云南省玉溪市2013年高三理綜畢業(yè)班復(fù)習(xí)檢測(cè)(化學(xué)部分)新人教版

1、.2013年玉溪市高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)第I卷(選擇題，共126分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、O-16、C-12、Cu-64、Al-27、Fe-56、S-32本卷共21小題，每題6分，共126分一、選擇題：本大題共l3小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求的。7PM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。以下相關(guān)對(duì)PM25的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是是形成沙塵暴天氣的主要因素其顆粒小，在大氣中停留時(shí)問(wèn)長(zhǎng)、輸送距離遠(yuǎn)，所以對(duì)人體健康影響更大C光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層損壞等與PM25的存在可能相關(guān)會(huì)致使城市產(chǎn)生霧霾天氣8以下物質(zhì)查驗(yàn)的結(jié)論可

2、靠的是A往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液表現(xiàn)紫色，說(shuō)明溶液中含有苯酚將乙醇和濃硫酸共熱后獲得的氣體通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明生成了乙烯在制備乙酸乙酯后節(jié)余的反響液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明還有乙酸節(jié)余往無(wú)色溶液中加氯水，再加CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層呈紫色，說(shuō)明有I-9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以以下圖。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原子半徑：YZZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWW的最高價(jià)氧化物與水反響形成的化合物是離子化合物專業(yè).10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4，用水稀

3、釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98B常溫下，46g分子式為CHO的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)必然為7N，非極性鍵數(shù)為N26AA-1NHCl溶液與-l+物質(zhì)的444量不相同D25時(shí)，pH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的-OH數(shù)目為02NA11以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A分子式為C4H8Br2構(gòu)造中含一個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有4種B二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相像C胡椒酚分子(構(gòu)造如右圖)中最罕有7個(gè)碳原()子處于同一平面，它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響D對(duì)苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物鏈節(jié)中只含有一個(gè)

4、苯環(huán)12常溫下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是-+)=10-24的溶液中，2+-2-+A在水電的c(OH)c(HFe、NO3、SO4、K能夠大量共存+-2-)c(H2CO3)BpH=83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO3CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混淆：c(C1-+-+)=c(NH4)c(OH)=c(H)D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混淆：2c(H+)-2c(OH-3-3)=c(CHCOO)-c(CHCOOH)13A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如右表所陽(yáng)離子+2+示：以以下圖左所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別

5、盛放足量Na、K、Cu陰離子SO42-的A溶液、足量的B溶液、足量的、OH溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增添了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系專業(yè).如上圖右所示。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A要使丙恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需向燒杯中加入45g溶質(zhì)B電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為：56LC乙燒杯的總反響為：-DM為電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反響為：4OH-4e=2H2O+O2第II卷(非選擇題，共l74分)注意事項(xiàng)：第II卷須用黑色墨水署名筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第3

6、2題為必考題，每個(gè)試題考生都必定做答。第33題第40題為選考題，考生依照要求做答。(一)必考題(11題，共129分)26(15分)甲醇是一種新式燃料，甲醇燃料電池立刻從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反響的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H(g)CHOH(g)-1H=-116kJmol231必然溫度下，將2molCO和必然量H2充入一恒壓密閉容器中，以下表示圖正確且能說(shuō)明反響達(dá)到平衡狀態(tài)的是。若在相同溫度下，上述反響改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)；反響10s后CO的物質(zhì)的量為l2mol，則010s的平均反應(yīng)速率v(H2)

7、=。在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230、250和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度專業(yè).下不相同的H2和CO的開頭組成比(開頭時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)變率的關(guān)系。請(qǐng)回答：在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的是。利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=。222-1(3)已知：CO(g)+1/2O(g)=CO(g)；H=-283kJmol2223-1H(g)+1/2O(g)=HO(g)H=-242kJmol則表示1mol氣態(tài)甲醇完好焚燒生成CO和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)2方程式為；(4)乙醇燃料電池?fù)碛泻芨叩?/p>

8、合用價(jià)值。右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，擁有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，特別適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反響式為。27(14分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有以以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常有化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素(除組成甲的元素外)。(1)若丁的稀溶液與銅反響可生成乙，寫出反響的離子方程式：；若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：；(3)若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M。寫出過(guò)分的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：；以色列科學(xué)家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011

9、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為M63Cu24Fel3的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反響，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為；An(燒堿)n(稀硝酸)n(鹽酸)Bn(燒堿)n(鹽酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(燒堿)n(鹽酸)Dn(鹽酸)n(稀硝酸)n(燒堿)專業(yè).(4)若乙含有第三周期元素A，2乙(g)+甲(g)2丙(g)是工業(yè)生產(chǎn)中重要反響之一。寫出實(shí)現(xiàn)NalO3+NaHAO3I2+Na2AO4+H2AO4轉(zhuǎn)變的配平并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式：；已知：復(fù)原性-，若加入的NaHAO過(guò)分，還可能與上述生成物中的反33應(yīng)，離子方程式為。28(14

10、分)I、堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2yCuCO3。化學(xué)興趣小組為測(cè)定某堿式碳酸銅樣品的化學(xué)式，采用了熱分解測(cè)固體質(zhì)量的方法。該方法用到的儀器有天平(帶砝碼)、干燥器、坩堝、三角架、泥三角、酒精燈外，還有兩種金屬用具是：。(2)在該實(shí)驗(yàn)中最少要稱量次。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得坩堝的質(zhì)量為l3.10g、坩堝和樣品的質(zhì)量為l8.52g、加熱并冷卻后坩堝和節(jié)余固體的質(zhì)量為l7.10g，該樣品組成的化學(xué)式為。若實(shí)驗(yàn)中未使用干燥器，則測(cè)定的x/y的比值將(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。、另一實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為，用以下儀器組裝成的裝置(夾持儀器省略)，經(jīng)過(guò)測(cè)定A、B裝置反響前后質(zhì)量的

11、變化，也能夠計(jì)算堿式碳酸銅樣品的組成。(4)按氣流從左到右，裝置接口的鏈接次序?yàn)椋?。組裝好裝置加試劑以前，要檢查裝置的氣密性：右端連上導(dǎo)管并插入水中，加熱之前的操作是：；說(shuō)明裝置氣密性優(yōu)秀的現(xiàn)象是。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要兩次通入空氣，第二次通入空氣的作用是：。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必定與所涂專業(yè).題目的題號(hào)一致，在答題卡選答地區(qū)指定地點(diǎn)答題。若是多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(15分)一般紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂

12、敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防備墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐化而變脆、損壞，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保留。經(jīng)剖析查驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐化主要與造紙中涂敷明礬的工藝相關(guān)，簡(jiǎn)述其中的化學(xué)原理。為防備紙張的酸性腐化，可在紙漿中加入碳酸鈣等增添劑，該工藝原理的離子方程式為。為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采用以下舉措：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2能夠與水反響生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防備酸性腐化的原理。(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)取代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以

13、鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按以下過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式【化學(xué)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】(15分)半導(dǎo)體資料種類眾多，大規(guī)模集成電路的制造都是以硅單晶資料為主的，但I(xiàn)IIAVA族化合物半導(dǎo)體如砷化鎵、磷化鎵、銻化銦等因有硅、鍺所不具備的優(yōu)秀特點(diǎn)越來(lái)越碰到人們的重視。立體構(gòu)造種類相同的氮、磷、砷的氫化物：氨、磷化氫、砷化氫，沸點(diǎn)分別是：-36、-89、-61。磷化氫沸點(diǎn)低于氨、砷化氫的原因是：。3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為。(2)PO4(3)GaAs是人工合成的新式半導(dǎo)體資料，屬閃鋅礦專業(yè).(立方ZnS)型晶體構(gòu)造晶體，構(gòu)造與金剛石相像，可是晶體中有兩種不相同元素的原子，以以以下圖所示。GaAs晶體中，每個(gè)As與個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有(填字母)。A離子鍵B鍵C鍵D氫鍵E配位鍵F金屬鍵G極性鍵某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子構(gòu)造如右圖所示。該化合物的分子式為，As原子采用雜化。(5)基態(tài)銻(Sb)原子的價(jià)電子排布式為。38【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知由有機(jī)物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標(biāo)產(chǎn)物其合成路線如以以下圖所示(其中Et表