2023屆XX省漳州市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

1、PAGE PAGE 9福建省漳州市2023屆高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試題卷共6頁(yè)，15題。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A“雷雨發(fā)莊稼”涉及氮的固定B二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)C棉花、麻和蠶絲均屬于糖類(lèi)D氫能、生物質(zhì)能和化石能源均是可再生能源2有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的

2、是（ ）A分子式為B能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C可用鈉鑒別M中的兩種含氧官能團(tuán)D烴基上的一氯代物只有一種3是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A1L溶液中含數(shù)目小于B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的原子數(shù)目為C2.0g重水（）中含有的質(zhì)子數(shù)目為D3.2g中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半徑最大，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X與R同主族，R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：RXB簡(jiǎn)單離子的半徑：YZRCZ單質(zhì)可以通過(guò)電解其熔融氧化物制取DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱5關(guān)于

3、反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若3.2gCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1molB氧化性：CNO是還原產(chǎn)物D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：36從海水提取食鹽后的母液（含、等離子）中提取溴單質(zhì)，其流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A“通入”反應(yīng)的離子方程式為B“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C溶液可用溶液替代D“蒸餾”溫度控制在90左右，可防止水蒸氣大量逸出7常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中：、B能使甲基橙變紅的溶液中：、C的溶液中：、D中性溶液中：、8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A將稀鹽酸滴在石灰石上：B將銅片插入硝酸銀溶液中：C向硫酸銅

4、溶液中滴加氨水：D向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：9甲烷燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，該電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，向通入a的一極遷移B通入a的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C正極上的電極反應(yīng)式為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗22.4L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10常溫下，向20.00mL溶液中滴入的鹽酸，測(cè)得溶液的pH與V（鹽酸）關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)：Bb點(diǎn)：Cc點(diǎn)：D在滴加鹽酸過(guò)程中，二、非選擇題：本題共有5題，共60分。11（13分）工業(yè)上以碳酸錳礦（主要含，還含有、等雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)

5、的pH如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀pH1.56.53.38.3完全沉淀pH3.79.75.29.8回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”前將碳酸錳礦粉碎的目的是_（2）“氧化”時(shí)將氧化成的離子方程式為_(kāi)（3）“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制pH范圍為_(kāi)，濾渣2的主要成分為和_（4）“沉錳”得到，該過(guò)程需控制在較低溫度下的原因是_要使沉淀完全（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），溶液中的濃度應(yīng)大于_25時(shí)，。（5）“氧化焙燒”的化學(xué)方程式為_(kāi)（6）若以125kg該碳酸錳礦為原料制備，得到產(chǎn)品質(zhì)量為87kg，則該碳酸錳礦的純度是_.（忽略流程中錳元素的損失）。12（14分）用于滅活新冠病毒的二氧化氯穩(wěn)定性較差（純易分解

6、爆炸），故用和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為保存。現(xiàn)利用如下裝置（夾持裝置略去）及試劑制備。已知：熔點(diǎn)59、沸點(diǎn)11，在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：；溫度高于60時(shí)，分解成和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制75%濃硫酸，下列儀器中不需要的是_（填儀器名稱(chēng)）。（2）A為的發(fā)生裝置，生成的離子方程式為_(kāi)（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入的作用是_（4）裝置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液與反應(yīng)制取，作_（填“氧化劑”或“還原劑”）；此裝置需要采用冰水浴，可能的原因?yàn)開(kāi)（任寫(xiě)一點(diǎn)）。（5）裝置C燒杯中的試劑是_（6）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生，推測(cè)產(chǎn)品中可能含雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明_（7）某研究性學(xué)習(xí)小組

7、用制取的作漂白劑。0.5mol的氧化能力（得電子數(shù)）相當(dāng)于_ g 的氧化能力。13（13分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，和催化重整制備合成氣（主要成分為、）是利用的研究熱點(diǎn)之一，其中部分反應(yīng)如下：反應(yīng)積碳反應(yīng)：反應(yīng)消碳反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）催化重整反應(yīng)_（2）催化重整反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因積碳而降低，消碳反應(yīng)則使積碳量減少。投料比_（填“增大”或“減小”）有助于減少積碳。使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)、活化能如下表所示：反應(yīng)活化能/催化劑X3391Y4372由表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑_（填“X”或“Y”）催化重整反應(yīng)速率較快。（3）一定條件下，催化重整反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

8、所示（不考慮副反應(yīng)），A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、的大小關(guān)系為_(kāi)（4）恒溫下，往往2L密閉容器中加入2mol、2mol進(jìn)行該催化重整反應(yīng)。2min后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為40%，則2min內(nèi)平均反應(yīng)速率_。下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。A容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B容器中混合氣體的密度保持不變CD斷裂2mol CH鍵的同時(shí)斷裂1mol HH鍵（5）在恒溫、體系總壓恒定為下，往密閉容器中加入2mol、2mol進(jìn)行該催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%。已知?dú)怏w分壓=氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則該溫度下的平衡常數(shù)_（用含的代數(shù)式表

9、示）。14（10分）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)的靈敏試劑，在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）Ni在元素周期表中的位置為_(kāi)；基態(tài)Ni中最外層電子所占據(jù)的原子軌道有_個(gè)伸展方向。（2）Ni與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)Ni的熔點(diǎn)明顯高于Ca，其原因是_（3）1mol丁二酮肟分子含有鍵數(shù)目為_(kāi)（是阿伏加德羅常數(shù)的值）。（4）丁二酮肟鎳分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型有_；元素N和O在周期表中相鄰，元第一電離能的原因是_（5）丁二酮肟鎳分子內(nèi)不存在的作用力有_（填序號(hào)）。A金屬鍵B氫鍵C鍵D配位鍵E范德華力15（10分）環(huán)噴托酯是一種常見(jiàn)的

10、散瞳劑，常用于兒童散瞳驗(yàn)光，其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，產(chǎn)物D中混有乙醚的原因是_（3）的名稱(chēng)是_，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)（4）由E與F生成環(huán)噴托酯的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）化合物X是C的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與NaOH反應(yīng)時(shí)，1moL X最多可消耗2moL NaOH；核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：3。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)PAGE PAGE 16漳州市2023屆高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案解析一、選擇題：1A 解析：蠶絲屬于蛋白質(zhì)：化石能源是不可再生能源。2B 解析：M的分子式為；有機(jī)物M燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)

11、，兩種含氧官能團(tuán)、能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生；M中烴基上有2種等效氫，一氯代物有2種。3B 解析：溶液中發(fā)生水解，數(shù)目變少；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是固體；的相對(duì)分子質(zhì)量為20，1個(gè)分子中含有10個(gè)質(zhì)子：1個(gè)分子含有5個(gè)共價(jià)鍵。4C 解析：X、Y、Z、R元素分別為O、Na、Al、S。簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)；簡(jiǎn)單離子的半徑；NaOH的堿性比強(qiáng)。5D 解析：氧化劑與還原劑Cu的物質(zhì)的量之比為2：3。6C 解析：通入將氧化為；溶液吸收發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，而具有較強(qiáng)的還原性，將還原為。7B 解析：的溶液堿性強(qiáng)，不能大量存在；中性溶液中已沉淀完全。8D 解析：石灰石主要成分是，屬于難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，用化學(xué)式表示；一

12、水合氨是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示。9B 解析：電子流出的一極為電池的負(fù)極，由圖可知通入a的一極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氣體a為；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則熔融鹽中的向通入a的一極遷移：正極通入和的混合氣體，氧氣得到電于發(fā)生還原反應(yīng)；甲烷轉(zhuǎn)化為，碳元素的化合價(jià)由價(jià)升到+4價(jià)，標(biāo)況下22.4L物質(zhì)的绖為1mol，則消耗1mol轉(zhuǎn)移8mol電子。10A 解析：a點(diǎn)：根據(jù)電荷守恒：，常溫下溶液，則，可得；b點(diǎn)：溶質(zhì)為等濃度和NaCl混合液，此時(shí)溶液，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，可得，則；c點(diǎn)：溶質(zhì)為和NaCl混合液，此時(shí)溶液，由已知：，則，；在滴加鹽酸過(guò)程中，根據(jù)物料守恒，之和始終等于，但溶液體積不斷增加，

13、濃度之和小于。二、非選擇題：11（13分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）（2）（2分）（3）（2分）（1分）（4）減少受熱分解，提高原料利用率（1分）（2分）（5）（2分）（6）92%或0.92（2分）解析：（2）利用氧化劑將氧化成，而本身被還原為；（3）氧化后溶液中存在金屬離子主要有、，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知為了使、轉(zhuǎn)化為、沉淀而除去又不影響，故調(diào)節(jié)范圍為，濾渣2的主要成分是、；（4）受熱易分解，需控制在較低溫度；沉淀完全時(shí)，根據(jù)，則；（6）要得到87kg，需要的質(zhì)量為115kg，則碳酸錳的純度為。12（14分）（1）直形冷凝管（1分）（2）（2分）（3）載氣或稀釋防止其分解爆炸（答案合

14、理即可，2分）（4）還原劑（1分）液化、防止在較高溫度下分解、防止溫度過(guò)高分解（答一點(diǎn)即可，2分）（5）NaOH溶液（答案合理即可，2分）（6）取適量產(chǎn)品于試管中，加足量稀鹽酸溶解后，滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)品含雜質(zhì)，反之，無(wú)（2分）（7）71（2分）解析：（3）通可將生成的排到B裝置參與反應(yīng)（載氣），或因純易分解爆炸，通可稀釋?zhuān)唬?）生成被還原，作還原劑；沸點(diǎn)為11，冰水浴可以液化，或因、受熱易分解，冰水浴也可防止溫度過(guò)高、分解；（5）尾氣中可能含有，可用NaOH溶液等強(qiáng)堿性溶液吸收；（6）檢驗(yàn)；（7）和作漂白劑時(shí)，Cl元素都轉(zhuǎn)化為，得電子數(shù)相同時(shí)，0.5mol的氧化能力相當(dāng)于1mo

15、l的，即71g。13（13分）（1）（2分）（2）減小（2分）Y（2分）（3）（2分）（4）0.2（1分）AD（2分）（5）（2分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由+可得；（2）減少濃度，有利于反應(yīng)平衡左移，減少積碳，增大濃度有利于反應(yīng)平衡右移，發(fā)生消碳，則投料比減小有助于減少積碳；相對(duì)于使用催化劑X，使用催化劑Y時(shí)積碳反應(yīng)的活化能大，則積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能小，則消碳反應(yīng)的速率大，反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳而降低，所以催化劑Y的活性較好；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，溫度越高的轉(zhuǎn)化率越高，則。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以；升高溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以；（4）反應(yīng)的的物

16、質(zhì)的量為，則也反應(yīng)了0.8mol；反應(yīng)速率；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量相等，體積不變，混合氣體的密度始終不變；時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；（5）起始n（mol）2200轉(zhuǎn)化n（mol）1122平衡n（mol）1122平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)、的平衡分壓均為，CO、的平衡分壓均為，則。14（10分）（1）第四周期族（1分）1（1分）（2）Ni與Ca均為金屬晶體，Ni的原子半徑比較小且價(jià)電子數(shù)較多，形成的金屬鍵比較強(qiáng)，熔點(diǎn)比較高（答案合理即可，2分）（3）（1分）（4） （2分）N的2p軌道為半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，較難失電子，因此N的第一電離能比O高（答案合理即可，1分）（5）AE（2分）解析：（1）Ni原子序數(shù)是28，位于第四周期族：最外層電子占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，只有一種空間伸展方向;（3）1個(gè)丁二酮肟分子中含13個(gè)單鍵、2個(gè)雙鍵，1mol丁二酮肟分子含有鍵數(shù)目為；（4）丁二酮肟分子中飽和碳原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化，不飽和碳原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化；（5）由圖可知丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在鍵、鍵、配位鍵、分子內(nèi)氫鍵。15（10分）（1）碳氯鍵