四川省成都市試驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市試驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH10)C.CnH2n10(n10) D.CnH2n12(n10)參考答案：D4. 加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HCCCCCCCCCN，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是A該物質(zhì)屬于不飽和烴 B該分子中所有原子處在一條直線上C該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng) D該分子碳、氮原子

2、均滿足八電子結(jié)構(gòu)參考答案：A5. 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是（ ）A.正極并被還原 B.正極并被氧化 C.負(fù)極并被還原 D.負(fù)極并被氧化參考答案：D略6. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B7. 近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺C3N3(NH2)3，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)

3、（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列說法正確的是AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強的氧化劑C1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑參考答案：C8. 相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無法比較兩

4、者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：弱電解質(zhì)部分電離，pH相同的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)生成的氫氣多解答：解：弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強酸，體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量大于強酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多，故選A點評：本題考查強弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，從物質(zhì)的量的角度分析反應(yīng)生成氫氣的量9. 在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g

5、)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化 B混和氣體的密度不隨時間而變化CA的質(zhì)量不再變化 D平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：A略10. 下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A. 硬度：LiNaKB. 熔點：金剛石晶體硅金剛砂C. 電負(fù)性：NaAlMgD. 空間利用率：體心立方堆積六方堆積面心立方堆積參考答案：AA堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度LiNaK，故A正確；B原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，鍵能由大到小的順序是：C-C鍵、C-Si鍵、Si-Si鍵，所以熔點高低順序是：金剛石金剛砂晶體硅，

6、故B錯誤；C同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，所以電負(fù)性：NaMg Al，故C錯誤；D. 空間利用率：六方密堆積52%、面心立方堆積74%、體心立方堆積68%，所以空間利用率：面心立方堆積體心立方堆積六方密堆積，故D錯誤；答案選A點睛：本題考查了電負(fù)性、熔點、空間利用率等知識點，把握元素周期律、熔點高低的影響因素、空間利用率大小等為解答的關(guān)鍵。11. 常溫下下列各組溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的H2SO4溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合 BPH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合C0.1mol/L的酸溶液與0.2mol/L

7、的堿溶液等體積混合 DPH=9的溶液稀釋1000倍參考答案：D略12. 在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若ab，則該有機物可能是AHOOCCOOH BHOOCCHCH2OH CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：B13. 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有氯化氫 溴水 純堿溶液 2丙醇 酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反 應(yīng)的物質(zhì)組合是（） A B C D參考答案：D略14. 能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒 B坩堝 C試管 D. 容量瓶參

8、考答案：BC坩堝、試管可直接加熱。15. 下列圖像描述正確的是 A由圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取

9、50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正確操作是： （從下列選項中選出）A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.

10、226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）則中和熱H= （ 取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考點：中和熱的測定分析：（1）根據(jù)中和

11、熱的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)Q=m?c?T計算，先根據(jù)Q=m?c?T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)H=kJ/mol計算出反應(yīng)熱；a實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l

12、）H=57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）4次溫度差分別為：3.4，5.1，3.3，3.5，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4；故答案為：3.4；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml1g/ml=100g，溫度變化的值為T=3.4，則生成0.025mo

13、l水放出的熱量為Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱H=56.8kJ/mol；故答案為：56.8kJ/mol；a實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯誤；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，

14、以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為 參考答案：2，4-二甲基己烷18. 作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO+O22CO2 2H2+O22H2O CH4+2O2CO2+2H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_（填“增大”或“減小”）進(jìn)風(fēng)口。如不作改進(jìn)，可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些