣的物質(zhì)的量為x2.寫出化學(xué)方程式3.寫出物質(zhì)的量之比以及已知量、未知量211molx2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 _14.列比例式求解 1molx_=

10、x=0.5mol5.簡(jiǎn)明地寫出答案答:每摩高錳酸鉀能得到0.5mol氧氣2化學(xué)方程式 三個(gè)要領(lǐng)： 步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確寫出物質(zhì)的量之比并找準(zhǔn)關(guān)系。小結(jié)：化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算歸納整理設(shè)未知量寫化學(xué)方程式找出已知量和 未知量的關(guān)系列比例式 求解寫出簡(jiǎn)明答案步驟回顧檢查 明確原理寫出化學(xué)方程式找到已知量和未知量之間的關(guān)系列比例式求解回顧檢查思路化學(xué)方程式解：設(shè)制取3mol氧氣需要過氧化氫的物質(zhì)的量為，生成水的物質(zhì)的量是y2 2 1X y 3mol2O2 = 2H2O + O2MnO2x6mol答

11、：設(shè)制取3mol氧氣需要過氧化氫的物質(zhì)的量為6mol，生成水的物質(zhì)的量是6mol練習(xí)題：實(shí)驗(yàn)室要用3mol氧氣做實(shí)驗(yàn)。小紅同學(xué)提議利用分解過氧化氫的方法來制取氧氣。那么，至少需要準(zhǔn)備多少過氧化氫？生成水多少？_13moly_=22_x=_13moly6mol1、化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A原子數(shù)目 B分子數(shù)目 C物質(zhì)種類 D反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量2、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳CD 3.指出錯(cuò)誤并說明原因。生化物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤