2017年天津高考化學(xué)試卷

1、2017年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分.在每題給出的四個選項中，只有一項是 最符合題目要求的.（6分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨（6分）漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨 特作用.下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是（）0H 0漢黃琴素A.漢黃苓素的分子式為C16Hl3O5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色1 mol該物質(zhì)與澳水反應(yīng)，最多消耗lmol Br2D.與足量H2發(fā)

2、生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種（6分）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能（6分）以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計除去NaHCO3固體中的Na2cO3將固體加熱至恒重制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液第1頁（共22頁）C.將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C.將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14萃取A. A B. B C. C D. D（6分）根據(jù)元

3、素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4昌-稀鹽酸CaCONaHCCh NaiSiOj飽和,溶港 塔液B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物昌-稀鹽酸CaCONaHCCh NaiSiOj飽和,溶港 塔液C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：C1CSiD.用中文（3o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族（6分）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）. 230 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X105已知：Ni（CO）4的沸點為42.2,固體雜 質(zhì)不參與反應(yīng).第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣

4、態(tài)Ni （CO） 4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至2300c制得高純銀.下列判斷正確的是（）A.增加c汽。），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50仁第二階段，Ni （CO） 4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni （CO） 4=4V生成（CO）二、本卷共4題，共64分.（14分）某混合物漿液含有Al （OH） 3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的 吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見 圖），使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和口中的第2頁（共2

5、2頁）問題.攪拌槳體工溶液陽離子膜陰離子腱固體混合物分離利用的流程圖攪拌槳體工溶液陽離子膜陰離子腱固體混合物分離利用的流程圖I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為. B玲C的反應(yīng)條件為, C玲Al的制備方法稱為.（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱 有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2.由此判斷 影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號）.a.溫度b. Cl-的濃度 c.溶液的酸度0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成 TiO2xH2

6、O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.口含銘元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是，分離后 含銘元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）.（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如 下：第3頁（共22頁）回答下列問題：6(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為.(2)B的名稱為.寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 式.a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B, 目的是.(4)

7、寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是.(5)寫出的反應(yīng)試劑和條件：； F中含氧官能團的名稱為.CCXJH D人“hF:叫(6)在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.COOH OU反應(yīng)試副反應(yīng)條件COOH OU反應(yīng)試副反應(yīng)條件.目標(biāo)化合物(18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c (I-),實驗過程包括準 備標(biāo)準溶液和滴定待測溶液.I準備標(biāo)準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g (0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準溶液， 放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b.配制并標(biāo)定100mL 0.1000mol*L-1 NH4SCN標(biāo)準溶液，備用.口

8、滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中.第4頁(共22頁) 也加入25.00mL 0.1000mol*L-i AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀.C.加入 NH4Fe （SO4）2溶液作指示劑.d.用0.1000mol*L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN 沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e.重復(fù)上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理.回答下列問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還 有.（2）AgNO3標(biāo)

9、準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是.（3）滴定應(yīng)在pHNH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文（3o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B. H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCl不是最高價含氧酸；D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有 7個電子層、最外層電子數(shù)為8.【解答】解：A.非金屬性O(shè)NSi,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4， 故A正確；B. H與F、C

10、l等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元 素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比 較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有 7個電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期0族， 故D正確；故選C.第10頁（共22頁）【點評】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、 元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用， 選項C為解答的易錯點，題目難度不大.6. (6分)(

11、2017天津)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni (s) +4CO (g)Ni (CO) 4 (g). 2300c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10s 已知：Ni (CO) 4的沸 點為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng).第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni (CO) 4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純銀.下列判斷正確的是()A.增加c汽。)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50仁第二階段，Ni (CO) 4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni (CO) 4=4V生成(CO) 【分析】A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；

12、B. Ni (CO) 4的沸點為42.2,應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni (CO) 4；C.由加熱至230制得高純銀分析；D.達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.【解答】解：A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c化。)，平衡向正向移動，反應(yīng) 的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B. Ni (CO) 4的沸點為42.2,應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni (CO) 4,則一階段， 在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50,故B正確；C.加熱至230制得高純銀，可知第二階段，Ni (CO) 4分解率較大，故C錯誤； D.達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng) 達到平衡時4v生

13、成Ni (CO) 4=v生成(CO),故D錯誤； 故選B.【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握K與溫度的關(guān)系、溫 度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的 信息，選項C為解答的難點，題目難度不大.第11頁(共22頁)二、本卷共4題，共64分.7. (14分)(2017天津)某混合物漿液含有Al (OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考 慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解 分離裝置(見圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回 答I和口中的問題.攪拌槳混合物漿懣X - 陽離子膜陰離子臏攪拌

14、槳混合物漿懣X - 陽離子膜陰離子臏固體混合物分離利用的流程圖I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為 五二/H二. B玲C的反應(yīng)條件為 加熱(或煅燒)，C玲Al的制備方法稱為 電解法.(2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱 有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2.由此判斷 影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)ac .a.溫度b. Cl-的濃度c.溶液的酸度(3) 0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成 TiO2xH2O的液態(tài)化合物，

15、放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cl2(g)+TiO2(s) +2C (s)-TiCl4 (l) +2CO (g)4H= - 85.6kJmol-1 .口含銘元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是 在直流電場作 用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，分離后含銘元素的 粒子是CrO42-、Cr2O72-；陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2 (寫化學(xué)式).【分析】I. (1)固體混合物含有Al (OH) 3、乂門。2，加入NaOH溶液，過濾， 可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al (OH) 3，固體C為Al2

16、O3, 電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成 氯氣；(2)題中涉及因素有溫度和濃度；第12頁(共22頁)(3) 0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成 TiO2*xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2cl2 (g) +TiO2 (s) +2C (s)=TiCl4 (l) +2CO (g),以此可計 算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式；IL (4)電解時，CP/一通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生 成氫氣和NaOH,以此解答該題.【解答】解：(1) NaOH

17、為離子化合物，電子式為：.，：-：，B為Al (OH) 3, 在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，故答案為：”.，十三；加熱(或煅燒)；電解法；(2)反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化， 可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；(3) 0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成 TiO2*xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2cl2 (g) +TiO2 (s) +2C (s)=TiCl4 (l) +2CO (g),則 2mol 氯 氣反應(yīng)放出的熱量

18、為2 x4.28kJ=85.6kJ,0. 1所以熱化學(xué)方程式為 2cl2 (g) +TiO2 (s) +2C (s)=TiCl4 (l) +2CO (g)AH=-85.6kJ*mol -1,故答案為：2cl2 (g) +TiO2 (s) +2C (s)=TiCl4 (l) +2CO (g)AH= - 85.6kJ*mol-1；(4)電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來， 因存在2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,則分離后含銘元素的粒子是CrO/-、Cr2O72-, 陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,故答案為：在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子

19、交換膜向陽極室移動，脫離漿 液；CrO42-、Cr2O72-； NaOH 和 H2.【點評】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識， 解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目 難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?第13頁(共22頁)8. （18分）（2017天津）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：回答下列問題:回答下列問題:(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有(1)13 .（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯.寫出符合下列條件B的所有同OOIIOIIOCIINHCH分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.a.苯環(huán)上

20、只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B, 目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代（4） 寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式,該步反應(yīng)的主要目的是 保,該步反應(yīng)的主要目的是 保護氨基（5）寫出的反應(yīng)試劑和條件：Cl2/FeCl3 （或Cl2/Fe）； F中含氧官能團的第14頁（共22頁）名稱為較基COCH O人“曲小U（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.COOHNHOCHj反應(yīng)試劑反應(yīng)條件.目標(biāo)化合物【分析】（1）甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱；苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個

21、平面上;B為鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體：a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基;如采用甲苯直接硝化的方法制備COOHNHOCHj反應(yīng)試劑反應(yīng)條件.目標(biāo)化合物【分析】（1）甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱；苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上;B為鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體：a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基;如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對位的H原子;由結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，可避免氨基

22、被氧化;為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類似苯與澳的反應(yīng)；F含有竣基、氨基和氯原子；COOK Dtoon可水解生成，含有氨基、竣基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物.【解答】解：（1）氫原子共有4【解答】解：（1）氫原子共有4種，結(jié)合三點確定一個平面，甲基上可有1個H與苯環(huán)共平面，共13個，故答案為：4； 13；（2） B為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體：a.苯環(huán)上只有兩個 取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明應(yīng)含有酯基，第15頁（共22頁）且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基，可能為故答案為：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯;oINHjO ckh和,Nl K 且為甲酸酯，另外一種官能團

23、為氨基，可能為故答案為：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯;oINHjO ckh和,Nl K I I和（3）如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對位的H原子，目的 是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代， 故答案為：避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代;（4 ）由結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為COOHMH,oLCOl I O II NHC CHiI HICOOHMH,oLCOl I O II NHC CHiI HI，該步反應(yīng)的主要目的是避免氨基被氧化，故答案為:connHlhVlit”；保護氨基;（5故答案為:connHlhVlit”；保護氨基;（5）為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類似苯與

24、澳的反應(yīng)反應(yīng)條件為Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）, F中含氧官能團的名稱為較基，故答案為：Cl2/FeCl3 （或Cl2/Fe）；/基;（6）COOK nhcch3可水解生成（6）COOK nhcch3可水解生成nh5，含有氨基、竣基，可發(fā)生縮聚反反應(yīng)的流程為LOOM 口Cr CTO IILOOM 口Cr CTO II科 比 晴N-H限也舉H11故答案為:COOH O II/NHCCHs H VH3OCCMJH【點評】本題為2017年天津考題，為有機物合成題目，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷 能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意 題給信息的靈活運用，題目難度不大.

25、第16頁（共22頁）9. (18分)(2017天津)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實 驗過程包括準備標(biāo)準溶液和滴定待測溶液.工準備標(biāo)準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g (0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準溶液， 放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b.配制并標(biāo)定100mL 0.1000mol*L-1 NH4SCN標(biāo)準溶液，備用. 口滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中.也加入25.00mL 0.1000mol*L-1 AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀.C.加入 NH4Fe (SO4) 2溶液作指示劑.d.用0.1

26、000mol*L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN 沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e.重復(fù)上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理.回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 250mL (棕色)容量瓶、膠頭滴管.(2)AgNO3標(biāo)準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分 解.(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進行，其原因是 防止因Fe3+的水解而影響滴 定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解).(4)b和c兩步操作是否可

27、以顛倒 否(或不能)，說明理由 若顛倒，F(xiàn)e3+ 與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點.(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準溶液平均體積為10.00 mL,測得c (I-) = 0.0600 mol*L-1.(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為 用NH4SCN 標(biāo)準溶液進行潤洗；.第17頁(共22頁)(7)判斷下列操作對c (1-)測定結(jié)果的影響(填偏高、偏低或無影響) 若在配制AgNO3標(biāo)準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，則測定結(jié)果i.【分析】(1)配制硝酸銀標(biāo)準溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有 2

28、50mL (棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；(2)硝酸銀見光分解；(3)滴定應(yīng)注意防止鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；(4)鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取 平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL,結(jié)合 c (AgNO3)XV (AgNO3) =c (NH4SCN)XV (NH4SCN)+c (I-)XV (I-) 計算；(6)裝入NH4SCN標(biāo)準溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準溶液進行潤洗； (7)反應(yīng)的原理為 c (AgNO3)XV (AgNO3) =c (NH4SCN)XV (NH4

29、SCN) +c (i-)xv (I-),如操作導(dǎo)致c (nh4scn)xv (nh4sCN)偏小，則測定結(jié)果偏 大，以此解答該題.【解答】解：(1)配制硝酸銀標(biāo)準溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還 有250mL (棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250 mL (棕色)容量瓶、膠頭滴管；(2)硝酸銀標(biāo)準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為硝酸銀見光分解，故答 案為：避免AgNO3見光分解；(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離 子的水解而影響滴定終點的判斷，故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)；(4) b和

30、c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 指示劑耗盡則無法判斷滴定終點，故答案為：否(或不能)；若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終 點；(5)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取第18頁(共22頁) 平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL,n(AgNO3)=25.00X10-3LX0.1000mol*L-i=2.5X10-3mol,n(NH4SCN)=0.1000mol*L-1X 10.00 X 10 - 3L=1.00 X 10- 3mol,貝U c (I-)X0.25L=2.5X10-3mol -

31、 1.00X10-3mol, c (I-) =0.0600molL-1,故答案為：10.00; 0.0600；(6)裝入NH4SCN標(biāo)準溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準溶液進行潤洗， 故答案為：用NH4SCN標(biāo)準溶液進行潤洗；(7)反應(yīng)的原理為 c(AgNO3)XV(AgNO3) =c(NH4SCN)XV(NH4SCN)+c (I-)XV (I-),若在配制AgNO3標(biāo)準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì) 的量減小，濃度偏低，則n (NH4SCN)偏小，測定c (I-)偏大， 故答案為：偏高；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，造成讀數(shù)偏小，則n(NH4SCN

32、)偏小，測定c (I-)偏大，故答案為：偏高.【點評】本題為2017年天津考題，涉及物質(zhì)含量的測定，側(cè)重于學(xué)生的分析能 力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意把握實驗的操作方法和注意事項，把握?應(yīng)的原理和誤差分析的角度，難度中等.10. (14分)(2017天津)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工 業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題.I. h2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2 (SO4) 3Sj+2FeSO4+H2sO44FeSO4+O2+2H2sO4 版桿困 2Fe2 (SO4) 3+2H2O(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速

33、率是無菌時的5X105倍，該菌的作用是 降低反應(yīng)活化能.(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30、pH=2.0 .若反應(yīng)溫 度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性).第19頁(共22頁)5 5 5 5 工6-5_工二一，5 5 5 5 工6-5_工二一，J 好？工35 40 混1.0 1萬 2.0 2.5 卻。工5 pH02_|_訕方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n (H2O2)/n (H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n (H2O2) /n(H2s)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2sO4 .n. SO2的除去方法1 (雙堿法)：用NaOH

34、吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 S07NaOH溶液躍 I、Na2sO3溶液(4)寫出過程的離子方程式：2OH-+SO廣SO32-+H2O ； CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO (s) +H2O (l)=Ca (OH) 2 (s) Ca2+ (aq) +2OH- (aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀， 平衡向正向移動，有NaOH生成.方法2：用氨水除去SO2(5)已知 25, NH3*H2O 的 Kb=1.8X10-5, H2SO3 的 Ka1=1.3 X 10-2, Ka2=6.2X10-8.若氨水的濃度為2.0molL-1,溶液中的

35、c(OH-)= 6.0X10-3 molL-1.將 SO2通入該氨水中，當(dāng)c (OH-)降至1.0X10-7 mol*L-1時，溶液中的c (SOy) /c (HSO3-) = 0.62 .【分析】(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5X105倍，說明硫 桿菌做反應(yīng)的催化劑加快反應(yīng)速率；(2)從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時， 反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降是因為升溫使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；(3)當(dāng)n (H2O2) /n (H2S) =4時，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒，4H2O24H2O 8e-,電子守恒得到H2S變化為+6價化合物；(4)過程是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；過程NaOH第20頁(共2