四川省成都市德源鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市德源鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH與H3O相當(dāng)，NH和OH相當(dāng)。下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4ClKNH2KCl2NH3B二價(jià)活潑金屬M(fèi)(下同)與液氨反應(yīng)：M2NH3=M(NH2)2H2C鹽酸與MNH反應(yīng)：2HClMNH=MCl2NH3D氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O參考答案：D2. 下列用水就能鑒別的物質(zhì)是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯

2、化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略3. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，a、c相連時(shí)，c為正極，b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為（）AabcdBacdbCcabdDbdca參考答案：B略4. 將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是（）AFe2（SO4）3BKNO3CNa2SO4DFeSO4參考答案：B【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu

3、溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來(lái)解答【解答】解：ACu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故A錯(cuò)誤；BCu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故B正確；CCu、稀硫酸、Na2SO4混合時(shí)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DCu與稀硫酸不反應(yīng)，加入FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)，但Cu不溶解，故D錯(cuò)誤故選B5. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的()A. 原子數(shù)

4、 B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 電子數(shù)參考答案：A同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體物質(zhì)的量相等。A根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，因?yàn)槊總€(gè)NH3分子和H2、O2中原子個(gè)數(shù)不等，所以總原子個(gè)數(shù)不可能相等，故A選；B根據(jù)A知，二者分子總數(shù)相等，故B不選；C根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在2g/mol-32g/mol之間，平均摩爾質(zhì)量可能等于17g/mol，因此與氨氣的質(zhì)量可能相等，故C不選；D1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，1個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子

5、，物質(zhì)的量相等時(shí)，H2和O2的混合氣體的電子可能與氨氣相等，故D不選；故選A。6. 下列有機(jī)物，其一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10參考答案：C略7. 可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出 滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略8. 下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 （ ）A酸性氧化物均可與堿起反應(yīng) B酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) D氧化物都能與水反應(yīng)參考答案：A略9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化碳和

6、二氧化硫相比較，下列敘述中正確的是( )A.密度比為1112 B.密度比為1611C.體積比為1611 D. 體積比為11 參考答案：C略3、下列物質(zhì)放置在空氣中易變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3參考答案：B11. 下列說(shuō)法正確的是 ()A1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 LB1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 LC1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol參考答案：D略12. 將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反

7、應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+參考答案：A【詳解】由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中鋅做還原劑，MO2+做氧化劑，0.195g鋅粉失去的電子的物質(zhì)的量為0.195g/(65g/mol)2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L0.100mol?L-1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，MO2+得到電子數(shù)目為（5-x）0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒得（5-x）0.002mol=0.006mol，解得x=2，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重考查分析能力和計(jì)算能力，明確反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算是解本題

8、關(guān)鍵。13. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量?！驹斀狻夸\和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：ab，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致

9、和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：ab。故選D。14. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg+ Cu2+AgB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42- BaSO4C.氯氣與水反應(yīng)：H2OCl22H+Cl+ClOD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl22OH ClClOH2O參考答案：D略15. 下列屬于加成反應(yīng)的是A. CH2=CH2 + HClCH3CH2ClB. CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClC. C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD. 參考答案：A試題分析：ACH2=CH2+ HClCH3CH2Cl屬于

10、加成反應(yīng)，故A正確；BCH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CC2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D屬于酯的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol?L1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是 ，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是 （2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，

11、需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為 g；如果用4mol?L1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4mol?L1 CuSO4溶液（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b用量筒量取一定體積4mol?L1的CuSO4溶液于一燒杯中c計(jì)算所需4mol?L1的CuSO4溶液的體積d蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e加水至液面離容量瓶刻度線12cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f洗滌燒杯和玻璃棒23次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻g將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)?（4）指

12、出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線： ；e步驟中，俯視刻度線： ；g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水： 參考答案：（1）250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）偏小 偏大 無(wú)影響【分析】（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液；（2）根據(jù)250mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量分別計(jì)算出需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；（3

13、）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；故答案為：250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量為：250g/mol0.05mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制設(shè)需要濃溶液體積V，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)

14、的物質(zhì)的量不變可知，4mol/LV=0.2mol/L250ml，解得：V=12.5ml；故答案為：12.5；12.5；（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篶bagfed；故答案為：cbagfed；（4）d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏??；e步驟中，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大；g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：偏小 偏大 無(wú)影響【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃

15、度溶液配制誤差的分析，題目難度不大，明確配制原理結(jié)合c=進(jìn)行分析產(chǎn)生的誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對(duì)應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式： 。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式： 。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

16、并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 （5）用電子式表示B的形成過(guò)程 。參考答案：18. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。 19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”