四川省成都市邛崍職業(yè)中學高一化學測試題含解析

1、四川省成都市邛崍職業(yè)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力參考答案：C解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都需克服，故C項錯。2. 下列不能用濃硫酸來干燥的氣體是（考察濃硫酸的性質）AHCl BHI CSO2 DNO參考答案：B略3.

2、下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱 。B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略4. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）金屬鈉先熔化； 鈉燃燒時生成氧化鈉；燃燒后得白色固體； 燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質。A B C D參考答案：C5. 有四組同族元素的物質，在101.3 kPa時測定它們的沸點（）如下表所示：第一組 He -268.8 (a) -24

3、9.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三組 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四組 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各項中正確的是：Aa、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF B第二組物質只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C第三組物質中C的沸點最高，是因為C分子內存在氫鍵D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2S H2SeH2Te參考答案：D略6. 下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）A

4、BCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO參考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取，不能通過置換反應制取，故A選；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取，該反應為置換反應，故B不選；C. 由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2Fe=FeCl2Cu制取，該反應為置換反應，故C不選；D. 由CO2制得MgO，可以利用2MgCO2 2MgOC制取，該反應為置換反應，故D不選；答案選A。7. 甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應的類型為A取代反應 B.加成反應

5、 C.聚合反應 D.置換反應參考答案：A8. 類推是化學學習與研究中常用的方法，下列類推的結論正確的是 A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3D鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，則金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑參考答案：D9. 下列對“化學反應速率”的理解正確的是A化學反應速率表示的是化學反應進行的限度B化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示C. 對于任何化學反應來說，反應

6、速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D化學反應速率可以是正值，也可以是負值參考答案：B10. 下列核素中，中子數(shù)和質子數(shù)相等的是（ ）18O；12C；26Mg；40K；32SA B C只有 D參考答案：B略11. 下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質的是( )A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，常可以看到從枝葉間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療參考答案：A略12. 下列實驗操作中正確的是： （ ）A用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中B蒸餾操作

7、時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：A略13. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測。X是其中的一種 “類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是( )AX單質不易與水反應BXO2可被碳或氫還原為XCXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高DXCl4的沸點比SiCl4的高參考答案：CA、Si

8、不能與水反應，X是其中的一種“類硅”元素，所以X單質不易與水反應，選項A正確；B、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，XO2可被碳或氫還原為X，選項B正確；C、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，選項C錯誤；D、X位于周期表第四周期，XCl4的相對分子質量比SiCl4大，分子間作用力更大，沸點更高，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，解題的關鍵是注意X和Si在周期表中的位置的判斷。14. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是 A H+ 、K+ 、CO32 、SO42 B Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl C

9、Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3 DK+ 、Al3+ 、Cl 、SO42參考答案：D略15. 現(xiàn)有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表。物質分子式熔點/沸點/密度/ gcm3溶解性甲C3H6O29857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O284770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A萃取法 B升華法 C蒸餾法 D分液法參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_B裝置中用甲醇作溶劑，C中Na

10、OH的作用是_。(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。將粉絲樣品粉碎，準確稱取5.0 g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進入吸收裝置。往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001 molL1 I2標準溶液。當溶液顏色_時，恰好完全反應，寫出反應的離子方程式_；恰好反應時消耗I2標準溶液10.00 mL，測得樣品中SO2的殘留量為_ gkg1。在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則測得SO2含量_(填

11、“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1) 控制反應溫度 調節(jié)酸溶液的滴加速度(或調節(jié)酸溶液的濃度) 吸收尾氣 (2) 溶液出現(xiàn)藍色 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- 0.128 偏高【分析】(1)從影響化學反應速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應時的溫度來控制速率；B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應，得到產品和二氧化碳，反應產生的SO2會造成環(huán)境污染，用NaOH可進行尾氣處理；(2)用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧

12、化硫時，即可有碘單質產生，因此應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤海霈F(xiàn)藍色，且30秒內不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質量，再計算出含量；在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導致滴定結果偏高。【詳解】(1)本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應制取SO2氣體，考慮到反應物的狀態(tài)為固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應時的溫度來控制速率；B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶

13、液環(huán)境下反應，得到產品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應的SO2會造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質產生，應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤?，出現(xiàn)藍色，且30秒內不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=cV=0.001mol/L10.0010-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol10-5mol5g1000=0.128g/kg；在配制I2標準

14、溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，因而滴定消耗標準I2溶液的體積增加，最終導致滴定測定的SO2含量偏高。【點睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應方程式的書寫、滴定實驗、誤差分析的知識，關鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質的量在化學方程式計算的應用，注意SO2含量測定的單位是g/kg，要注意變換。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）

15、將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是 A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 膠頭滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序： 。參考答案：(1) O