四川省成都市邛崍第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市邛崍第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A硫酸鋇的水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)C氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)D氫氧化鈣在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D略2. 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg

2、(OH)2+2NH3 DBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+6H2O參考答案：CD3. 下列有機(jī)物的化學(xué)式與名稱對(duì)應(yīng)不正確的是A 石炭酸 B TNTC HCOOH 蟻酸 DCH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷參考答案：B略4. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸參考答案：A5. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的電子式: C.

3、 Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1D. S原子的外圍電子排布圖為參考答案：CA石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；BNH4Cl 的電子式為，故B錯(cuò)誤；CCr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1，故C正確；D電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)

4、簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4 K+HSO4-。6. 已知下列熱化學(xué)方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。則H3等于（ ） A+131

5、.3kJmol1 B131.3kJmol1C+373.1kJmol1 D 373.1kJmol1參考答案：A略7. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=310-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3) +c(ClO) +c(HClO)參考答案：A略8. 如果能與堿反

6、應(yīng)生成鹽和水的非金屬氧化物稱為酸性氧化物，則下列不屬于酸性氧化物的是A.CO B.CO2 C.SiO2 D.SO2參考答案：A9. 下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI參考答案：B略10. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O和18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D

7、略11. 下列物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是 ANaCl BCuSO4 CNa2SO4 DKNO3參考答案：C略12. 下列物質(zhì)中同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是 AH3O+ BNaOH CNH4Cl DH2SO4參考答案：C13. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B、CO2 + H2O HCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+參考答案：C14. X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是A非金屬性的強(qiáng)弱順序：YWRBX、Y的氣態(tài)氫

8、化物的穩(wěn)定性：XY C原子半徑的大小順序：ZWYDW、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WR參考答案：C略15. （不定項(xiàng)）向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（）A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br不可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】還原性：IFe2+Br，氯氣先氧化I，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化Br，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSC

9、N溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明I全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br可能被氧化來分析【解答】解：A還原性：IFe2+Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正確；B向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br可能被氧化，故C錯(cuò)誤；DI一定全部被氧化I2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈

10、紫紅色，故D正確故選BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)圖示填空：（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是。（2）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是，由E生成F的反應(yīng)類型是。 參考答案：1）碳碳雙鍵、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2 HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表列出前20號(hào)元素中的某些元

11、素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)，試回答下列問題：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)-2-2-4-3-1-3-4（1）以上10種元素中第一電離能最小的是： （填編號(hào)）。(2) 寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)： ；H2C2與EC2反應(yīng)： 。（3）比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是 。（4) C和I相比較，非金屬性較弱的是 （填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的 （填編號(hào)）。 a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和

12、揮發(fā)性 b. 單質(zhì)分子中的鍵能c. 兩元素的電負(fù)性 d .含氧酸的酸性e .氫化物中XH鍵的鍵長（X代表C和I兩元素） f.兩單質(zhì)在自然界的存在 參考答案：（1）B（2）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3) S22S22P63S23P63d54S1或Ar 3d54S1 (4)氮 ce略18. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件

13、反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍(5)通入b mol Ne(g)參考答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)減小(5)不變19. 過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4Fe(SO4)26H2O，淺綠色晶體，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若用15 mL 3 molL1硫酸來制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測定某批次摩爾鹽的純度，取該產(chǎn)品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 molL1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。配平下列反應(yīng)式：_Fe2_ _H_Mn2_Fe3_ _試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。參考答案：(1)FeH2SO4FeSO4H2FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O(2)17.64 g(3)518154H2O83.33%解析：本題考查方程式的書寫、運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算及其配平。(