酸性質(zhì)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)習(xí)題

1、第一節(jié)酸及其性質(zhì)練習(xí)題一選擇題1分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的揮發(fā)），則兩瓶溶液（）A質(zhì)量都變小了B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C質(zhì)量都變大了D溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了2平常生活中遇到的以下污垢，不宜用鹽酸沖洗的是（）A保溫瓶?jī)?nèi)的水垢B盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體C不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢D玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑3化學(xué)上常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是（）AHNO3BMgOCO2DNaCl4一般食醋中含3%5%的醋酸，以部下于醋酸化學(xué)性質(zhì)的是（）A常溫下為無色液體B能溶于水C易揮發(fā)D能使紫色石蕊試液變紅5稀鹽酸和稀硫酸擁有相似的化學(xué)性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)

2、原因是（）A在水溶液中都能解離出酸根離子B在水溶液中都能解離出氫離子C組成中都含有氫元素D都能與指示劑作用6以下關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混雜時(shí)，溶液溫度迅速高升C濃硫酸擁有很強(qiáng)的吸水性，能夠用于干燥CO、H2等氣體D濃硫酸腐化衣物和皮膚是物理變化7區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸，不能夠使用的試劑是（）A碳酸鈉粉末B硝酸銀溶液C氯化鋇溶液D氧化銅8物質(zhì)X可發(fā)生以下所示的兩個(gè)反響，則X可能是（）X+金屬鹽+H2X+金屬氧化物鹽+H2OAHClBCaOCCODNa2CO39以下有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸?/p>

3、B用肥皂水鑒別硬水和軟水C用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末10檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似，下列物質(zhì)不能夠與檸檬酸反響的是（）AMgBCO2CFe2O3DNa2CO311以下試驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是（）A給試管中液體加熱B滴加液體C檢驗(yàn)CO2可否集滿D稀釋濃硫酸12以下對(duì)實(shí)驗(yàn)不測(cè)事故的辦理錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A少許鹽酸不小心灑在手上，馬上用燒堿溶液沖洗B實(shí)驗(yàn)藥液濺入眼睛，馬上用水沖洗，切不能用手揉搓C酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，馬上用濕布或沙子撲滅D濃硫酸沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，再涂

4、上3%5%的碳酸氫鈉溶液13鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生+）H，故有好多共同的性質(zhì)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加無色酚酞溶液，都變紅14化學(xué)無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生反響時(shí)的顏色變化，其中X是（）A稀鹽酸B稀硫酸C硫酸鈉溶液D氯化鈉溶液15向必然量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，以下列圖象能正確反響對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.B.C.D.16如圖為實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)置的鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，用掉一部分鹽酸后（忽略鹽酸的揮發(fā)），不能夠再表示試劑瓶中節(jié)余鹽酸信息的是（）A

5、37%B36.5C1.19g/cm3D500mL17以下有關(guān)硫酸的說法，正確的選項(xiàng)是（）A打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B濃硫酸不慎沾到皮膚上，馬上用大量的水沖洗，爾后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液C實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡18以下關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A濃硫酸擁有吸水性，濃鹽酸擁有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D稀硫酸能夠與爽朗金屬反響制取氫氣19從微觀組成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因?yàn)楹邢嗤哪撤N微粒而擁有相似的化學(xué)性質(zhì)，以下變化不能夠表現(xiàn)不相同酸溶液相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）A稀

6、硫酸能與氯化鋇反響B(tài)稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色C稀硫酸能與氫氧化鈉反響D稀鹽酸能與碳酸鹽反響產(chǎn)生二氧化碳20用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（）AFeO+2HClFeCl2+H2OBFeO+2HClFeCl3+H2OCFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2ODFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O21.以下反響屬于復(fù)分解反響的是（）22.以下反響屬于復(fù)分解反響的是（）二填空題（共1小題）23寫出以下化學(xué)方程式。1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2:_2）稀硫酸與氧化銅反響：_3）稀硫酸與碳酸鈉反響：_4）鐵與稀鹽酸反響：_5）鎂與稀硫酸反響：_6）稀硫酸除鐵銹：_上述反響中，屬于復(fù)分解反響的是_24物

7、質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反響結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）擁有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中早先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方案有25硫酸、鹽酸是重要的化工原料（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行?）寫出稀硫酸與以下物質(zhì)反響的化學(xué)方程式：與鐵粉反響：_與碳酸鈉溶液反響：_與氯化鋇溶液反響：_上述反響中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號(hào)）（3）鹽酸的以下用途中，能用硫酸代替鹽酸的是（填編號(hào)）金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少許Na2CO

8、326某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。瑢?duì)反響后反響器內(nèi)的節(jié)余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們連續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究【解析推斷】依照制取二氧化碳的反響原理，能夠確定節(jié)余溶液中必然含有氯化鈣但其中可否含有氯化氫需要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來證明若節(jié)余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同取燒杯中溶液少許于試管中，向其現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)學(xué)中滴加中有氯化氫乙同取燒杯中溶液少許于試管中，向其現(xiàn)象：學(xué)中加入少許鋅粒反響的化學(xué)方程式是：丙同取燒杯中溶液少許于試管中

9、，向其現(xiàn)象：學(xué)中加入少許石灰石將節(jié)余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫【拓展提高】若要從節(jié)余溶液中獲取盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為能夠向節(jié)余溶液中加入稍過分的（填化學(xué)式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后即可完成制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，不用濃鹽酸的原因是；要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸克，需加水克27必然質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完好反響后，過濾獲取3.6%的稀鹽酸，28.47g濾液請(qǐng)計(jì)算：1）生成硫酸鋇積淀的質(zhì)量；2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2017年11月09日dymzcui的初中化學(xué)組卷參照答案一選擇題（共20小題）1D；2C；3A；4D；5B；6D；7D；8D；9D；10B；11D；12A；13B；14B；15C；16D；17B；18C；19A；20D；二填空題（共1小題）21氫離子；D；三解答題（共4小題）22吸水性；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；H2SO4+BaCl2BaSO4+2H