四川省成都市日新中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市日新中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列分類法正確的是（ ）參考答案：A略2. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為6 B電子數(shù)為13 C中子數(shù)為6 D質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析；解答：解：136C

2、中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為136=7，核外電子數(shù)為6，A、質(zhì)子數(shù)為6，故A正確；B、核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)為7，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤；故選：A；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，難度不大3. 下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是A. 干冰和I2的升華 B. NaCl顆粒被粉碎C. SiO2晶體受熱熔化 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：CA干冰和I2的升華只破壞分子間作用力，故A不選；BNaCl顆粒粉碎未破壞化學(xué)鍵，故B不選；CSiO2晶體受熱熔化，只破壞共價(jià)鍵，故C選；

3、DNH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、H2O和CO2，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)鍵及化合物的有關(guān)判斷還需要注意：(1)活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵；另外非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。(2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)

4、來判斷：通常熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。4. 在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A等于1.6 mol B等于1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行分析計(jì)算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來解答解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)

5、行到4min時(shí)，測(cè)得n （SO2）=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為V（SO2）=0.2mol/L?min；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V（SO2）=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V（SO2）=0.2mol/L?min；整理得，x1.2mol，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要是濃度對(duì)速率的影響判斷5. 關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是： NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火 NaHCO3粉末中混有Na2CO3

6、，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純 Ca(HCO3)2溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A B C D 參考答案：C6. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2

7、+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-參考答案：A7. (10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價(jià)+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是_(填離子符號(hào))，R與Q按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于_化合物(填“離子或“共價(jià)”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬

8、性較強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:MYb.Y與M形成的化合物中Y呈正價(jià)c.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性;MYe.含氧酸的酸性：HMO3H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_(填材料名稱)，負(fù)極反應(yīng)式為_。參考答案：（1） Al3+（1 分） 離子（1 分）（2） Na2O2+SO2=Na2SO4（2 分）（3）Cl（1 分） a、 b（2 分）（4）鎂（1 分） Al-3e-+4OH

9、-=AlO2-+2H2O（2 分）8. 現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 （ ）A過濾 B蒸發(fā) C分液 D萃取參考答案：A略9. 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、K、HCO3-、H+ BFe2+、Fe3+、 Na、NO3 COH 、Na、HCO3、SO42 DBa2+、NH4、Cl 、OH 參考答案：B略10. 在下列變化中，有共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華 BHCl溶于水CZn跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng) D電解熔融NaCl參考答案：B11. 下列過程中H0的是（）A鋁熱反應(yīng)B煅燒石灰石C硝酸銨的溶

10、解D高溫下木炭還原二氧化碳參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】H0為放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低【解答】解：A鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0為放熱反應(yīng)，故A正確；B煅燒石灰石需不斷吸收熱量分解，為吸熱反應(yīng)，

11、吸熱反應(yīng)H0，故B錯(cuò)誤；C硝酸銨的溶解吸熱H0，故C錯(cuò)誤；D高溫下木炭還原二氧化碳，為個(gè)別的化合反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A12. 酸雨形成主要是由于A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C汽車排出大量尾氣D大氣中二氧化碳含量增多參考答案：B13. 指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：（1）學(xué)校燃燒煤煮飯 （2）給手機(jī)的電池充電 （3）用蓄電池點(diǎn)亮燈泡 。參考答案：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能略14. 為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是AKClO3O2 BNH4+NH3 CFeFeCl3 DCO2CO參考答案：D略15. A、B、C、D為短周期元素，

12、它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是AC的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng) BA的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定CB的非金屬性比C的強(qiáng) DC在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是 （填字母）A.1000mL量筒 B托盤天平C玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.50mL燒杯G.100mL容量瓶 H膠頭滴管（2）實(shí)驗(yàn)操作：a用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL；b選取對(duì)應(yīng)規(guī)格

13、的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；e向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；f蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?）實(shí)驗(yàn)分析：正確的操作步驟是 （填序號(hào)）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：I II 下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）I轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 II量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗

14、滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 III定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 參考答案：（1）CEFGH； （2）5.4；（3）adbcegfh； 攪拌和引流；量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差 試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀；I偏低；II偏高；III偏高【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，進(jìn)行解答；（3）再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；在小燒杯內(nèi)稀釋濃

15、硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用；a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對(duì)溶液進(jìn)稀釋；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷【解答】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量

16、取、溶解、移液、洗滌、定容時(shí)用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應(yīng)選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH； （2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol/L0.100L=18.4mol/LV，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；（3）再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋篴dbcegfh，故答案為：adbcegfh； 在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=mol/L=18

17、.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對(duì)溶液進(jìn)稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差 試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變??；I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低，故答案為：偏低；II量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；III定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

18、. （每空1分,共10分）下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三（1）寫出下列元素符號(hào)：_,_,_,（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_ 。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_。參考答案：（1） N Si S （2） Na ， F ， Ar。（3）HClO4， NaOH， Al(OH)3。（4）F。略18. A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含118號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)。（1）（5分）寫出AE的化學(xué)式：A B