四川省成都市試驗(yàn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省成都市試驗(yàn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是：A穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 B離子半徑：陰離子陽離子C熔沸點(diǎn)：離子化合物共價化合物 D酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3參考答案：D略2. X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2F

2、eCl3Cl2參考答案：D略3. 類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中，正確的是AHCl的水溶液是強(qiáng)酸，HF的水溶液也是強(qiáng)酸BCH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)CO2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuSD苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應(yīng)。參考答案：B4. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序

3、排列正確的是A B C D參考答案：C略5. 下列離子方程式正確的是（ ）A.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O= 2OH+H2+Cl2 B.FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl-C.Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D.Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O參考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是 A 25時1mL水中含1010 NA個OH離子 B1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA Ca g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)

4、況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA 參考答案：B7. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是 通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀

5、，有白色沉淀，該陰離子是氯離子考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚?，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來源于石灰

6、窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有

7、碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子點(diǎn)評：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識，難度中等8. a、b、d、e 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A. 元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B

8、. 元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C. 簡單離子半徑t:c d e bD. 元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4參考答案：B9. (08上海12校聯(lián)考上)如右圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ） A產(chǎn)生氣體的體積： B溶液的pH變化：增大，不變 C電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量： D電極反應(yīng)式：中陽極 2Cl2e Cl2中負(fù)極 2H+2e H2參考答案：答案：C10. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶

9、液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略11. 有鐵的氧化物樣品，用140 ml 0.5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C、Fe5O7 D、Fe4O5參考答案：D略12. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CHCH2Br2CH3CHBr

10、CH2BrCH3CH2OH濃H2SO4CH2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH濃H2SO4CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3濃H2SO4C6H5NO2H2OA B C D參考答案：C略13. 下列說法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度D化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略14. 乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物

11、的敘述中正確的是1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子式為C12H20O2；它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOHA B C D參考答案：D15. 對于一定條件下在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2下列說法中不正確的是（ ）A平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量B從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變C達(dá)到平衡時NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D達(dá)到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)

12、平衡專題分析：A該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變；B該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；D該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變解答：解：A該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強(qiáng)不變，故B正確；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不

13、變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，易錯選項是C，注意反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。請完成橫線上的相關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象： 連接儀器并。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。 。 打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。 點(diǎn)燃酒精燈，觀察到E中固

14、體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿）（2）A裝置中儀器a的名稱為。（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。ANH3 B H2 CSO2 DCO2（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是 。（7）某同學(xué)要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br

15、2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; 試題分析：（1） 由于該裝置是有氣體制取及參加的反應(yīng)，所以首先應(yīng)該連接儀器并檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，根?jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)

16、的化學(xué)方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥，錯誤；B. H2 有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應(yīng)，可用于干燥，正確；C.SO2 與D. CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反應(yīng)，可以用于干燥兩種氣體，錯誤?？梢愿稍锏臍怏w是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮?dú)馀cMg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進(jìn)入會導(dǎo)致Mg3N2水解變質(zhì)，因此需要改進(jìn)，改進(jìn)措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置。（7）要探究

17、E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，在此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為： ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是： （3）反應(yīng)AgCl

18、+ KI= AgI + KCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?。（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象? 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .參考答案：（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-)（1分） ； 1012 （1分） （2）Cl抑制了AgCl的溶解，但Cl濃度的增大使AgCl形成絡(luò)合物： AgCl + Cl =AgCl2 （2分） （3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）（4）白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);Ag Cl-+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl(2分) 18. A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。 （1）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。 （2）E的俗稱是 。 （3）寫出X電子式 。 （4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗(yàn)。在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙懗鯵的結(jié)構(gòu)簡式_。 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中每消耗3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。 （6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是 。參考答案：略19. 鉛蓄