高一化學(xué)教案小學(xué)物質(zhì)的量

1、 高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3.初步培育學(xué)生演繹推理、歸納推理、規(guī)律推理和運用化學(xué)學(xué)問進(jìn)展計算的力量。教學(xué)重點1.物質(zhì)的量及其單位。2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。教學(xué)難點物質(zhì)的量及其單位摩爾。課時安排第一課時：物質(zhì)的量及其單位摩爾。其次課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。教學(xué)過程第一課時教具預(yù)備投影儀、供練習(xí)用的膠片引言我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有肯定質(zhì)量的物

2、質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把肯定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道畢竟，請仔細(xì)學(xué)好本章內(nèi)容。板書第三章物質(zhì)的量過渡什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要熟悉的對象。板書第一節(jié)物質(zhì)的量講解就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的根本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。板書一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，

3、符號為n，單位為摩爾(mol)。講解課本上列出了國際單位制中的7個根本物理量，供大家參考。稍頓既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。板書2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.021023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的奉獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。投影練習(xí)填空1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。2.2mol氫分子含個氫原子。3.1

4、molSO是個硫酸根離子。講解物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。投影練習(xí)推斷正誤，說明理由。A.1mol氫沒有指出是分子、原子或離子B.1molCO2C.1mol小米小米不是微觀粒子評價上題，得出結(jié)論板書4.使用摩爾時，必需指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。投影依據(jù)摩爾的有關(guān)學(xué)問，進(jìn)展計算。1.1.2041024個H，合多少mol?2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：板書5.講解摩爾是一個

5、巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。投影練習(xí)1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?小結(jié)物質(zhì)的量是一個根本物理量，單位為摩爾，它表示含有肯定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。板書設(shè)計第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。2.1mo

6、l粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol1。4.使用摩爾時，必需指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。5.n教學(xué)說明物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)教學(xué)中的重點和難點之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要盼望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)當(dāng)會了。實際上，學(xué)生在思索問題，回答下列問題或計算中消失錯誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫忙學(xué)生反復(fù)理解概念、運用概念，不斷地訂正消失的錯誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較敏捷地運用這一概念

7、。其次課時教學(xué)用具投影儀、膠片、一杯水復(fù)習(xí)提問1.1mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系?新課引入教師取一杯水，(教案.) 對同學(xué)說：“教師這兒有一杯水，教師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”回憶初中有關(guān)水分子的學(xué)問：10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。很明顯，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?答案是確定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上

8、節(jié)課學(xué)過的物質(zhì)的量。“下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系?！蓖茖?dǎo)并板書板書微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.021023擴大6.02102擴大6.0210231molC原子1molO原子1molFe原子質(zhì)量0.012kg=12gxgyg相對原子質(zhì)量121656講解由于任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。學(xué)生計算得出x=16y=56問要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?學(xué)生爭論，得出結(jié)論1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。設(shè)問

9、那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?學(xué)生爭論教師總結(jié)由于分子都是由原子構(gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽視不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。板書1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。投影練習(xí)1molH2O的質(zhì)量是g1molNaCl的質(zhì)量是g1molNa的質(zhì)量是g1molS的質(zhì)量是g講解由以上我們的分析爭論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我

10、們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。板書摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M單位：gmol1或kgmol1表達(dá)式：M=講解依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。投影練習(xí)1.Na的摩爾質(zhì)量2.NaCl的摩爾質(zhì)量3.SO的摩爾質(zhì)量(留意單位)教師下面，讓我們依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)展計算。投影例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?分析由式子M可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)98gmol1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)24.5g解：H2SO4

11、的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98gmol1。n(H2SO4)0.25mol答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。練習(xí)1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。例2.71gNa2SO4中含有Na和SO的物質(zhì)的量是多少?分析因Na2SO4是由Na和SO構(gòu)成的，1molN2SO4中含2molN和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(N)和n(SO)。解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142gmol1。n(Na2SO4)=0.5mol則Na的

12、物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。思索教師拿起一上課時的那杯水問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎?n(H2O)0.3molN(H2O)nNA36.0210231.8061024個小結(jié)1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然一樣，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不一樣，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)布置作業(yè)略板書設(shè)計微觀1個C1個O1個Fe擴大6.021023倍擴大6.021023倍擴大6.021023倍1molC1molO1molFe質(zhì)量0.012kg=12gxy相對原子質(zhì)量1216

13、56由于元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比所以x=16y=56結(jié)論1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M單位：gmol1kgmol1表達(dá)式：M=m/n教學(xué)說明此課時最常消失的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明白所致。因此，可依據(jù)學(xué)生的詳細(xì)狀況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對原子質(zhì)量的學(xué)問。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生簡單忽視的。其次節(jié)氣體摩爾體積教學(xué)目標(biāo)1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強有親密關(guān)系的根底上，理解氣體摩爾體積的概念。2.

14、通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學(xué)，培育學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的力量。教學(xué)重點氣體摩爾體積的概念。教學(xué)難點氣體摩爾體積的概念。教學(xué)用具投影儀。課時安排第一課時：氣體摩爾體積的概念。其次課時：有關(guān)氣體摩爾體積的計算。教學(xué)過程第一課時引言通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.021023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?教師1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能到達(dá)目的呢?學(xué)生還需知道物

15、質(zhì)的密度!教師請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度()三者之間的關(guān)系，下面，我們依據(jù)已有的學(xué)問，來填寫下表。注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫。投影溫度0C、壓強101kPa請同學(xué)們依據(jù)計算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。學(xué)生爭論結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在一樣狀態(tài)下，1mol氣體的體積根本一樣。3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。指導(dǎo)學(xué)生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會1mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時，其體積的差異教師請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和爭論以下問題：投影1

16、.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?2.當(dāng)粒子數(shù)肯定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?3.為什么一樣外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻根本一樣?4.為什么比擬肯定量氣體的體積，要在一樣的溫度和壓強下進(jìn)展?學(xué)生活動，答復(fù)教師總結(jié)1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。2.當(dāng)粒子數(shù)肯定時，固、液態(tài)的體積主要打算于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要打算于粒子間的距離。3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同打算了其體積的不同，而不同氣體在肯定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是一樣的，所以，粒子

17、數(shù)一樣的氣體有著近似一樣的體積。4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必需指明外界條件。敘述對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件一樣時，物質(zhì)的量一樣的任何氣體都含有一樣的體積，這給我們測定氣體供應(yīng)了很大的便利，為此，我們特地引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點。板書一、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。講解即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達(dá)式為Vm=。板書符號：Vm表達(dá)式：Vm=單位：Lmol1講解并板書在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L)

18、講解1.為了討論的便利，科學(xué)上把溫度為0C、壓強為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用STP表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。投影練習(xí)推斷正誤1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2.1mol氣體的體積約為22.4L。(，未指明條件標(biāo)況)3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(，氣體體積與分子種類無關(guān))4.22.4L氣體所含分子數(shù)肯定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(，未指明氣體體積是否在一樣條件下測定)5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(，只在

19、標(biāo)況下)6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(，不肯定)思索：同溫同壓下，假如氣體的體積一樣則氣體的物質(zhì)的量是否也一樣呢?所含的分子數(shù)呢?學(xué)生思索并答復(fù)教師總結(jié)由于氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而轉(zhuǎn)變，各種氣體在肯定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，一樣體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)覺的，并被很多的科學(xué)試驗所證明，成為定律，叫阿伏加德羅定律。板書阿伏加德羅定律：在一樣的溫度和壓強下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。講解由上述定律我們可以推出如下推論：板書同溫同壓下：小結(jié)影響物質(zhì)的體

20、積的因素有多種，對于氣體，一樣條件下，物質(zhì)的量一樣的氣體含有一樣的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4Lmol1。只要同學(xué)們正確把握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很簡單做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。布置作業(yè)略板書設(shè)計其次節(jié)氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。表達(dá)式：Vm=單位：Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4Lmol1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。教學(xué)說明本課題立足于師生共同探究和爭論，要求教師要充分調(diào)動起學(xué)生的樂觀性和主動性。同時，要留意，學(xué)生在課堂上雖

21、然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關(guān)條件特殊簡單忽視。因此，教師在講授時要注意強調(diào)外界條件對氣體的影響。其次課時復(fù)習(xí)練習(xí)投影1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否一樣?2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其緣由是()A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同引言在以前的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?學(xué)生活動教師指導(dǎo)并最終歸納講解我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣

22、體的體積親密相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：板書講解依據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與V之間又有著什么樣的關(guān)系呢?大家爭論結(jié)論VMV把上列關(guān)系補充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中過渡下面我們就在熟識以上各量之間關(guān)系的根底上，重點學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計算。板書二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算投影例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?分析要知道CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必需用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質(zhì)的量做橋梁。依據(jù)我們上面對各量關(guān)系的爭論，可進(jìn)展如下計算：解：n(CO2)0.05mol由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V22.4Lmol1所以0.05molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

23、體積為：V(CO2)n(CO2)V0.05mol22.4Lmol11.12L答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。學(xué)生先思索并計算，教師巡看，然后視詳細(xì)狀況進(jìn)展分析，總結(jié)分析物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)MV可以求出：據(jù)M也可以求出結(jié)果。解法一解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：2.86gL1標(biāo)準(zhǔn)狀況下V22.4Lmol1則該氣體的摩爾質(zhì)量為：MV2.86gL122.4Lmol164gmol1即該氣體的相對分子

24、質(zhì)量為64。解法二解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：n=0.03mol摩爾質(zhì)量為：M=64gmol1即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法投影補充思索現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?(2)一樣條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?解答(1)條件不同時，例如轉(zhuǎn)變壓強或溫度，只能轉(zhuǎn)變氣體的體積，轉(zhuǎn)變不了分子的數(shù)目，由于兩者均為0.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。(2)一樣條件下，物質(zhì)的量一樣

25、的氣體體積一樣，所以應(yīng)用一樣的容器裝。(3)不同條件下，只轉(zhuǎn)變聚攏狀態(tài)不轉(zhuǎn)變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol81gmol1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。(5)S為3.2g，Br為8g。小結(jié)有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必需熟識各量之間的關(guān)系，對氣體進(jìn)展的計算，尤其要留意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進(jìn)展解決。板書設(shè)計二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算教學(xué)說明涉及物質(zhì)的量的計算，概念較多，而概念的清楚與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，實行邊學(xué)邊練習(xí)、邊比擬的方法可以增加學(xué)生把握學(xué)問的堅固程度。其次課時復(fù)習(xí)穩(wěn)固投影1.已知某1LH2SO4溶液中

26、含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)設(shè)問那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必需從哪方面著手呢?結(jié)論必需設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。教師請大家依據(jù)剛剛的分析，做如下練習(xí)。投影3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。板書二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃

27、度的換算投影例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28gcm3，求其物質(zhì)的量濃度。分析從上節(jié)課的學(xué)問我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過肯定的關(guān)系進(jìn)展換算。依據(jù)我們剛剛的爭論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必需設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取肯定質(zhì)量的溶液來計算，也可取肯定體積的溶液來計算，為此，我們可以采納以下兩種方法。解法一：取100g溶液來計算(H2SO4)100g3737gn(H2SO4)=0.37molV(液)=78.12L=0.078Lc(H2SO4)=4

28、.8molL1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8molL1。解法二：取1L溶液來計算V(液)=1L(H2SO4)VH2SO4(aq)1000mL1.28gcm337473.6gn(H2SO4)=4.8molc(H2SO4)=4.8molL1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8molL1。思索題對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：。同學(xué)們思索后板書c練習(xí)市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c=18.4molL1)設(shè)問過渡假如已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶

29、液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出板書=投影例2.已知75mL2molL1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析在已知溶液質(zhì)量的狀況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進(jìn)展如下計算：解：75mL2molL1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：nc(NaOH)VNaOH(aq)2molL10.075L0.15molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)0.15mol40gmol16gw(NaOH)=1001007.5答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。教師依據(jù)以上的計算，請同學(xué)們找出以下各量之間的關(guān)系。板書溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的

30、量溶液的質(zhì)量溶液的體積學(xué)生們完成上述關(guān)系后過渡在實際生產(chǎn)中，對肯定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到肯定濃度才能施用，試驗室所用肯定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們把握有關(guān)溶液稀釋的計算。板書三、有關(guān)溶液稀釋的計算設(shè)問溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們依據(jù)初中學(xué)過的肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)章來分析稀釋肯定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。大家思索，學(xué)生答復(fù)教師總結(jié)稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用肯定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進(jìn)展

31、有關(guān)計算：板書c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)投影例3.配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1HCl溶液的體積是多少?分析此題可依據(jù)上式進(jìn)展計算解：設(shè)配制250mL(V1)1molL1(1)HCl溶液，需要12molL1(2)HCl溶液的體積為V2c1V1c2V2V2=0.021L21L答：配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1HCl溶液21mL。小結(jié)表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過肯定的關(guān)系進(jìn)展換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。板書設(shè)計二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算三、有關(guān)溶

32、液稀釋的計算c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)布置作業(yè)重溫試驗根本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。教學(xué)說明有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特殊是思索和分析問題力量較差的學(xué)生，要嫻熟把握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)展屢次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實把握。學(xué)問的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道學(xué)問的來龍去脈，參加有關(guān)學(xué)問網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克制單純的仿照和套用公式的毛病，才能真正把握它。讓學(xué)生參加其中，有利于進(jìn)展和提高他們的思維力量、分析問題和解決問題的力量。第三課時復(fù)習(xí)在實際生產(chǎn)和科學(xué)試驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也經(jīng)常須稀釋到肯定濃度

33、才能滿意需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過，即肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)學(xué)問后，思索并答復(fù)以下問題。投影配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些試驗用品和進(jìn)展什么樣的操作?學(xué)生考慮并答復(fù)投影列出答案儀器天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。導(dǎo)入物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。假如我們要配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。板書四、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液教師下面，我們以配制500mL1molL1的Na2CO3溶液為例來分析配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。講解溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制肯定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。請同學(xué)們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)M(Na2CO3)=0.1molL10.5L106gmol15.3g板書配制步驟：1.計算設(shè)問我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?學(xué)生答復(fù)板書儀器1.天平(含濾紙)2.藥匙設(shè)問所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?