高中化學(xué)教案(15篇)

1、 高中化學(xué)教案(15篇)高中化學(xué)教案1 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)目標(biāo) 通過(guò)對(duì)化學(xué)反響中反響物及生成物質(zhì)量的試驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的緣由； 依據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)事實(shí)，能推想物質(zhì)的組成。 力量目標(biāo) 提高學(xué)生試驗(yàn)、思維力量，初步培育學(xué)生應(yīng)用試驗(yàn)的方法來(lái)定量討論問(wèn)題和分析問(wèn)題的力量。 情感目標(biāo) 通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的討論問(wèn)題的科學(xué)方法，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)及合作精神； 使學(xué)生熟悉永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消逝的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教學(xué)建議 教材分析 質(zhì)量守恒定律是初中

2、化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反響中反響物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀看白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系動(dòng)身，通過(guò)思索去“發(fā)覺(jué)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生簡(jiǎn)單承受。在此根底上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)上去熟悉質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反響中，只是原子間的重新組合，使反響物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了根底。 教法建議 引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反響前后“質(zhì)“的變化，轉(zhuǎn)移到思索反響前后“量“的問(wèn)題

3、上，教學(xué)可進(jìn)展如下設(shè)計(jì)： 1創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)覺(jué)問(wèn)題 學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)實(shí)行“自我發(fā)覺(jué)的方法來(lái)進(jìn)展教學(xué)“。可首先投影前面學(xué)過(guò)的化學(xué)反響文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反響你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最終把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失相宜的提出討論主題：通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱忱和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。 2體驗(yàn)科學(xué)討論過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施試驗(yàn)方案 學(xué)生以小組探究方式，依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康模ㄔ囼?yàn)化學(xué)反響前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用試驗(yàn)桌上供應(yīng)的儀器和藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量削減對(duì)

4、學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫忙，鼓舞學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思索，大膽探究，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培育學(xué)生分析問(wèn)題的力量，在溝通方案過(guò)程中，各組間相互補(bǔ)充，相互借鑒，培育了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)力量。在實(shí)施試驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手力量得到了加強(qiáng)，培育了學(xué)生的觀看力量、討論問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探究的意志力。同時(shí)在試驗(yàn)過(guò)程中培育了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探究，學(xué)生不僅獲得了學(xué)問(wèn)，也體驗(yàn)了科學(xué)討論過(guò)程。 3反思討論過(guò)程、總結(jié)收獲和缺乏 探究活動(dòng)完畢后可讓學(xué)生進(jìn)展總結(jié)收獲和缺乏，提高學(xué)生的認(rèn)知力量。 高中化學(xué)教案2 作為教師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相

5、關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)教師是如何做自己的教案的？ 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)目標(biāo)： 1飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。 力量目標(biāo)： 1培育學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量，更突出的是要培育學(xué)生在試驗(yàn)根底上的分析力量和思維力量。 2利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 情感目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的分析討論，培育學(xué)生沿著“問(wèn)題試驗(yàn)分析結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的力量。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比擬熟識(shí)，但是對(duì)從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶

6、液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開(kāi)頭就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的留意力一下子帶到要爭(zhēng)論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組試驗(yàn)試驗(yàn)72、試驗(yàn)73和試驗(yàn)74，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫忙學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。 1通過(guò)試驗(yàn)72，學(xué)生應(yīng)當(dāng)了解： （1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個(gè)條件。 （2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解確實(shí)都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)熟悉之后，就能比擬簡(jiǎn)單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解到達(dá)它的限度時(shí)（假如條件不變），溶液就

7、處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。 如何教學(xué)生推斷是否到達(dá)了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。 試驗(yàn)73和試驗(yàn)74通過(guò)分析可以得到以下關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)： （1）說(shuō)明當(dāng)轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。 （2）從反面證明飽和溶液定義的表達(dá)必需有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。 （3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N

8、可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開(kāi)爭(zhēng)論。 2為了消退學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地表達(dá)。 通過(guò)試驗(yàn)75，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來(lái)辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭(zhēng)論時(shí)肯定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否到達(dá)了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的

9、“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。 教學(xué)建議 （1）邊試驗(yàn)、邊分析、過(guò)爭(zhēng)論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 （2）教師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培育學(xué)生分析思維力量和區(qū)分不同概念的比擬力量。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 重點(diǎn)： （1）建立飽和溶液的概念。 （2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。 難點(diǎn)： 利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 教學(xué)過(guò)程： 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)展更深一步的討論，就需要將溶液作以分類(lèi)： 1飽和溶液與不飽和溶液 演示試驗(yàn)72在10毫升水里分別參加

10、食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。 教師活動(dòng) 提問(wèn)：在試驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變？水的量是否轉(zhuǎn)變？這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明白什么？ 目的：為學(xué)生觀看試驗(yàn)供應(yīng)了肯定的方向，有利于學(xué)生分析試驗(yàn)結(jié)果。 教師活動(dòng)演示試驗(yàn)72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參加氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參加邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。 學(xué)生活動(dòng)觀看試驗(yàn)并答復(fù)以上提出的問(wèn)題。 結(jié)論 飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 教師活動(dòng)提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么肯定要指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”

11、呢？ 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生動(dòng)手做試驗(yàn)73。試驗(yàn)74，并思索以上問(wèn)題。 目的：培育學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量。 學(xué)生活動(dòng)分析爭(zhēng)論并總結(jié)該試驗(yàn)。 教師活動(dòng)參加爭(zhēng)論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。 結(jié)論 （1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2） （3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。 目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。 教師活動(dòng)說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。 2飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 教師活動(dòng)演示

12、試驗(yàn)75：在各盛有10毫升水的試管中，分別參加2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。 學(xué)生活動(dòng)觀看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。 目的：培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 （投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)： 20時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： 硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克 推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 （2）飽和溶液是濃溶液。 教師活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。 結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必定的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 教師活動(dòng)指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)

13、：如何確定某溶液是飽和溶液？ （四）總結(jié)、擴(kuò)展 （1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。 （2）擴(kuò)展練習(xí)：試推斷： 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。 肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。 高中化學(xué)教案3 第一單元 第3課時(shí) 氧化復(fù)原反響 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度

14、來(lái)分析、理解氧化復(fù)原反響。 2學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反響中的氧化劑和復(fù)原劑。 3理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。 4辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比擬、類(lèi)比、歸納和演繹的力量。 5理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響。 難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的推斷。 三、設(shè)計(jì)思路 由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反響引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響對(duì)這些反響進(jìn)展推斷，從而分析氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)

15、移等角度進(jìn)展系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化復(fù)原反響和四種根本反響類(lèi)型之間關(guān)系的概念。 四、教學(xué)過(guò)程 情景引入由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的討論主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學(xué)方程式。 練習(xí)學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。 過(guò)渡我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化復(fù)原反響的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，還是非氧化復(fù)原反響。 媒體 2NaCl22NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClO O2+ 2

16、HCl 練習(xí)學(xué)生自己進(jìn)展推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。 表達(dá)現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反響的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反響前后的化合價(jià)。 思索與爭(zhēng)論學(xué)生解決以下問(wèn)題： 1元素的化合價(jià)是由什么打算的呢？ 2元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化？ 3在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？ 4在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？ 表達(dá)敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 板書(shū) 表達(dá) 氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反響。 氧化復(fù)原反響的方程式的系數(shù)是與反響過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。 在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)叫做復(fù)原劑，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，表現(xiàn)復(fù)原性。可以

17、這樣記憶：復(fù)原劑化合價(jià)上升、失電子、具有復(fù)原性，被氧化。 思索與爭(zhēng)論辨析在2NaCl22NaCl的反響中，氧化劑和復(fù)原劑分別是什么？ 怎樣推斷元素在氧化復(fù)原反響中是被氧化還是被復(fù)原呢？ 板書(shū) 復(fù)原劑 氧化劑 有復(fù)原性 有氧化性 被氧化 被復(fù)原 思索與爭(zhēng)論 1元素處于不同的化合價(jià)在氧化復(fù)原反響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)展分析。 2氧化復(fù)原反響與四種根本類(lèi)型反響的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系 3分析一下前面的幾個(gè)反響中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反響的氧化劑和復(fù)原劑。 高中化學(xué)教案4 【教材內(nèi)容分析】 在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律、離子鍵、共價(jià)

18、鍵、分子間作用力等學(xué)問(wèn)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等學(xué)問(wèn)的根底上，再介紹金屬晶體的學(xué)問(wèn)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的學(xué)問(wèn)的熟悉。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋?zhuān)⒃诮饘冁I的根底上，簡(jiǎn)潔的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的積累模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的熟悉。 【教學(xué)目標(biāo)】 1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論 2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 金屬鍵和電子氣理論 【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。 【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 【引入】大家都知道晶體有固定的幾何形狀、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶

19、體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟識(shí)的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？ 【板書(shū)】 一、金屬鍵 金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。 【講解】 金屬原子的電離能低，簡(jiǎn)單失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由很多原子共用很多電子的一種特別形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流淌，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布

20、整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。 【強(qiáng)調(diào)】 金屬晶體是以金屬鍵為根本作用力的晶體。 【板書(shū)】 二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋 1電子氣理論 【講解】 經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比較的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。 2金屬通性的解釋 【展現(xiàn)金屬實(shí)物】 展現(xiàn)的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨便彎曲，引導(dǎo)觀看銅的金屬光澤。表達(dá)應(yīng)用局部包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。 【教師引導(dǎo)】 從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢

21、? 【學(xué)生分組爭(zhēng)論】 請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。 【板書(shū)】 金屬共同的物理性質(zhì) 簡(jiǎn)單導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。 金屬導(dǎo)電性的解釋 在金屬晶體中，布滿(mǎn)著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有肯定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬簡(jiǎn)單導(dǎo)電。 【設(shè)問(wèn)】 導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必定是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色? 金屬導(dǎo)熱性的解釋 金屬簡(jiǎn)單導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的局部傳到溫度低的局部，從而使整塊金屬到達(dá)一樣的溫度。 金屬延展性的解釋 當(dāng)金屬受到

22、外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)轉(zhuǎn)變?cè)瓉?lái)的排列方式，充滿(mǎn)在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。 【練習(xí)】 1金屬晶體的形成是由于晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用 C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2金屬能導(dǎo)電的緣由是 A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)

23、作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 高中化學(xué)教案5 教學(xué)目標(biāo) 1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。 2.了解造成空氣污染的緣由以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。 教學(xué)重點(diǎn) 1.通過(guò)試驗(yàn)了解空氣的組成。 2.介紹空氣污染的嚴(yán)峻危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)用品 水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。 教學(xué)過(guò)程 (提問(wèn)) 以下變化是物理變化還是化學(xué)變化? 電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。 推斷以下例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的? (講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)展的。 (提問(wèn))空氣是由什么組成

24、的? (板書(shū))第一節(jié) 空氣 一、空氣的組成和用途 (演示)試驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定 (提問(wèn))試驗(yàn)現(xiàn)象 為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢? (閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對(duì)氧氣的熟悉過(guò)程。 (板書(shū)) 二、空氣的污染和防治 1.造成空氣污染的主要緣由 煤燃燒產(chǎn)生的煙霧 石油化工排放的煙霧 汽車(chē)排氣形成的煙霧 2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和削減空氣污染的方法 工業(yè)三廢的回收與處理 提高汽油、柴油質(zhì)量 (講解) 1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。 2.臭氧“空洞”的形成對(duì)自然界的影響等。 作業(yè) 略 高中化學(xué)

25、教案6 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1學(xué)問(wèn)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)展有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)潔計(jì)算。 2過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練 3情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)討論中的重要意義。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反響熱的計(jì)算 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【溫習(xí)舊知】 問(wèn)題1、什么叫反響熱？ 問(wèn)題2、為什么化學(xué)反響會(huì)伴隨能量變化？ 問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？ 問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)？ 問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比擬 熱方程式與化學(xué)方程式的比擬 化學(xué)方程式 熱方程式 相像點(diǎn) 不同點(diǎn) 【學(xué)習(xí)新知】 一、蓋斯定律 閱讀教材，答復(fù)以下問(wèn)題： 問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？ 問(wèn)題2、化學(xué)反

26、響的反響熱與反響途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？ 【練習(xí)】 已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol 寫(xiě)出1molH2 (g) 與適量O2(g)反響生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 二、反響熱的計(jì)算 例1、25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反響,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反響熱? 例2、乙醇的燃燒熱: H

27、1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量? 例3、已知以下反響的反響熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol 試計(jì)算以下反響的反響熱： 2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？ 【思索與溝通】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反響熱的計(jì)算應(yīng)留意哪些問(wèn)題？ 【課堂練習(xí)】 1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O

28、，放出 890 kJ的 熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式一樣。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 【本節(jié)小結(jié)】 【作業(yè)】 1由氫氣和氧氣反響生成1 mol水蒸氣放熱2418 kJ,該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)kJmol1。 2、已知 2H

29、2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出11374 kJ的熱量，同時(shí)生成36 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A21 B12 C11 D23 3、自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以自然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)實(shí)行的正確措施是（ ） A削減空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 B增大空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)氣量 C削減空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)氣量 D

30、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H= Q2 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H= Q3 kJmol1 常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為 A04Q1+005Q3 B04Q1+005Q2 C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q2 5、已知熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

31、 ；H=4836 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1 則氫氣的燃燒熱為 A2418 kJmol1 B4836 kJmol1 C2858 kJmol1 D5716 kJmol1 6、已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1 試驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積

32、比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 7、某短跑運(yùn)發(fā)動(dòng)的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖供應(yīng),則該運(yùn)發(fā)動(dòng)起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； H=-2804kJ/ mol 【學(xué)習(xí)反應(yīng)或反思】 高中化學(xué)教案7 教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明 通過(guò)第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，其次節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類(lèi)物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反響（無(wú)化合價(jià)變化）； 第三節(jié)討論氧

33、化復(fù)原反響是依據(jù)反響物在化學(xué)反響中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反響物分為氧化劑和復(fù)原劑，是討論物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反響的利用原電池”奠定根底. 因此依據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是： （1）穩(wěn)固和加強(qiáng)元素化合價(jià)學(xué)問(wèn)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)準(zhǔn)時(shí)的補(bǔ)充和提高； （2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類(lèi)及其化學(xué)反響”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類(lèi)反響：“復(fù)分解反響”和“氧化復(fù)原反響”的本質(zhì)區(qū)分，熟悉“物質(zhì)世界”的簡(jiǎn)單性(有很多變化)與簡(jiǎn)潔性（只二大類(lèi)反響）、共性（有電子轉(zhuǎn)移、無(wú)電子

34、轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)目標(biāo)： （1）通過(guò)對(duì)多個(gè)化學(xué)反響的分析、歸納，實(shí)行“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度熟悉并建立氧化復(fù)原反響的概念。 （2）通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)和思索，初步理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。 （3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化復(fù)原反響對(duì)人類(lèi)社會(huì)的利弊。 力量目標(biāo)： 1.培育學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)力量：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。 2.培育學(xué)生利用試驗(yàn)的探

35、究力量：化合價(jià)的變化是氧化復(fù)原反響的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)緣由應(yīng)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究分析，在試驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反響內(nèi)在的緣由。 3.培育學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)力量：學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)力量差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最終讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物、氧化復(fù)原反響來(lái)上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參加到達(dá)最正確學(xué)習(xí)效果。 情感目標(biāo)：培育學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵 （1）重點(diǎn)是理解并建立氧化復(fù)原反響的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。 (2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合

36、價(jià)的變化，熟悉并建立氧化復(fù)原反響的概念，理解氧化復(fù)原反響各種概念之間的聯(lián)系。把握氧化性、復(fù)原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。 (3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)試驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的實(shí)質(zhì)到達(dá)良好的效果。 試驗(yàn)預(yù)備: 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 課題引入 投影與實(shí)物 1.旺旺雪餅-枯燥劑 (主要成分:生石灰) 2.月餅-脫氧劑實(shí)物展現(xiàn) (主要成分-復(fù)原鐵粉) 3.脫氧劑介紹:幻燈片 防止氧氣氧化 學(xué)生知道枯燥劑 但不知道脫氧劑 比擬新奇,興趣大. 概念形成 (由點(diǎn)及面力量) 1. 最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)? 2. 氧氣在化學(xué)反響（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。 3. 氧化劑

37、概念: (板書(shū)) 學(xué)生能答出:氧氣 學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 爭(zhēng)論: 化合價(jià)均降低 學(xué)問(wèn)引伸 學(xué)問(wèn)遷移 (對(duì)立統(tǒng)一思想) 1. 常見(jiàn)的氧化劑還有哪些? 化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例: H2 + CuO = Cu + H2O 2. 什么叫復(fù)原劑? 常見(jiàn)的復(fù)原劑有哪些? 學(xué)生爭(zhēng)論并筆記 推斷氧化劑 學(xué)生答復(fù) 學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成 (對(duì)立統(tǒng)一力量) 重點(diǎn) 1. 試驗(yàn)演示： 銅 氧化銅 銅 2. 概念聯(lián)系: 氧化劑被復(fù)原發(fā)生 復(fù)原反響生成復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑被氧化發(fā)生 氧化反響生成氧化產(chǎn)物 學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成： 化合價(jià)降低 氧化劑 + 復(fù)原劑 = 深化理解 氧化劑和復(fù)原劑概念 思索并爭(zhēng)論: 氧化劑為何是被復(fù)原? (是被復(fù)原劑復(fù)

38、原) 復(fù)原劑為何是被氧化? (是被氧化劑氧化) 學(xué)生筆記: 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)上升 活動(dòng)探究: 氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì) 1. 反響特征：化合價(jià)有升降，且復(fù)原劑化合價(jià)上升總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等 2. 為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？ 怎樣用試驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)? 3. 試驗(yàn)演示: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) 4. 氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì): 有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記 學(xué)生溝通并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子上升. 學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象. 學(xué)生爭(zhēng)論與總結(jié): 實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移 1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略 H2

39、+ CuO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 學(xué)生練習(xí) 活動(dòng)表演 與課堂總結(jié) (激發(fā)學(xué)習(xí)興趣， 提高語(yǔ)言表達(dá)力量) 1. 要求五名學(xué)生（拿展板）： 各自表述物質(zhì)及反響的特點(diǎn) （學(xué)生甲）:氧化劑 （學(xué)生乙）復(fù)原劑 （學(xué)生丙）復(fù)原產(chǎn)物 （學(xué)生丁）氧化產(chǎn)物 （學(xué)生戊）氧化復(fù)原反響 2. 組織學(xué)生上臺(tái)表演 并補(bǔ)充說(shuō)明 3. 投影與總結(jié)表?yè)P(yáng) 學(xué)生小組爭(zhēng)論 推舉小組代表上臺(tái)表演: （甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反響中化合價(jià)降低（由于我得電子），我會(huì)被復(fù)原劑復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物； （乙）我是復(fù)原劑，具有復(fù)原性，在反響中化合價(jià)上升（由于我失電子），我會(huì)被氧化劑

40、氧化，發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物； （?。┪沂菑?fù)原產(chǎn)物，是氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）； （戊）我是氧化產(chǎn)物，是復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)上升后的產(chǎn)物）。 （丙）我是氧化復(fù)原反響，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。 課后反思 1.本節(jié)課的引入與概念形成是很勝利的,學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,到達(dá)預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“薄弱”(預(yù)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最終學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演特別勝利,課堂氣氛到達(dá)高潮. 2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是復(fù)原劑,在反響中化合價(jià)上升,由于我失電子.我的老婆是氧化劑,

41、我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)生氣的不行,但也是一臉的無(wú)奈.當(dāng)時(shí)我也很驚訝,評(píng)價(jià)比擬形象,但不適合中學(xué)生. 高中化學(xué)教案8 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)技能：把握化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，理解離子反響及離子方程式的意義；依據(jù)化學(xué)反響發(fā)生的條件比照把握離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案氧化復(fù)原。 力量培育：通過(guò)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，培育學(xué)生的抽象思維力量。 科學(xué)思想：通過(guò)觀看的化學(xué)現(xiàn)象及反響事實(shí)，使學(xué)生了解討論事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)討論問(wèn)題，查找規(guī)律的方法。 科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)試驗(yàn)操作，培育學(xué)生動(dòng)手參加力量，對(duì)反響現(xiàn)象的觀看激發(fā)學(xué)生的興趣；培育學(xué)

42、生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：觀看、記錄試驗(yàn)；對(duì)反響事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【提問(wèn)】復(fù)分解反響能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。 【評(píng)價(jià)】賜予確定。 【指導(dǎo)試驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組試驗(yàn)，并觀看記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反響； 答復(fù)：復(fù)分解反響是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)展的，這類(lèi)反響必需在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。 例：（1）在反響里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2H2SO4

43、=BaSO4+2HCl （2）在反響里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （3）在反響里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOHHClNaClH2O 分組試驗(yàn)，并記錄觀看到的現(xiàn)象。 一、均有白色沉淀生成； 復(fù)習(xí)復(fù)分解反響發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生試驗(yàn)觀看力量，依據(jù)提出的問(wèn)題和試驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生劇烈的求知欲望。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響。 【追問(wèn)】分別爭(zhēng)論三組試驗(yàn)，參與反響的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。 【講解】酸

44、、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反響實(shí)質(zhì)上是離子間反響。 【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書(shū)】一、離子反響 1離子反響 電解質(zhì)在溶液里所起的反響屬于離子反響。如：復(fù)分解反響和在溶液中進(jìn)展的置換反響等。 【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反響呢？前面已經(jīng)通過(guò)試驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反響，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述試驗(yàn)的化學(xué)方程式。 二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體； 三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。 思索并爭(zhēng)論、猜測(cè)。 答復(fù)：復(fù)分解反響均是在溶液中

45、進(jìn)展的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反響物不同，但都含有某些一樣的離子。比方鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。 練習(xí)： HCl=H+Cl HNO3H+NO3- AgNO3=Ag+NO3- NaCl=Na+Cl- KCl=K+Cl 完成練習(xí) AgNO3+HCl AgClHNO3 AgNO3NaCl AgClNaNO3 AgNO3KCl AgClKNO3 復(fù)習(xí)穩(wěn)固舊學(xué)問(wèn)，引出新學(xué)問(wèn)，化學(xué)教案化學(xué)教案氧化復(fù)原。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式

46、。反響前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-快速削減，反響向右進(jìn)展。把反響前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參與反響的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。 【板書(shū)】2離子方程式 AgNO3HClAgClHNO3 Ag+Cl-AgCl 1概念：用實(shí)際參與反響的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子叫做離 子方程式。 【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反響的試驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。 【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反響的離子方程式，你們發(fā)覺(jué)了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個(gè)

47、方面。 【板書(shū)】2意義 能提醒反響的實(shí)質(zhì)； 不僅表示某一個(gè)反響，而且表示全部同一類(lèi)型的離子反響。 【提問(wèn)】Ag+Cl-=AgCl代表的意義是什么？ 【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反響為例分析。 領(lǐng)悟。 仿照。 板書(shū)練習(xí)： 甲：AgNO3NaCl= AgClNaNO3 Ag+Cl-=AgCl Ag+Cl-AgCl 發(fā)覺(jué)反響物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。 答復(fù)：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)展的反響，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)展的一類(lèi)反響。 反響的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究

48、反響的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【板書(shū)】3書(shū)寫(xiě)步驟 （1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。 （2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，但凡難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。 （3）刪：刪去方程式兩邊不參與反響的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。 （4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。 【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反響的離子方程式。 CO2代表的意義是什么？ 【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3

49、、Na2CO3、CaCO3反響的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)答復(fù)是否精確。 CaCO32HCl=CaCl2+ H2OCO2 CaCO32H+2Cl Ca2+2ClH2OCO2 CaCO32H+ Ca2+H2OCO2 甲：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 2Na+2Cl-H2OCO2 CO2 乙：K2CO32HCl= 2KClH2OCO2 2K+2ClH2OCO2 丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反響生成二氧化碳和水的一類(lèi)反響。 分析離子反響如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)章的練習(xí)，要讓學(xué)生嫻熟把握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的根本功。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨

50、與固體氫氧化鈣反響的化學(xué)方程式。 【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反響寫(xiě)出離子方 H2O請(qǐng)爭(zhēng)論此寫(xiě)法是否正確？ 【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，賜予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反響，不能寫(xiě)成離子方程式。 【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)室制氯化氫的化 學(xué)方程式。此反響能寫(xiě)出離子方程式 嗎？ 【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。 【投影】課堂練習(xí) 一、完成以下離子方程式 1氫氧化鋇跟稀硫酸反響 2鐵跟稀鹽酸的反響 二、推斷以下離子方程式是否正確？ 3FeFe32Fe2 42Fe6H+=2Fe3+3H2 5試驗(yàn)室制氯氣： 寫(xiě)出： 2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH3 爭(zhēng)論后答復(fù)： 一組代表答

51、復(fù)：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。 另一組代表答復(fù)：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反響物都是固態(tài)，反響物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。 爭(zhēng)論后答復(fù)： 在無(wú)水參加的狀況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。 完成練習(xí)： =BaSO42H2O 2Fe2H+Fe2H2 3不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反響前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。 4不正確。不符合反響事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。 培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探究的科學(xué)態(tài)度。準(zhǔn)時(shí)反應(yīng)，進(jìn)展調(diào)控。培育學(xué)生綜合分析力量。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活

52、動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【總結(jié)】離子反響用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示肯定物質(zhì)間的反響，而且表示全部同一類(lèi)型的離子反響；正確的離子方程式可提醒反響的實(shí)質(zhì)。要嫻熟把握離子方程式的寫(xiě)法。 5正確。此題是氧化復(fù)原反響，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。 【隨堂檢測(cè)】 1H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的選項(xiàng)是（ ）。 （A）H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O （B）S22H2Na+20H-=2H2O2Na+S2 （C）H2S2OH2H2OS2 （D）2H+2OH2H2O 2以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是（ ）。 （A）鐵跟稀硫酸反響：2Fe6H+=2Fe3+3H2

53、 （B）碳酸鎂跟稀硫酸反響： MgCO32H+=Mg2+H2OCO2 （D）氯化銅與氫氧化鋇反響：Cu2+2OH-=Cu（OH）2 第1題考察的學(xué)問(wèn)點(diǎn)是如何表達(dá)反響的離子方程式。 第2題考察學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)章推斷正確結(jié)果。 附：隨堂檢測(cè)答案 1（C） 2（B）、（D） 化學(xué)教案氧化復(fù)原 高中化學(xué)教案9 一、教材內(nèi)容分析 本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反響以及金屬的活動(dòng)挨次、鎂等金屬與氧氣的反響等學(xué)問(wèn)的根底上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反響，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析比照，把握越活潑的金屬越易與氧氣反響的規(guī)律。 二、教學(xué)對(duì)象分析 1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)學(xué)問(wèn)，對(duì)金屬的活動(dòng)挨次、金屬與氧

54、氣的反響有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反響來(lái)推斷金屬的活動(dòng)挨次。 2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)、觀看和記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過(guò)試驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)學(xué)問(wèn)”的方面具有肯定力量。 三、教學(xué)目標(biāo) 1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反響的化學(xué)方程式，穩(wěn)固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)問(wèn)和規(guī)律 2、通過(guò)觀看了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培育學(xué)生觀看和歸納力量，把握討論物質(zhì)的一般方法 3、通過(guò)試驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反響，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反響的學(xué)問(wèn)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培育學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀看身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情 4、把握在一般狀況下，通過(guò)比照金屬與氧氣反

55、響的條件難易、猛烈程度能反映出金屬活動(dòng)挨次的思維方法 5、通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)一步熟識(shí)和標(biāo)準(zhǔn)藥品的取用、酒精燈的使用等根本試驗(yàn)技能 四、教學(xué)策略 1.舉例身邊的金屬材料和回憶初三化學(xué)學(xué)問(wèn)，引入新課，通過(guò)比照鎂、鋁、鐵分別與氧氣反響引出“鈉與氧氣怎樣反響”的問(wèn)題。 2.以試驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)去探究鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所消失的問(wèn)題以及試驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反響，并分析其在不同條件下反響的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用 3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反響的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)挨次表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反響、猛烈程度有關(guān) 通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、

56、鐵、銅與氧氣反響的有關(guān)學(xué)問(wèn)，使學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化。 五、教學(xué)過(guò)程 引入在試驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢? 學(xué)生答復(fù) 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái) 引言大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑。今日我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 板書(shū)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)生活動(dòng) 依據(jù)書(shū)本圖片，回憶初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反響，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式 提出問(wèn)題這些反響都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)? 歸納復(fù)習(xí) 金屬與鹽反響 金屬與酸反響 金屬與氧氣反響 板書(shū) 一.金屬與氧氣的反響 投影鎂、鋁、鐵分別與氧氣反響的圖片。 設(shè)問(wèn) 是否金屬與氧氣的反響都需要加熱呢? 引言今日我們

57、來(lái)熟悉金屬鈉與氧氣的反響又是怎樣的 板書(shū)1、鈉與氧氣的反響 學(xué)生活動(dòng)分組 觀看存放在試劑瓶中的金屬鈉 把金屬鈉從試劑瓶中取出觀看其物理性質(zhì)、外表的氧化膜。 歸納并板書(shū) 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。 板書(shū) 常溫下 4Na + O2 = 2Na2O 白色固體 提出問(wèn)題金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對(duì)金屬鈉進(jìn)展加熱又將如何? 學(xué)生試驗(yàn)鈉的燃燒。 學(xué)生活動(dòng)描述試驗(yàn)現(xiàn)象 設(shè)問(wèn) 生成物是氧化鈉嗎? 學(xué)生答復(fù)不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體 講解 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物-過(guò)氧化鈉(淡黃色固體) 板書(shū) 2Na + O2 Na2O2 淡黃色固體 投影 過(guò)氧化鈉的特別用途-潛水艇供氧劑。 2

58、Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3 + O2 板書(shū)小結(jié)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反響條件下生成不同的氧化物 (要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反響的化學(xué)反響方程式，分析氧化劑、復(fù)原劑) 引言初中我們學(xué)習(xí)過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢? 板書(shū)2、鋁與氧氣的反響 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中: 空氣中： 學(xué)生試驗(yàn)用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 描述試驗(yàn)現(xiàn)象 漸漸熔化，失去光澤，但不滴落 講解 鋁的熔點(diǎn) 為665 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20 xx ，鋁外表的致密氧化膜包在

59、鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。 引言假如我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜?，有什么現(xiàn)象呢? 學(xué)生試驗(yàn)用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 描述試驗(yàn)現(xiàn)象 熔化的鋁仍不滴落 師生共同分析緣由 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜 板書(shū)小結(jié) 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，簡(jiǎn)單與空氣中的氧氣反響形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中 回憶金屬與氧氣反響的圖片、金屬活動(dòng)性挨次表 設(shè)問(wèn)能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反響的條件、猛烈程度有什么關(guān)系? 小結(jié)可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反響就越易進(jìn)展(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反響時(shí)反響條件較高(如鐵在空氣中不能

60、被點(diǎn)燃)，俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反響。 總結(jié)請(qǐng)學(xué)生依據(jù)今日所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫(xiě)以下表格： 金屬反響條件 (常溫/加熱)反響 現(xiàn)象氧化物 的顏色化學(xué)方程式鈉鋁鐵銅 六、板書(shū)設(shè)計(jì) 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 板書(shū) 一.金屬與氧氣的反響 金屬鈉與氧氣的反響 鈉的保存及其物理性質(zhì) 常溫下 4Na + O2 = 2Na2O 加熱 2Na + O2 Na2O2 白色固體 淡黃色固體 小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反響條件下生成不同的氧化物 鋁與氧氣的反響 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中: 空氣中： 小結(jié)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，簡(jiǎn)單與空氣中的氧氣反響形成