2015江蘇高考化學(xué)真題及答案

1、2015江蘇高考化學(xué)真題及答案單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置（1深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：HfCH2cl.下列說法正確的是（）A.分子式為C2H60的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能H20 rq_,途徑,高溫C0+H2燃燒C02+H20C.在氧化還原反應(yīng)

2、中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?在82中，Mg燃燒生成Mg0和C。下列說法正確的是（）A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體.Mg、Mg0中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）r（Mg）C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最 強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的 是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順

3、序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚歐變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO 2-、Cl- 4KnB.=1X10-i3molL-i 的溶液中：NH+Ca2+、Cl-、NO -4 3C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO/、SO42-D.水電離的 c（H+）=1X10-i3mol-L-i 的溶液中:K+、Na+、AlO-、CO 223.下列實驗操作正確的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH.中和

4、滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）Cl3ILA.粗選篇* SiCl4十囪B .M g ( OH) J 卜 MgCL( aq).叱 M g匚卜tiOw電色/eQ/tiq)茶弋無水式工仆放精D.AgNOJ叫 Ag(NHJ0H叫)-J* Ag TOC o 1-5 h z 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-Na2cO3溶液中 CO,-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中

5、KIO與KI反應(yīng)生成I ： IO - + I- + 6H+=I +3H O 32322D.NaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3 ；+H2O10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）=電=A.反應(yīng)如 +H O =催化劑=3H +CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12moi電子 422B.電極A上與參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e-=2H2OC.電池工作時，CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選

6、項符合題意。若正確 答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列說法正確的是（）A.若H2O分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X 1023B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N +3H2達(dá)到忤衡時，3高正的壓=2v逆（濃硫酸180c充電 催化22NH3催化劑2A催化劑放電A.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（）A.在NaOH水

7、溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備Al （OH） 3懸濁液：向1mol-L-1aLCl3溶液中加過量的6mol-L-1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分 液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 0.探究催化劑對Hq分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2

8、O2和1mlH2O,向另一支試 管中加入2mL5%Hq和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7 （通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.向 0.10mol-L-1NHHCO 溶液中通入：c(NH4+)=c(HCO -)+c(CO 2-)B.向 0.10molL-1NaHSO3溶液中通入 NH3： c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.0.10mol-L-1Na2sO3溶液通入$。2： c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-) +c(H2SO3)D.0.10mol-L-1CHCOO

9、Na 溶液中通入口酊：c(Na+)c(CH COOH)=c(Cl-).在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1m。lCO2和 0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+c-2co（g舉到平衡，高溫Q的物憚量濃愣CO*溫度的變化如圖催了900 IIM 13W 1500所示（圖中i、n、m900 IIM 13W 1500A.反應(yīng)CO2（g） +c（s）2CO（gV等S0、淄溫化劑壓濃硫酸b.體系的總壓強(qiáng)p總：p總（狀態(tài)n）2P總（狀態(tài)I）C.體系中 c（CO）： c（CO,狀態(tài)II）11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式（填序號）A.攪拌漿料 B.加熱漿料至10

10、0c C.增大氨水濃度D.減小82通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量3 H,32 I0,0.0ao.nmx片 Ex濃度最大的兩種陰離子為 和（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是。（3）在敞口容器智能光，用NH Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的 4原因。.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由（3-0的反應(yīng)類型是:（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式I.分子含有2個苯環(huán)II,分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已

11、知：RCHgCN催化劑，&請寫出以1 - 1 1（4）已知：RCHgCN催化劑，&請寫出以1 - 1 1 I為原料制備化合物X （結(jié)構(gòu)簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下:O 牝合物Xch3chodCHHQH麗M限爭寸 鵬8。但阻18.（12分）軟鎰礦（主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSOjH,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4 質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2。(2)已知：KspAl(OH)3=1X10-33, KjFe(OH)J=3X10-39, pH=

12、7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1X10-6molL-1）,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（3）右圖可以看出，從MnSQ和MgSQ混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO-H O樣品置于錐形瓶中，加入適量H PO和NH NO溶液，加熱使Mn2+全部氧化成 422443Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSOjH,樣品的純度(請給出計算過程)19.(15分)實驗室用下圖所示裝置制

13、備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處 理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液 中比較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 和 O2。裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為(填化學(xué)式)。(2)前2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05 進(jìn)行，實驗中可采取的措施是。制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NOj3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4

14、粗產(chǎn)品含有Fe(OH03、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL -iKOH溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂 芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2, NOx的含量。應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：O3氧化煙氣中應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：O3氧化煙氣中SO2 、 NOx 的主要反mol , L-i。(1)反應(yīng) 3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的AH二室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入。3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后

15、體系中n(NO)、 n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3) ： n(NO)的變化見右圖。當(dāng)n(O3)： n(NO)1時，反應(yīng)后NOT物質(zhì)的量減少，其原因是。增加n(O3), O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是。當(dāng)用CaSO水懸浮液吸收經(jīng)O預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO 2-將NO轉(zhuǎn)化為NO-,其離子方程 33322式為：。(4)CaSO水懸浮液中加入Na SO溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO2-)=用c(SO2-)、Ksp(CaSO)和3243 43Ksp(CaSO)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2sO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是。21.(12分)【

16、選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做， 則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72- + 3CH3cH20H+16H+ +13H2。一4Cr(H2O)j3+ + 3CH3COOHCr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物Cr(HO) 3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填 26元素符號)。ch3cooh中C原子軌道雜化類型為。與H2O互為等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式)；H20與CH3cH30H可以任意比例互溶，除因為它 們都是極性分子外，還因為。B.實驗化學(xué)實驗室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1, 2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60,緩慢滴 加經(jīng)濃硫酸干燥過的液澳，保溫