原子結構學案

1、即墨二中高二、化學學科導學案I三im課題原子核外電子運動狀態(tài)的描述編號：02編寫：陳利威審核：高二時間：學習目標：1、能說出電子層、能級、原子軌道的關系2、理解原子軌道和電子云的含義3、了解原子軌道的圖象是原子軌道在空間的一種形象化表示重難點：電子層、能級、原子軌道的關系學法：舉實例拓展，小組討論【課前預習區(qū)】1.回顧原子的構成:原子2畫出11、17、20號元素的原子結構示意圖寫出核外電子分層排布規(guī)律什么是電子云？什么叫電子層？什么叫能級？什么叫原子軌道？什么叫自旋方向？【課堂探究案】問題組11核外電子質量小帶負電荷，運動范圍小，速度快，是否遵循宏觀物體的運動規(guī)律?電子在核外運動時是否有一定的

2、規(guī)律？科學家是采取什么方法來研究電子在核外運動的？【小結】一、核外電子的運動的特點：1 核外電子以極高的速度、在極小的空間作應不停止的運轉。不遵循宏觀物體的運動規(guī)律（不 能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡）。2.可用統計（圖示）的方法研究電子在核外出現的幾率。電子云電子在核外空間一定范圍內出現，好像代負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形 象的稱為。電子云圖中 小黑 點稀 疏表不,電子云途中 小黑點密集表不問題組2（1）我們已經知道電子是分層排布的，那么是什么原因導致電子分層排布？（2）在多電子原子中，每一層上的電子又是怎樣運動的？能量一樣嗎？運動區(qū)域 的形狀一樣嗎？（3）為

3、什么每個電子層所能容納的電子數最多為2n2 （n為電子層數）？【小結】二、原子核外電子的運動特征（一）電子層：分層依據：（二）能級：n=l有個能級；n=2有_個_能級,_個_能級；n=3有_個_能級,_能級,_個_能級展示某原子核外電子運動狀態(tài)圖。問題組3該原子核外有幾個電子層？各電子層上電子的運動區(qū)域的形狀是否一樣？分別是什么形狀？第二電子層上的運動區(qū)域有無相同形狀？但是否在同一方向上？已知該原子是鎂，且每個區(qū)域都是由兩個電子形成，請從立體空間角度設想 一下第二電子層上在什么方向上還會有兩個電子？【小結(三)原子軌道：電子層符號能級種類原子軌道原子軌道數原子軌道形狀n=ln=ln=l(四)電

4、子自旋：同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有種，分別表示為和 當堂檢測下列有關電子云的敘述中，正確的是()。A電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內出現的概率B電子云直觀地表示了核外電子的數目Cis電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現的概率為零D電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧下列關于一定原子軌道上運動的電子的幾種判斷正確的是（）一個原子軌道上只能有一個電子處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是（）A.電子N形狀不冋B.原子軌道的對稱類型不冋C.電子（基態(tài)）的能量不同D.電子N空間伸展的方向不冋4.如果每個軌道只能容納2個電子，那么L電子層最多可容納的電子數為（）A. 3個8個C. 9個D. 18 個5. P軌道電子云形狀正確敘述為V丿A.球形對稱；B.對頂雙球；C.極大值在X、Y、Z軸上的啞鈴形D.互相垂直的梅花瓣形.6. 3d能級中原子軌道的最多可以有種空間取向，最多可容納個電子。7.下列說法是否正確？如不正確，應如何改正？（1）s電