四川省成都市祥福中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市祥福中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q參考答案：A略2. 自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是I。日本福島第一核

2、電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素I。一旦I被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（ ）AI是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131gC. I和I互為同位素 D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略3. 下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是（ ）A新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl、ClOB新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體C新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)鮀新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略4. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHSO4 Na+HSO

3、4CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO42參考答案：D略5. 下列說法正確的是 A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族元素原子化合時，一定形成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵參考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NA B22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA C常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2 NA D在20，1.01105Pa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 參考答案：C略7. 下列反應(yīng)不屬于氧化

4、還原反應(yīng)的是 A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClO C. Pb3O48HCl(濃)3PbCl2Cl24H2O D. 3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O參考答案：B略8. （不定項）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是 （）A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2H+CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：C【考點】離子方程式的有關(guān)計算【分析

5、】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=N

6、aCl+H2O+CO2，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+H+=H2O+CO2，故B錯誤；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤故選C【點評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是

7、分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO29. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（ ）A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略10. 下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是 （ ）A靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B用放大鏡觀察，顆粒大小為1100nm的是Fe(OH)3膠體C用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體 D看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體參考答案：C略11. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鈉與濃硫酸混合加

8、熱：H2SO4(濃)+2Cl- SO42- + 2HClB過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+S2-=2Fe2+ SC碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2OD向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：CA氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A錯誤；B過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+3S2-=2FeS+S，B錯誤；C碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2O，C正確；D向次氯酸鈣溶

9、液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈣，D錯誤，答案選C。【點睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項A和D是易錯點，注意次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，注意和通入CO2的區(qū)別。12. 已知Br2在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機(jī)溶劑能從溴水中萃取溴的是()A酒精 B乙酸 C苯 D濃H2SO4參考答案：C略13. 已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl22Cl；MnO4Mn2+； Cr2O72Cr3+；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最多的是( )ACl2BMnO4CCr2O72DH

10、NO3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多【解答】解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；A、1molCl22Cl得2mole，B、1molMnO4Mn2+得5mole，C、1molCr2O722Cr3+得6mole，D、1molHNO3NO得4mole；顯然C中1mol氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，故選C【點評】本題綜合考查氧化還原

11、反應(yīng)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計算，注意把握元素化合價的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算14. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化D. 元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，C正確。15. 下列比較錯誤的是（ ） A原子半徑：NOF B酸性強(qiáng)弱：HNO3H3PO4H2SO4 C堿性強(qiáng)弱：KOH NaOHMg

12、(OH)2 D氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式 。第1小組同學(xué)通過類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O22SO22Na2SO3O2。該小組同學(xué)類比思維的理由是 。實驗中，若去掉B裝置，將SO2直接和Na2O2反應(yīng)，則不能證明實驗中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得，原因是 。 為證實第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實驗是 （不必寫出具體的操作過程

13、）。 第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是 。參考答案： 2HSO32SO2H2O SO2和CO2均為酸性氧化物，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 A中產(chǎn)生的SO2中混有水蒸氣，水和Na2O2反應(yīng)也生成O2 檢驗C中反應(yīng)后的固體中含有Na2SO3 Na2O2（或O2）將Na2SO3氧化生成Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_(填序號)。ACl2 B淡水 C燒堿 D食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水

14、中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是_。由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_。(4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是_。向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈_色。參考答案：(1)BD (2)Cl2+2Br-Br2+2Cl- (3) 石灰乳(漿)或Ca(OH)2 Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O MgC

15、l2(熔融) MgCl2 (4) 坩堝 2I-H2O22H+=I22H2O 紫紅（1）A電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A錯誤；B把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，C錯誤；D把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D正確。答案選BD；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-。（3）工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生

16、成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O 。鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融) MgCl2。（4）灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為 2I-H2O22H+=I22H2O。碘的CCl4溶液呈紫紅色。18. 把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110 mL 4 molL1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H)為

17、0.4 molL1。試求：(1)殘留固體1.28g 為_ _(填化學(xué)式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)_ _g。(3)濾液稀釋到200 mL后，c(Fe2)_ _molL1。(4)濾液加水稀釋到200 mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n(AgCl)_ _mol。(5)原混合物的總質(zhì)量m(總)_ _g。參考答案：(1) _Cu_(2) _1.6_(3) _0.9_(4) _0.44_(5) _13.6_解析：此題的語言敘述，實驗現(xiàn)場記錄的味道比較濃。發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，CuO2HCl=CuCl2H2O,2FeCl3Fe=3FeCl2，F(xiàn)e

18、CuCl2=CuFeCl2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2。涉及的反應(yīng)比較多，所以計算時多用關(guān)系式和守恒法，以快速明確量的關(guān)系，簡化計算。(1)因濾液中無Cu2，所以銅元素肯定全部在固體中。因濾液呈酸性，所以固體中無鐵粉。(2)據(jù)題意，銅元素共有0.02 mol，所以CuO有0.02 mol，其質(zhì)量為1.60 g。(3)因殘留金屬固體，所以溶液中無Fe3，溶液中的陽離子為Fe2和H，陰離子為Cl，據(jù)電荷守恒有2n(Fe2)n(H)n(Cl)，2n(Fe2)0.11 L4 mol/L0.4 mol/L0.2 L0.36 mol，稀釋到200 mL時，c(Fe2)0.9 mol/L。(4)溶液中的氯離子全部由鹽酸提供，所以生成AgCl的物質(zhì)的量就是鹽酸的物質(zhì)的量，n(HCl)n(Cl)n(AgCl)0.44 mol。(5)生成H2 0.04 mol，需耗鐵0.04 mol，生成Fe20.04 mol，CuO有0.02 mol，需消耗鐵0.02 mol，生成Fe20.02 mol，所以鐵與氧化鐵反應(yīng)生成的Fe2為0.18 mol0.04 mol0.02 mol0.12 mol，所以據(jù)2 Fe3Fe=3Fe2，可知原混合物中有Fe2O3 0.04 mol，所以原混合物中共有鐵的物質(zhì)的量為0.04