無(wú)機(jī)化學(xué)模擬試卷參考

1、無(wú)機(jī)化學(xué)模擬試卷3一、選擇題（共50分，每題2分）1、不擁有空間異構(gòu)體的是()(A)PtCl2(NH3)42+(B)PtCl3(NH3)3(C)PtCl(NO2)(NH3)42+(D)PtCl(NH3)532、向Cu(NH3)42水溶液中通入氨氣，則()(A)K穩(wěn)Cu(NH3)42+增大(B)Cu2+增大(C)K穩(wěn)342+減小(D)Cu2+Cu(NH)減小以下含氧酸中屬于三元酸的是()(A)HBO(B)HPO(C)HPO(D)H3AO333233s44、第二電離能最大的原子，應(yīng)該擁有的電子構(gòu)型是()(A)1s2s22p5(B)1s2s2p6(C)1s2s2p6s1(D)1s2s2p6s2222

2、2232235、當(dāng)1mol難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于4mol溶劑中，溶液的蒸氣壓與純?nèi)軇┑恼魵鈮褐龋ǎ?A)15(B)14(C)45(D)546、主要決定于溶解在溶液中的粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特點(diǎn)叫()(A)等電子性(B)各向同性(C)依數(shù)性(D)相似相溶性7、硫酸瓶上的標(biāo)記是：24密度1.727g.cm3。HSO80.0%(質(zhì)量分?jǐn)?shù));分子量98.0該酸的物質(zhì)的量濃度是()331（、以下單質(zhì)的fHm不等于零的是()8(A)Fe(s)(B)C(石墨)(C)Ne(g)(D)Cl2(l)9、到此刻還沒有發(fā)現(xiàn)能發(fā)生以下反應(yīng)的鹵素是()X2+2OH=X+XO+H2O+3H2O3X2+6OH=

3、5X+X3優(yōu)選文檔(A)氟(B)氯(C)溴(D)碘10、已知CO(g)C(s)+1O2(g)的rHm0，rSm0，則此反應(yīng)()2(A)低溫自覺(B)高溫自覺(C)低溫非自覺,高溫自覺(D)永遠(yuǎn)非自覺的11、某溫度時(shí)，反應(yīng)22(g)=2HBr(g)的K-212H（g）+Br=410，則反應(yīng)HBr(g)=2H（g）1+2Br2(g)的K是()11-2-2（A）410-2（B）410-2（C）410（D）41012、以下物質(zhì)中，含極性鍵的非極性分子是（）（A）HO（B）HCl（C）SO（D）NO23213、研究得最多的是哪一種稀有氣體的化合物（）（A）He（B）Ne（C）Xe（D）Rn3，加入以下試

4、劑收效最好的是()14、欲除去CuSO酸性溶液中少量Fe4(A)氨水(B)NaOH(C)H2S水(D)Cu2(OH)2CO315、若是一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)()（A）自覺（B）吸熱（C）放熱（D）處于平衡狀態(tài)16、反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH-1，從熱力學(xué)見解看要使H23（g）rHm=-92kJmol達(dá)到最大轉(zhuǎn)變率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是（）（A）低溫高壓（B）低溫低壓（C）高溫高壓（D）高溫低壓0.0591氧化劑217、用Nernst方程式=+2lg還原劑，計(jì)算MnO4/Mn的電極電勢(shì)，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）2濃度增大則減小(A)溫度應(yīng)為298K(B)Mn(C)H濃度的變化

5、對(duì)無(wú)影響(D)MnO4濃度增大，則增大18、pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混雜后，溶液的pH是（）(A)3.0(B)3.3(C)4.0(D)8.019、已知:Kb(3)5，Ka(HAc)=1.85，以下各對(duì)酸堿混雜物中，能配制NH=1.81010的緩沖溶液的是()(A)HAc和NaAc(B)NH4Cl和HAc(C)HAc和NH3(D)NH4Cl和NH320、CaF的K=3.91011，在F離子濃度為3.0mol.dm32的溶液中，Ca可能的最高濃度為()(A)1.31011mol.dm3(B)4.31012mol.dm3(C)2.0106mol.dm3(D)6.2106mol.d

6、m3pH=9離子.優(yōu)選文檔21、依照鐵在酸性溶液中的電勢(shì)圖，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()Fe3+0.77VFe2+0.44VFe(A)FeFe)=-0.04V(B)Fe與稀酸反應(yīng)生成Fe2(和氫3+/氣在酸性溶液中Fe2能發(fā)生歧化反應(yīng)(D)Fe與氯氣反應(yīng)生成Fe3和Cl22、以下分子中，偶極矩不為零的是()A）CO（B）CO2（C）CS2（D）CCl423、以下各分子中存在分子內(nèi)氫鍵的是()（A）NH(B)C6H(C)HO-CHO（D）38、屬于主量子數(shù)n的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms取值正確的選項(xiàng)是()24=3(A)3,2,1,0(B)3,2,-1,1(C)3,3,1,1(D)3,1,

7、2,122225、以下各組原子軌道中不能夠疊加成鍵的是()spxz(A)pxpx(B)pxpy(C)(D)SP二、填空題（共20分，每空1分）26、NH3分子鍵角HNH,CH4分子鍵角HCH,H2O分子鍵角HOH,按鍵角增加的序次是。3溶液中分別加入以下溶液，獲取的積淀是:27.在三份Cr2(SO4)3(2)加入NaCO獲取_；23(3)加入NaOH獲取_；加入過分NaOH生成_。28、填寫以下空格:COCHBr23中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)分子結(jié)構(gòu)式O=C=O分子幾何構(gòu)型周圍體分子有無(wú)極性分子間作用力色散力聚向力、引誘力、色散力各有哪幾種29、周期表中最爽朗的金屬是，最爽朗的非金屬

8、是。30、基元反應(yīng)正反應(yīng)的活化能/KJmol-1A7020B1635C4045D2080在相同溫度時(shí)：（1）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是；（2）放熱最多的反應(yīng)是；（3）反應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是；.優(yōu)選文檔31、質(zhì)子理論規(guī)定凡+。稱為酸，NH的共軛堿是432、對(duì)某系統(tǒng)作165J，該系統(tǒng)應(yīng)熱量J才能使內(nèi)能增加100J。三、問答題（共10分）33、依照以下半反應(yīng)的電極電勢(shì)/VFe3+eFe20.77Cl2+2e2Cl1.36I+2e2I0.54MnO+8H+5e224Mn+4HO1.512Fe2+2eFe-0.44判斷(1)哪個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑，哪個(gè)是最強(qiáng)的還原劑?(2分)要使Cl氧化應(yīng)選何氧化劑?（4分）要使

9、Fe3還原應(yīng)選何還原劑?（4分）四、計(jì)算題（共20分，第一題10分，后兩題各5分）334、27，9.20gN2424分解，達(dá)平衡時(shí)，系統(tǒng)體積為，壓O按方程N(yùn)O=2NO2.95dm力為101kPa。求轉(zhuǎn)變率；求27時(shí)的Kp；（）若在127時(shí)rGm=-13.6kJ.mol1，求rHm和rSm；3（4)27時(shí)，若pN2O4=pNO2=50.7kPa，則反應(yīng)將向何方向自覺進(jìn)行?、已知在967K時(shí)，反應(yīng)N2O2+1/2O2的速率常數(shù)k=0.135s1;在1085K35N時(shí)k=3.70s1.求此反應(yīng)的活化能Ea。36、將50.0cm33NH3.H2O與50.0cm33HCl混和，試計(jì)算在此混和溶液中(1)

10、OH=?(2)溶液的pH值?(3)在此混雜液中滴加Fe2生成沉淀，則Fe(OH)2開始積淀時(shí)的Fe25，離子濃度為多少?(已知:Kb(NHHO=1.810Fe(OH)=1.01015)3.2)Ksp2.優(yōu)選文檔無(wú)機(jī)化學(xué)模擬試卷3參照答案一、選擇題（每題2分，共50分）1、（D）2、（D）3、（C）4、（C）5、（C）6、（C）7、（B）8、（D）9、（A）10、（D）11、（B）12、（D）13、（C）14、（A）15、（D）16、（C）17、（C）18、（B）19、（D）20、（B）21、（C）22、（A）23、（D）24、（B）25、（B）二、填空題（每空1分，共20分）26、HCH27、

11、(1)Cr(OH)3(2)Cr(OH)3(3)Cr(OH)3,NaCr(OH)428、CHBrCO23等性sp等性sp3H|o=c=oH-C-Br|H直線形周圍體形無(wú)有色散力取向力，引誘力，色散力29、銫（Cs）氟(F)30、(1)A(2)D(3)C。31、能給出質(zhì)子的，NH332、放出65J三、問答題（10分）33、（1）MnO4-（Mno4-/Mn2+=1.53v）Fe（Fe2+/Fe=0.44v）（2）應(yīng)選4-4-2+。MnO作氧化劑(MnO/Mn=1.53v)4-（3）可選：Fe(Fe/Fe=-0.44v)和I（I2/I=0.54v）四、計(jì)算題（前兩小題各5分，后一小題10分，共20分）34、(1)a=20%；(2)Kp=0.17；(3)rH=58.4kJmol1，rS=180Jmol1K1反應(yīng)為逆向自覺進(jìn)行。Ea35、解：967K時(shí)：LgK1=2.303KT1+lgA.優(yōu)選文檔Ea1085K時(shí)：LgK2=2.303RT2+lgAK2EaT2-T1lgK1=2.303K(T2T1)3.70Ea1085-967lg0.135=2.3038.314(1085967)Ea=2.4102KJ.mol-136、解：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O5010-34.20=0.21mol5010-34=0.2mol兩者溶液混雜后，部分中和，得一緩沖