吉林省長春市第七十二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)九上期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

1、2022-2023學(xué)年九上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1歸納知識能使學(xué)習(xí)達到事半功倍的效果。下列是李雷整理的知識內(nèi)容，其中有錯誤的一組是（ ）A 化學(xué)與生活B 物質(zhì)結(jié)構(gòu)生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水氧氣可以用于急救造成酸雨的主要物質(zhì)SO2、NO2分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子分子一定比構(gòu)成它的各原子都大不同元素的原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同C 化學(xué)與安全D 化學(xué)之最炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅點燃氫氣前需要檢驗氫氣的純度發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門最清潔的燃料氫氣空氣中含量最多的氣體氮氣地殼中含量最多的金屬元素氧元素AABBCCDD2下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是()A加熱通入足量二氧化碳后

3、的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)樽仙獴細鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱C甲烷燃燒：無色氣體燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱D向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：溶液中生成藍色的氫氧化銅沉淀3下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿證明CO2密度比空氣大B量取35mL液體C測定空氣里氧氣的含量D收集CO2氣體4下圖裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，下列說法不正確的是 （ ）A實驗時紅磷一定要過量B該實驗證明氧氣約占空氣總體積的1/5C紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾D通過該實驗還可以了解氮氣的一些性質(zhì)5下列有關(guān)物質(zhì)燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A蠟燭在氧氣中燃燒，

4、產(chǎn)生二氧化碳和水B鎂帶在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧D鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成6如圖是電解水的簡易實驗裝置示意圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）Aa、b分別是電源的負極、正極B在水中加入少許氫氧化鈉，可以增強導(dǎo)電性C左邊試管中收集到的氣體能使帶火星木條復(fù)燃D電解水實驗說明，水是由氫元素和氧元素組成的7把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A反應(yīng)中a和

5、c的質(zhì)量比為13:18Bd一定是催化劑C上表中x2.0D該反應(yīng)是化合反應(yīng)8收集氧氣的方法正確的是A排水法，瓶口向下，導(dǎo)管口在集氣瓶口部B排水法，瓶口向下，導(dǎo)管口在集氣瓶底部C排空氣法，瓶口向上，導(dǎo)管口在集氣瓶口部并蓋上玻璃片D排空氣法，瓶口向下，導(dǎo)管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片9配平化學(xué)方程式的方法是改變（）A反應(yīng)物B生成物C化學(xué)式D化學(xué)計量數(shù)10發(fā)芽的土豆中含有一種對人體有害的生物堿稱龍葵堿，它對人體胃腸黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中樞的作用。發(fā)芽土豆的芽眼芽根和變綠的部位含量更高，人吃了會有咽喉癢、惡心、嘔吐、腹痛等癥狀，重者會死亡。龍葵堿的化學(xué)式為C45H73O15N，下列有關(guān)龍葵堿

6、的說法正確的是（）A龍葵堿的相對原子質(zhì)量為867 gB龍葵堿中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大C龍葵堿中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3：1D龍葵堿是由45個碳原子、73個氫原子、15個氧原子和1個氮原子構(gòu)成的二、填空題（本大題共1小題，共4分）112019年是新中國成立70周年，中華民族奮力譜寫新篇章。（1）我國在紀念海軍成立70周年海上閱兵活動中，展示了航母、核潛艇等戰(zhàn)艦。建造航母用到了鈦合金，合金的硬度比組成它的純金屬硬度_。為探究航母材料中鋅、鐵金屬活動性強弱，實驗室提供了鋅、鐵兩種金屬，請再選擇一種_溶液。（2）“中國芯”彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，工業(yè)上可用SiO2和碳單質(zhì)在高溫條件下

7、反應(yīng)制取，同時生成一種可燃性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）稀士是我國的戰(zhàn)略資源，濕法冶金是稀土的冶煉方法之一，我國古籍記載：“曾青得鐵則化為銅”（曾青指硫酸銅溶液），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）安全是一個永恒的話題，下列做法錯誤的是_（填序號）A 燃氣泄漏，用打火機檢驗B 電器著火，先關(guān)閉電源C 給燒杯中的液體加熱時，燒杯下面必須墊石棉網(wǎng)D 不食用發(fā)霉的蛋糕三、計算題（本大題共1小題，共5分）12實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答下列問題：（1）指出編號儀器的名稱：a_；b_ （2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_（填字母），收集裝置是_，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式：_；

8、 （3）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_（填字母），發(fā)生反應(yīng)的文字表達式：_利用怎樣的實驗驗證用C裝置收集的氧氣已經(jīng)裝滿集氣瓶？我的驗滿方法是_利用E裝置收集氧氣是利用氧氣_溶于水，該收集方法的名稱是_ （4）氨氣（NH3）的密度 比空氣小，若用F裝置來收集氨氣，則氣體從_端進入。（5）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_；收集裝置是_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13石灰石是主要礦產(chǎn)品之一，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測量當?shù)氐V

9、石山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加樣品的質(zhì)量（g）5101520生成CO2的質(zhì)量（g）1.763.524.4m問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_。（2）表中m的數(shù)值是_。（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_。（4）試計算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。14我們?nèi)祟惷繒r每刻都離不開空氣，沒有空氣就沒有生命，也沒有生機勃勃的地球。（1）空氣中氧氣的體積分數(shù)約為_（用百分比表示）。（2）下列過程中，能產(chǎn)生氧氣的有_（填字母序號）（3）潛水員水下作業(yè)時攜帶“富氧空氣”，是因為氧氣具有_性質(zhì)。（4）工業(yè)上得

10、到大量氮氣、氧氣的方法是_，利用的是_。（選填）A分離空氣中氮氣、氧氣B通過化學(xué)反應(yīng)生成氮氣、氧氣C沸點的不同D化學(xué)性質(zhì)的不同五、探究題（本大題共2小題，共13分）15秋冬季節(jié)人們比較容易患感冒，阿司匹林（C9H8O4）是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥。請根據(jù)阿司匹林（C9H8O4）的化學(xué)式計算：（1）C9H8O4的相對分子質(zhì)量為_。（2）C9H8O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_（保留一位小數(shù)）。（3）_克C9H8O4中含有54g碳元素？（寫出計算過程）16高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為3NaClO+2Fe（NO3）

11、3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。（NaClO的相對分子質(zhì)量為74.5；Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166）。（1）在Fe（NO3）3中，鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為_（填最簡比）。（2）現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉,最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少?（列式計算）_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水；氧氣能夠夠供給呼吸，所以可以用于急救；造成酸雨的主要物質(zhì)是SO2、NO2，完全正確；B分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子；分子一定比構(gòu)成它的各原子都大；不同元素的原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，完全正確；C炒

12、菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣而滅火；點燃氫氣前需要檢驗氫氣的純度，以防氫氣不純，點燃發(fā)生爆炸；發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門，完全正確；D地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，不完全正確。故選D。2、A【解析】A、加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，敘述正確；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故敘述錯誤；C、甲烷燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱，敘述錯誤；D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，生成藍色的氫氧化銅沉淀是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，敘述錯誤。故選A。點睛：在描述化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象時，不能描述實驗結(jié)

13、論，一般不出現(xiàn)生成物的名稱。3、A【解析】A、二氧化碳能從集氣瓶中倒進燒杯中，說明二氧化碳的密度比空氣的密度大，此選項正確；B、讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處保持水平，此選項錯誤；C、測定空氣中氧氣的體積含量用紅磷，此選項錯誤；D、收集二氧化碳用向上排空氣法，集氣瓶口蓋一個玻璃片，不能用塞子塞住，否則空氣不能排出，此選項錯誤。故選A。4、C【解析】A、紅磷要足量，故選項正確；B、本實驗的結(jié)論是：氧氣約占空氣總體積的1/5，故選項正確；C、冒出大量的白煙，不是白霧，應(yīng)使裝置冷卻后再打開彈簧夾并觀察水面變化情況，故選項錯誤；D、通過該實驗還可以了解氮氣既不能燃燒，也不能支持燃燒；氮氣難溶于水等故選項

14、正確；故選C。5、B【解析】A、根據(jù)蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；B、根據(jù)鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；C、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；D、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒進行分析判斷?！驹斀狻緼、蠟燭在氧氣中燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水是蠟燭燃燒的實驗結(jié)論，而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。B、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法正確；C、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤。故選：D。【點睛】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物

15、質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。6、C【解析】A、由圖可知，連接電極a的玻璃管內(nèi)生成的氣體體積較大，該氣體為氫氣，生成氫氣一端的電極為負極，即a為負極，則b為正極，選項正確；B、電解水時，在水中加入少許氫氧化鈉，可以增強導(dǎo)電性，進而增大反應(yīng)速率，選項正確；C、左邊試管連接負極，生成的是氫氣，氫氣不能使帶火星的木炭復(fù)燃，選項錯誤；D、電解水后生成由氫元素組成的氫氣和由氧元素組成的氧氣，所以電解水實驗可以說明水是由氫元素和氧元素組成的，選項正確，故選C?！军c睛】電解水時，電極生成氣體種類的判斷可以記憶為：正氧負氫；生成氫氣與氧氣的體積比記為：氫二氧一7、D【解析

16、】反應(yīng)后a質(zhì)量減小1.2g，是反應(yīng)物，c質(zhì)量增加3.2g，是生成物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物也不是生成物；由質(zhì)量守恒定律可知，b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：3.2g-1.2g=2.0g。A、反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為：1.2g:3.2g=3:8，錯誤；B、d不一定是催化劑，錯誤；C、上表中x=3.22.0=1.2，錯誤；D、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，正確。故選D。8、A【解析】A、由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，但收集時瓶口向下，導(dǎo)管口在集氣瓶口，故對；B、由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，但收集時瓶口向下，導(dǎo)管口在集氣瓶口，故錯；C、氧氣的密度比空氣大的

17、氣體，可以用向上排空氣法收集，但導(dǎo)管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片，故錯；D、氧氣的密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集，但導(dǎo)管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片，故錯；故選：A。9、D【解析】化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（即粒子的個數(shù)，它是個整數(shù)值，當它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程。不能改變反應(yīng)物、生成物、化學(xué)式。故選D。10、B【解析】根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位來分析；根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析；根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成來分析?！驹斀狻緼相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，不帶單位g，

18、故不符合題意；B龍葵堿中，碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為：（1245）：（173）：（1615）：14540：73：240：14，可見其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故符合題意；C龍葵堿中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（1245）：（1615）9：4，故不符合題意；D龍葵堿是由龍葵堿的分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故不符合題意；故選B【點睛】考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、大 稀鹽酸（合理即可） SiO2+2CSi+2CO Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 A 【解析】（1）合金的硬度一般大于純金屬。建造

19、航母用到了鈦合金，合金的硬度比組成它的純金屬硬度大；在相同的條件下鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率大于鐵，為探究航母材料中鋅、鐵金屬活動性強弱，實驗室提供了鋅、鐵兩種金屬，可選擇稀鹽酸溶液；（2）工業(yè)上可用SiO2和碳單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)制取，同時生成一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該可燃性氣體為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO；（3）我國古籍記載：“曾青得鐵則化為銅”（曾青指硫酸銅溶液），鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）A 燃氣泄漏時應(yīng)先關(guān)閉泄漏閥門，開窗通風(fēng)，用打火機檢驗易引起爆炸，故A錯誤；B 電器著火應(yīng)

20、先切斷電源，再滅火，故B正確；C給燒杯中的液體加熱時，為防止燒杯受熱不均炸裂，燒杯下面必須墊石棉網(wǎng)，故C正確；D 發(fā)霉的食物會產(chǎn)生致癌的黃曲霉素，不能食用，故D正確。故選A。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗 集氣瓶 A C、E B 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了 不易 排水法 d B E 【解析】據(jù)圖即可知道有關(guān)儀器的名稱，根據(jù)氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)進行分析解答即可?！驹斀狻浚?）據(jù)圖可以看出，a是長頸漏斗，b是集氣瓶。（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱型反應(yīng)，應(yīng)

21、選用的發(fā)生裝置是 A；氧氣不易溶于水，故可以采取排水法收集氧氣，收集裝置采用E裝置；氧氣比空氣的密度稍大，故也可以采取向下排空氣法收集氧氣,收集裝置采用C裝置。加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式：。（3）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，屬于固液常溫型反應(yīng)，要用B做發(fā)生裝置，B中是過氧化氫和二氧化錳的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式：。氧氣驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了；利用E收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，被稱為排水法。（4）因為氨氣的密度比空氣小，所以氣體從d端進入。（5）實驗室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔常溫下反應(yīng)

22、是固體和液體反應(yīng)，屬固液混合常溫型，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體，收集裝置是E?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、第3和第4 4.4 80 29.2 【解析】（1）可根據(jù)加樣品的質(zhì)量與生成CO2的變化關(guān)系判斷哪幾次實驗中礦石有剩余；（2）從2與3兩次得到CO2質(zhì)量的不同判斷出第3次實驗中鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完，樣品已經(jīng)過量；（3）可從表格中選取樣品全部反應(yīng)完的實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)CaCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的質(zhì)量計算出樣品中CaCO3的質(zhì)量，再計算出石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（4）從表中信息可知第三次鹽酸以反應(yīng)完全，根據(jù)CaCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的質(zhì)量計算出所消耗HCl的質(zhì)量，再計算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）由實驗1、2可知每5g樣品完全反應(yīng)能得到1.76gCO2氣體，第3次實驗又加入5g樣品只比2多產(chǎn)生了0.88gCO2氣體，說明樣品有剩余，稀鹽酸不足。所以第3和第4次反應(yīng)中礦石有剩余；（2）由第3次實驗可知15g樣品鹽酸