原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-課件

1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)夯實基礎(chǔ)：一、元素周期表的分區(qū)三、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 二、原子半徑大小比較 四、電離能五、電負(fù)性原子結(jié)構(gòu)夯實基礎(chǔ)：一、元素周期表的分區(qū)三、金屬性和非金屬性的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-PPT課件原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-PPT課件周期短周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數(shù) = 電子層數(shù) = 最大能層序數(shù)（橫行）知識回

2、顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 族序數(shù) = 縱行個位數(shù)（除第VIII 族和零族外）（縱行） 零族：共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族三個縱行(8、9、10），位于 B 與B中間 知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu) 族主族：副族：A , A , A , A ,A 1.查看每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？ns1 (n表示電子層數(shù))第一周期：1s2其它周期：ns2np6 (n為電子層數(shù))2.查

3、看每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？1.查看每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？ns1 3.同族主族元素的價電子數(shù)有何規(guī)律？相同4.同族過渡元素的價電子數(shù)有何規(guī)律？相同或價電子層上的電子總數(shù)相等!5.零族元素的價電子數(shù)有何規(guī)律？除氦外，其它相同!3.同族主族元素的價電子數(shù)有何規(guī)律？相同4.同族過渡元素的價 核外電子按能級排布與每一周期元素種數(shù)有沒有關(guān)系？思考： 核外電子按能級排布與每一周期元素種數(shù)有沒有關(guān)系？思考周期 元素種類相應(yīng)能級中的原子軌道電子最大容量一二三四五六七 2 1s8 2s 2p8 3s 3p2881818323218 4s 3d 4p18 5s 4d 5p32

4、 6s 4f 5d 6p26 7s 5f 6d 7p周期 元素種類相應(yīng)能級中電子最大容量一二三四五六七 2結(jié)論： 各周期元素的數(shù)目等于相應(yīng)能級中原子軌道所能容納的電子總數(shù)！ 除第一周期外，能級介于：nsnp之間的能級!考考你： 若元素周期表中還存在第8周期，第8周期最多可以存在多少種元素？508s5g6f 7d 8p結(jié)論： 各周期元素的數(shù)目等于相應(yīng)能級中原子軌道各能級的能量高低順序：各能級的能量高低順序：區(qū)的名稱： 一般而言按構(gòu)造原理，最后填入電子的能級符號為區(qū)的名稱。元素周期表的分區(qū):區(qū)的名稱：元素周期表的分區(qū):1.s區(qū)：電子排布式最后填入電子為ns(n1) 能級的元素 ，即為A與A兩列；特

5、點：價電子總數(shù)等于族序數(shù)！ 價電子排布式為： ns12元素周期表的分區(qū):1.s區(qū)：電子排布式最后填入電子為ns(n1) 能級的元素 是不是所有價電子為ns1或2(n1)的元素都在S區(qū)？ 并不是所有價電子為ns1或2的元素都在S區(qū)，有一個除外He，He在p區(qū)?？伎寄?！ 是不是所有價電子為ns1或2(n1)的元2.p區(qū)：電子排布式最后填入電子為 np (n2)能級的元素，含A至A及零族六列；特點：價電子總數(shù)等于主族序數(shù)（零族除外）！價電子排布式為：ns2nP16或1s2元素周期表的分區(qū):2.p區(qū)：電子排布式最后填入電子為 np (n2)能級的元3.d區(qū)：電子排布式最后填入電子為nd能級 (n3）的

6、元素，含B至B和族(鑭系和錒系除外)；特點： 價電子總數(shù)等于副族族序數(shù)，若總數(shù)為8、9、10，則為族。 價電子排布式為：(n-1)d19ns1或2元素周期表的分區(qū):3.d區(qū)：電子排布式最后填入電子為nd能級 (n3）的元素4.ds區(qū)：按構(gòu)造原理，電子排布式先填滿ns能級再填(n-1)d能級的元素，但事實上可能是ns能級還沒有填滿就填了(n-1)d能級，可認(rèn)為電子先填滿(n-1)d ，再填ns (n4)，含B與B兩列；價電子總數(shù)等于所在的縱列序數(shù) 價電子排布式為：(n-1)d10ns1或2特點：元素周期表的分區(qū):族序數(shù)等于所在的縱列序數(shù)個位數(shù)4.ds區(qū)：按構(gòu)造原理，電子排布式先填滿ns能級再填(

7、n-15.f區(qū)：包括鑭系與錒系；以上可要記清楚呀！元素周期表的分區(qū):價電子排布式為：(n2)f 014(n1)d02ns2特點：略5.f區(qū)：包括鑭系與錒系；以上可要記清楚呀！元素周期表的分區(qū)A01AAAAAA2p區(qū)3s區(qū)BBBBBBB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個分區(qū)A01AAAAAA2p區(qū)3s區(qū)BBBB 0 0 范圍價電子價電子特點S區(qū) P區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) 元素周期表的分區(qū)小結(jié):A與Ans12價電子總數(shù)等于族序數(shù)A至A及零族ns2nP16或1s2價電子總數(shù)等于主族序數(shù)（零族除外）B至B和族(鑭系和錒系除外)(n-1)d19ns1或2價電子總數(shù)等于副族族序數(shù)，若價電子總數(shù)

8、為8、9、10，則為族。B與B價電子總數(shù)等于所在的縱列序數(shù)(n-1)d10ns1或2鑭系與錒系(n2)f 014(n1)d02ns2 范圍價電子價電子特點S區(qū) P區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū)價電子層結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置nsx 周期 族ns2npx 周期 族(n-1)dxnsy3x+y7 周期 族8x+y10 周期 族(n-1)d10nsx 周期 族ns2np6 周期 族nnnnnnxA(2+x)AxB(x+y)B零由價電子層結(jié)構(gòu)判定元素在周期表中的位置：價電子層結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置nsx 周期 族例1、指出下列元素在周期表中的位置基態(tài)原子的電子排布式為Ar4s1的元素： 區(qū)、 周期、 族 基

9、態(tài)原子的電子排布式為Ar3d34s2的元素： 區(qū)、 周期、 族 基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s1的元素： 區(qū)、 周期、 族 基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s23p5的元素： 區(qū)、 周期、 族 S 第四 IA d 第四 VIB ds 第四 IB P 第三 VIIA例1、指出下列元素在周期表中的位置S 第四 1、下面給出外圍電子排布式及對應(yīng)的元素在周期表中的位置，其中正確的是，請說明錯誤選項的理由：A. 4s24p5 四周期A族 B. 3d74s2 四周期族 C. 4d105s2 五周期A族 D. 3d54s1 三周期B族B課堂練習(xí)：1、下面給出外圍電子排布式及對應(yīng)的元素在周期表中的位置，其

10、中2、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有什么關(guān)系？ (1).周期數(shù) = 最大能層數(shù)（鈀除外，因為46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期）(2).縱行個位數(shù)=族序數(shù)如：29Cu 3d104s1 在第11縱行，個位數(shù)是1，在IB。 2、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有什么關(guān)系？ (1).周3、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價電子排布為：5s25p4電子排布式： Kr4d105s25p4屬P區(qū)3、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該4、已知某元素

11、的價電子層結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。4、已知某元素的價電子層結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表5、試確定32號元素在周期表中的位置 第四周期，A族 1s22s22p63s23p63d104s24p2 Ar3d104s24p2 價電子電子排布式：4s24p2 5、試確定32號元素在周期表中的位置 第四周期，A族 1s6、判斷處于第三周期，A族元素的價電子電子排布式、原子序數(shù)。 3s23p2，第14號元素返回6、判斷處于第三周期，A族元素的價電子電子排布式、原子序數(shù)二、原子半徑大小比較 2.決定因素 能層數(shù) 能層(電子層)越多半徑越大核電荷數(shù) 核電荷數(shù)越大半

12、徑越小 1.原子半徑：同周期，從左到右，原子半徑越來越小。同主族，從上到下，原子半徑越來越大。電子總數(shù)電子數(shù)越多，原子半徑越大。二、原子半徑大小比較 2.決定因素 能層數(shù) 能層(電子層3.比較粒子半徑大小的方法(1).電子層數(shù)越多,原子半徑越大。(3).電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，原子半徑越大。三看法！(2).電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。3.比較粒子半徑大小的方法(1).電子層數(shù)越多,原子半徑越大比較下列微粒的半徑的大小：(1).Ca AI (2). Na+ Na(3). Cl- Cl (4).K+ Ca2+ S2- CI- r(S2)r(CI-)r(K+)r(Ca2+

13、)課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。簉(S2)r(CI-)r學(xué)與問: 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？ 周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？學(xué)與問: 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半返回返回HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 同周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強 同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金

14、屬性減弱 返回HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeA四、電離能 1.第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量。 用符號I1表示，單位：kJ/mol概念要點：氣態(tài)基態(tài)電中性失去一個電子四、電離能 1.第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-PPT課件2.元素第一電離能的變化規(guī)律：a.從左到右總體呈現(xiàn)遞增趨勢(IA族最小，0族最大)。b.第A元素A的元素；第A元素A元素(第A元素和第A元素出現(xiàn)反常)。136號元素中第一電離能最小的是： 。 第一電離能最大的是： 。同主族：KHe從上到下第一電離能逐漸減少。.同周期：2.元素

15、第一電離能的變化規(guī)律：a.從左到右總體呈現(xiàn)遞增趨勢(2).第一電離能越小，氣態(tài)時越容易失去電子即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。3.第一電離能的意義：(1).衡量元素的原子失去1個電子的難易程度;(2).第一電離能越小，氣態(tài)時越容易失去電子即元素在氣態(tài)時的探 究為何“鈹”的第一電離能會大于“硼”？Be：1s22s2 （全滿狀態(tài)）B：1s22s22p1 （不穩(wěn)定狀態(tài)） 因此失去第一個電子，B比Be容易，故B的第一電離能小與Be。探 究為何“鈹”的第一電離能會大于“硼”？Be：1s22s2探 究為何“Mg”的第一電離能會大于“Al”？Mg：1s22s22P63S2 （全滿狀態(tài)）Al：1s22s22P63

16、S23P1（不穩(wěn)定狀態(tài)） 因此失去第一個電子，Al比Mg容易，故Al的第一電離能小與Mg。探 究為何“Mg”的第一電離能會大于“Al”？Mg：1s22探 究為何“N”的第一電離能會大于“O”？同理探 究為何“N”的第一電離能會大于“O”？同理電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能第七電離能 1.看逐級電離能的突變確定化合價。電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六例.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )A.

17、R的最高正價為3價B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的原子最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2B例.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2學(xué)與問看清楚點呀！ 第一電離能小于“別人”，難道第二電離能也一定小于“別人”嗎？電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能第七電離能學(xué)與問看清楚點呀！ 第一電離能小于“別人”，難道第二電1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？ 因為隨著電子的逐個失去，陽離子所

18、帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。看逐級電離能的突變確定化合價。學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的下列說法正確的是（ ）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）KNaMg課堂練習(xí):返回下列說法正確的是（ ）A反?，F(xiàn)象最大的五、電負(fù)性1.基本概念鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性： 用來描述不同元素的

19、原子對鍵合電子的吸引力的大?。娯?fù)性是相對值，沒單位）。化學(xué)鍵： 可理解為，元素相互化合，原子之間產(chǎn)生的相互作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。五、電負(fù)性1.基本概念鍵合電子： 原子中用于形成2.標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。2.標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0.同周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。.同主族，元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。3.變化規(guī)律:.同周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子4.電負(fù)性的意義：衡量元素在化合物中吸引電子的能力。元素的電負(fù)性大，對

20、鍵合電子的吸引能力強；元素的電負(fù)性小，對鍵合電子的吸引能力弱。4.電負(fù)性的意義：衡量元素在化合物中吸引電子的能力。5.電負(fù)性的應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱非金屬1.8 電負(fù)性越大，非金屬性越強 金屬1.8 電負(fù)性越小，金屬性越強類金屬1.8 既有金屬性，又有非金屬性判斷化合物中元素化合價的正負(fù)例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na顯正價，H顯負(fù)價。5.電負(fù)性的應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱非金屬判斷化學(xué)鍵的類型成鍵元素原子的電負(fù)性差1.7，離子鍵！成鍵元素原子的電負(fù)性差1.7，共價鍵！一般而言：判斷化學(xué)鍵的類型成鍵元素原子的電負(fù)性差1.7，離子鍵！一一般認(rèn)為：如果兩個成

21、鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共價化合物（ ）離子化合物（ ）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布原子半徑元素主要化合價電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，18(第一周期12)逐漸減小(0族除外

22、)逐漸增大最高正價由17，最低負(fù)價由41最高正價主族序數(shù) (O，F(xiàn)除外)，非金屬最低負(fù)價主族序數(shù)8最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目同周期(從左右)同主族(從上下)項目同周期(從左右)同主族(從上下)原子得、失電子能力元素的第一電離能元素的電負(fù)性元素金屬性非金屬性得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強總體呈增大的趨勢第A、A族反常逐漸減小逐漸增大(0族除外)逐漸減小金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱項目同周期(從左右)同主族(從上下)原子得、失元素的第元1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類

23、似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。 科學(xué)探究：1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-PPT課件2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則”的正確性。2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主

24、族元素的性質(zhì)有些對角線規(guī)則: 元素周期表中的某些主族元素其某些性質(zhì)與右下方元素相似。對角線規(guī)則: 元素周期表中的某些主族元素其某些 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 返回 BeO + 2NaOH = Na2BeO2 +

25、H2O 2Be+ 2NaOH = Na2BeO2 + H2 Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O Be + 2HCl = BeCl2 + H2 BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O 返回 BeO + 2NaOH = Na2BeO2 +例題評講:1.已知某元素3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是( ) A.第三周期族，p區(qū) B.第三周期B族，ds區(qū) C.第四周期族，d區(qū) D.第四周期B族，f區(qū)B例題評講:1.已知某元素3價離子的電子排布為：1s

26、22s22.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種( )A.3種 B.4種C.5種 D.6種A2.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的3.下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是( )A.同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強。B.同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性逐漸增強。C.同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。D.同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大。B3.下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是( 4.下列性質(zhì)比較正確的是( )A.第一電離能：HeNeArB.電負(fù)性：FNOC.最高正價

27、：FSSiD.原子半徑：PNCC4.下列性質(zhì)比較正確的是( )C5.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.第一電離能：NaMgMgAlD.還原性：NaMgAlB5.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( 6.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是( )A.Li2SO4難溶于水B.Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NC.LiOH易溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都很難分解B6.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似7.下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是( )A.K

28、NaLi B.Mg2NaFC.NaMg2Al3 D.ClFFA7.下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是( 8.下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是( )A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、S2D.Al3、Mg2、Ca2、Ba2D8.下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是(9.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )A.XYZ B.YXZC.ZXY D.ZYXD9.X和Y兩元素的陽

29、離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子10.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是()A.元素的非金屬性：XYZB.陰離子的還原性：XYYZD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYXA10.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧11.X和Y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是( )A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為(mn)C.電負(fù)性XYD.第一電離能XB.原子半徑：C.電負(fù)性：D.最高正化合價：B12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原

30、子的電子排布式如下：B13.已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于( )A.B族 B.B族C.族 D.A族D 14.已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是( )A.3s23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p5C13.已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p6315.下列元素一定是主族元素的是( )A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C.原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素C 15.下列元素一定是主族元素的是( )C

31、 16.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為( )A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D.d區(qū)和ds區(qū)D 17.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是( )A.Fe B.Mg C.P D.ZnC 16.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為( 17.下列說法中正確的是( )A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子A 17.下列說法中正確的是( )A 18.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似

32、的是( )A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子。B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子。C.2p軌道上有一對成對電子的X原子與3p軌道上只有一對成對電子的Y原子。D.最外層都只有一個電子的X、Y原子。C 18.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( 19.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A.第四周期B族 B.第五周期B族C.第六周期B族 D.第六周期B族D 20.下列元素原子半徑依次增大的是( )A.C、N、O、F B.Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、Na D.Mg、Na、

33、K、CaC19.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置21.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( )A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過渡元素C 21.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度22.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非

34、金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.C 22.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( 23.按原子半徑由小到大的順序排列正確的是( )A.Mg、B、Al B.Al、Mg、BC.Mg、Al、B D.B、Al、MgD24.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )A.K、Na、Li B.Al、Mg、NaC.N、O、C D.Cl、S、PA23.按原子半徑由小到大的順序排列正確的是( 25.同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是( )A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6B26.下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是( )A.FNO B.OClFC.AsPH D.ClSAsD25.同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最