(參考)2023年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量章末測(cè)試

1、參考2023年高中化學(xué)第一章化學(xué)反響與能量章末測(cè)試1：H2OgH2OlH1=Q1kJmol1Q10C2H5OHgC2H5OHlH2=Q2kJmol1Q20C2H5OHg+3O2g2CO2g+3H2OgH3=Q3kJmol1Q30依據(jù)蓋斯定律，假設(shè)使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為單位：kJ A Q1+Q2+Q3 B 0.5Q1+Q2+Q3C 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】 H2OgH2OlH1=Q1kJmol1Q10，C2H5OHgC2H5OHlH2=Q2kJmol1Q20，C2H5OHg+3O2g2CO2g+3H2

2、OgH3=Q3kJmol1Q30，根據(jù)蓋斯定律可知，3+得C2H5OHl+3O2g2CO2g+3H2OlH=3Q1+Q2Q3kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為3Q1Q2+Q3kJ，那么23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為0.53Q1Q2+Q3kJ=1.5Q10.5Q2+0.5Q3kJ，在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，那么此條件下反響C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為A8Q kJmol1 B 16Q

3、kJmol1C8Q kJmol1 D 16Q kJmol1【答案】B【解析】KOH的物質(zhì)的量為nKOH=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故nK2CO3=0.5mol=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由nCO2=nK2CO3=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為nC4H10=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ=16QkJ，那么此條件下反響熱化學(xué)方程式為C4H10g+O2g4CO2g+5H2OlH=-16Q kJm

4、ol-13根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4 DH1=H2+H3+H4【答案】D【解析】AB、BC、CD、AD四個(gè)反響的H不可能相同，故A錯(cuò)誤；H3+H4是BD的H，用BAD的H表示應(yīng)為H1-H2故B錯(cuò)誤；從反響方向分析，H4應(yīng)等于H1-H2-H3，故C錯(cuò)誤；D、從反響方向和蓋斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H44在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反響H2Sg+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S

5、(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4那么H4的正確表達(dá)式為AH4=H1+H2-3H3 BH4= 3H3-H1-H2CH4=H1+H2+3H3 DH4=H1-H2-3H3【答案】A【解析】根據(jù)目標(biāo)方程式，把方程式3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三、者相加；即-H32+H2+H1=H1+H2-3H35：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJmol1以下說法正確的是A正丁

6、烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多【答案】A【解析】因化學(xué)反響中能量守恒，放出的熱量=反響物的總能量-生成物的總能量，生成物的總能量的能量相同時(shí)，放出的熱量越多，反響物的總能量越多，故A正確；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)A可知正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，故B錯(cuò)誤；因正丁烷的能量比異丁烷的能量高，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，故C錯(cuò)誤；在正丁烷和異丁烷中，均含有碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，數(shù)目一樣多，故D錯(cuò)誤6熱化學(xué)方程式：12H2O(l)=2H2(g)O

7、2(g) H571.6 kJmol122H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化有以下描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正確的是A和 B和 C和 D和【答案】C【解析】當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；熱化學(xué)方程式：2H2Ol=2H2g+O2g；H1=+571.6kJ/mol，2H2g+O2g=2H2Og；H2=-483.6kJ/mol依據(jù)蓋斯定律+得到2H2Ol=2H2Og；H3=+88KJ/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水

8、時(shí)，需要吸熱2.44KJ；所以正確7化學(xué)反響N23H2=2NH3的能量變化如下圖，該反響的熱化學(xué)方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【答案】A【解析】由圖可以看出，molN2g+molH2g的能量為akJ，1molNH3g的能量為bkJ，所以N2g+H2g=NH3g；H=a-bkJ/mol，而1mol的NH3g轉(zhuǎn)化為1mol的NH3l放出的熱量為ckJ，所以有：N2g+H2g

9、=NH3l；H=a-b-ckJ/mol，即：N2g+3H2g=2NH31；H=2a-b-ckJmol-18 以下反響的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3那么反響4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H為( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3【答案】A【解析】：6Cs+5H2g+3N2g+9O2g2C3H5ONO23lH12H2g+O2

10、g2H2OgH2Cs+O2gCO2gH3由蓋斯定律：5+12-2得：4C3H5ONO23l12CO2g+10H2Og+O2g+6N2gH=12H3+5H2-2H1，故A項(xiàng)正確。 9100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。與這些碳完全燃燒相比擬，損失的熱量是 A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ【答案】C【解析】1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量是

11、110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃燒時(shí)，損失的是生成的CO時(shí)少放出的熱量，100g碳的物質(zhì)的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，說明有1/325/3=25/9mol的碳未完全燃燒，1mol碳不完全燃燒少放出的熱量是282.57kJ，那么25/9mol的碳不完全燃燒少放出的熱量是25/9282.57=784.92kJ，所以答案選C。.：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。那么反響C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H為 A+262.6 kJm

12、ol-1 B131.3 kJmol-1C352.3 kJmol-1 D+131.3 kJmol-1【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可得反響C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H=-/2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol，答案選D。11：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的是( )ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2

13、(g) H532kJmol1DCO2(g)與Na2O2(s)反響放出532 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023【答案】C【解析】A、由題意可知CO的燃燒熱是283kJ/mol，錯(cuò)誤；B、該圖只表示CO生成二氧化碳的能量關(guān)系，不表示反響歷程，錯(cuò)誤；C、二氧化碳的固體生成二氧化碳的氣體需要吸收熱量，所以氫氧化鈉與二氧化碳的固體反響放出的熱量將小于2266=532kJ，H本身是負(fù)值，所以H532kJmol1，正確；D、CO2(g)與Na2O2(s)反響放出532 kJ熱量時(shí)，說明有2mol過氧化鈉參加反響，而過氧化鈉既作氧化劑又作復(fù)原劑，所以2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023，錯(cuò)

14、誤，答案選C。12298 K、101 kPa時(shí)以下反響： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 571.6 kJmol1C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H 1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H 1 366.8 kJmol1那么C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)的H 為( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol【答案】A【解析】，整理可得：C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)的H=44.2 kJ/mol,因此選項(xiàng)是

15、A。13：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 kJmol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2 kJmol； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 kJmol 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，那么放出的熱量為 A 4Q1+05Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D 4Q1+05Q2+9Q3【答案】D【解析】n(氣體)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。+2整理可得CH4(g)+2O2(g

16、)CO2(g)+2H2O(;) H- (Q1+2 Q3)kJmol；由于含有4mol的甲烷，所以燃燒放出熱量是04(Q1+2 Q3)kJ；+2整理可得2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H- (Q2+2 Q3)kJmol；由于含有1mol的氫氣，所以燃燒放出熱量是05(Q2+2Q3)kJ；因此體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，那么放出的熱量為4(Q1+2 Q3)kJ+05 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+05Q2+9Q3 KJ。應(yīng)選項(xiàng)是D。14：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H=-7010 kJmol-12Hg(l)+O2(g)2H

17、gO(s)H=-1816 kJmol-1那么反響Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H為()A+5194 kJmol-1B+2597 kJmol-1C-2597 kJmol-1D-5194 kJmol-1【答案】C【解析】反響的焓變由蓋斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-2597 kJmol-1。15在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放

18、的熱量為() A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJD3 867 kJ【答案】B【解析】1 mol CO完全燃燒放出的熱量是 kJ，3 mol CH4完全燃燒放出的熱量是890 kJ3，釋放的總熱量應(yīng)當(dāng)是(+8903) kJ=2 953 kJ。膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol那么Q1、Q2的關(guān)系為 AQ1Q2 C Q1=Q2 D 無法確定【答案】A【解析】 根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反響放出的熱量與與體系的開始狀態(tài)和終了狀態(tài)有

19、關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)，可知：Q2-Q= Q1；所以Q1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2所以答案選A21(3分) : Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1那么Fe(s)與O2反響生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 【答案】4Fes+3O2g=2Fe2O3 s H=-1648.7kJmol-1【解析】由蓋斯定律23-12，得：4Fes+3O2g=2Fe2O3 sH=-393.5kJmol-13-+234.1kJmol-12=-1648.7kJmol-1有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E

20、五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。1E元素在周期表中的位置 ；E元素價(jià)電子排布式為 。2A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是 (寫分子式)。3B與D形成的非極性分子的電子式為_。4B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_用元素符號(hào)表示。5C的單質(zhì)分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_。6在25、101kPa下：ABC(aq)+A2D1BC-(a

21、q)+A3D+(aq) H=+45.6kJmol1A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D1H=-57.3kJmol1那么在25、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反響的熱化學(xué)方程式是以離子方程式表示： ?！敬鸢浮?第4周期VIII族2分；3d64s22分；2H2O、NH3、CH4(2分)；4NOC(2分)；51:2(2分)；6HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1分) H=-11.7kJmol1(3分)【解析】短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有H，故A為H；由B元素原子的得失電子能力可判斷B為C，其1s、2s、2p軌道各有2個(gè)電子；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1，由s軌道容納2個(gè)電子可知n只能等于2，故C為N；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知D為O；由E在地殼中含量可知其為Fe238分以鈦酸亞鐵FeTiO3為原料制取BaTiO3的過程如以下圖所示：1FeTiO3與稀硫酸反響，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 填化學(xué)式。2：TiO2(s)H2SO4(aq)TiOSO4(aq)H2O (l) Ha kJmol1H2TiO3(s)TiO2(s)H2O (l) Hb kJmol1寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式 。3寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?FeS