2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 元素周期律 作業(yè)

1、元素周期律【高考原題】1.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )A.非金屬性：XQB.單質(zhì)的熔點：XY C.簡單氫化物的沸點：ZQD.最高價含氧酸的酸性：ZY2.化合物（）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是( )A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價氧化物的水化物酸性：Y

2、YXWB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物4.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是( )A.原子半徑大小順序為WXYZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【考情分析】在高考中的命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運用于解題；

3、另一種是以文字形式給出信息，先進行元素的推斷，再以所得元素為載體進行考查?！咀兪接?xùn)練】1.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法不正確的是( )A.M分別與Y、Z、W形成的常見化合物中所含化學(xué)鍵的類型相同B.簡單離子半徑：MYY B.R元素的氫化物可用作制冷劑C.Z元素分別與X、Y元素形成的化合物一定是離子化合物D.工業(yè)上常用電解法治煉X和Y的單質(zhì)3.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序

4、數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是( )A.簡單離子半徑：ZWXYB.簡單氫化物的沸點：WXZC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：XZD.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)原子的核外電子排布式、基態(tài)原子的軌道表示式均相同4.已知短周期主族元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是( )A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P氫化物穩(wěn)定性

5、大于Q氫化物穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同5.2021年11月，我國“祝融號”火星車與歐洲“火星快車”實現(xiàn)太空“握手”，火星首次留下中國印跡。經(jīng)探測研究發(fā)現(xiàn)，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X元素原子最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應(yīng)原子半徑關(guān)系如下圖，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸。下列說法正確的是( )A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWB.簡單氫化物的沸點：XWZC.工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì)D.Z的單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)答案以及解析【高考原題】1.答案：D解析：由“Q、X、Y、Z是原

6、子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Q與X、Y、Z位于不同周期”推測Q可能為第一或第二周期元素；結(jié)合“Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍”和“X、Y相鄰”，可知Q為第二周期元素，則X、Y、Z為第三周期元素，Y為Si，X為Al；由“最外層電子數(shù)之和為19”可知Q、Z最外層電子數(shù)之和為12，所以Q、Z為F和P或O和S或N和ClN（Q）O（Q）F（Q）Al（X）Si（Y）P（Z）S（Z）Cl（Z）同一周期元素從左到右非金屬性依次增加，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以XZ,C項錯誤；同一周期元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增大，所以ZY,D項正確2.答案：D解析：W、X、Y、Z是原

7、子序數(shù)依次增加的短周期元素，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，說明Y核外電子數(shù)為奇數(shù)，則Y為N，Z為O；結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)加和為21，可知W、X的原子序數(shù)之和為6，又W的原子序數(shù)小于X，化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造，則W為H，X為B元素。B單質(zhì)常溫下為固體，A項錯誤；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由于非金屬性BSNH，A項錯誤；H和N可形成化合物和等，B項錯誤；為兩性氧化物，與強酸和強堿均能反應(yīng)生成鹽和水，C項錯誤；H、N、S三種元素形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。4.答案：B解析：由于月球土壤成分和地球土壤類似，所以月球土壤中應(yīng)含

8、有硅元素和氧元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，以及X、Y、Z同周期相鄰，且均不與W同主族，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，可推知W、X、Y、Z分別為氧、鎂、鋁和硅。A項，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知原子半徑XYZW，錯誤；B項，X和W分別為鎂元素和氧元素，二者形成的化合物為氧化鎂，氧化鎂為離子化合物，則鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，正確；C項，金屬鋁為導(dǎo)體，而硅單質(zhì)為半導(dǎo)體，錯誤；D項，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知硅酸的酸性弱于碳酸，錯誤?！咀兪接?xùn)練】1.答案：D解析：本題考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)推斷元素、元素周期律、化學(xué)鍵類型等。短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫

9、化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C，W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，M的最外層電子數(shù)為9-7=2，結(jié)合原子序數(shù)可知，M為第三周期的Mg元素。Mg分別與O、F、Cl形成的常見化合物中，所含化學(xué)鍵的類型相同，都是離子鍵，故A正確；離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層構(gòu)型相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：MYAl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XY，故A正確；氨氣易液化，液氨汽化時會吸收大量熱，使周圍溫度降低，可以作制冷

10、劑，故B正確；Z元素分別與X、 Y元素形成的化合物為NaCl、，其中為共價化合物，故C錯誤；工業(yè)上常用電解NaCl冶煉Na，電解冶煉Al，故D正確。3.答案：C解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素推斷、元素周期律。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z是Cl元素，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是F元素、Y是Na元素。電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：，A正確；、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：，B正確；F元素沒有正價，F(xiàn)不能形成含氧酸，C錯誤；Cl元素的不同核素核外電子數(shù)相同，所以電子式、基態(tài)原子的核外電子排布式、基態(tài)原子的軌道表示式均相同，D正確。4.答案：A解析：根據(jù)分析可知，M為Na，N為Al，P為S，Q為Cl，X為NaOH，Z為，W為。A.N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，故B錯誤；C.非金屬性ClS，則氫化物穩(wěn)定性，故C錯誤；D.NaOH含有離子鍵、共價鍵，只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全相同，故D錯誤；故選：A。5.答案：D解析：A.Z、W分別為S