高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三

1、成才之路 化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索人教版 選修 成才之路 化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索人教版 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章章末復(fù)習(xí)提升 第一章章末復(fù)習(xí)提升 第一章專題歸納 整合提升2觸及高考 真題體驗(yàn)3知識網(wǎng)絡(luò) 宏觀掌控1專題歸納 整合提升2觸及高考 真題體驗(yàn)3知識網(wǎng)絡(luò) 宏觀知識網(wǎng)絡(luò) 宏觀掌控知識網(wǎng)絡(luò) 宏觀掌控高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三

2、專題歸納 整合提升專題歸納 整合提升1.元素推斷的一般思路元素推斷技巧1.元素推斷的一般思路元素推斷技巧2推斷元素名稱的方法(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性。稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素原子形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素原子形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H、Li、Be2等。與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3等。與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。2推斷元素名稱的方法(2)利用常見元素及其化合物的特征。形成化合物種類最多的元素之一、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；N。地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素；O。單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。(2)利用常見元素及其化合物的特征。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三3確定元素位置的方法

4、(1)由基態(tài)原子的價電子排布式給元素定位。周期序數(shù)電子層數(shù)(能層序數(shù))最高能層序數(shù)主族元素的族序數(shù)價電子數(shù)第B族第B族的價電子排布式為(n1)d110ns12(鑭系、錒系除外)，族序數(shù)價電子數(shù)。如錳的價電子排布式為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第B族。第B族和第B族的價電子排布式為(n1)d10ns12，弱序數(shù)ns軌道上的電子數(shù)。3確定元素位置的方法(2)根據(jù)原子序數(shù)以0族為基準(zhǔn)給元素定位：稀有氣體元素HeNeArKrXeRn周期序數(shù)一二三四五六原子序數(shù)21018365486(2)根據(jù)原子序數(shù)以0族為基準(zhǔn)給元素定位：稀有氣體元素HeN原子序數(shù)稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且小)元素所在

5、的縱列數(shù)。第1、2縱列為第A族、A族，第37縱列為第B族第B族，第810縱列為第族，第11、12縱列為第B族、B族，第1317縱列為第A族第A族。該元素的周期數(shù)稀有氣體元素的周期數(shù)1。如判斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。分析：41與36接近，有41365，故該元素位于第五周期第B族。注意：使用此法若為第六、七周期第B族(合鑭系、錒系元素)后的元素需再減14定位。原子序數(shù)稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且小)元素所在的縱稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且大)原子序數(shù)18該元素所在縱列數(shù)。如判斷新發(fā)現(xiàn)的114號元素在元素周期表中的位置。分析：1181144，為順數(shù)第14縱列或倒數(shù)第5縱列，故1

6、14號元素位于第七周期第A族。高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三解析：X的最外層電子排布式為4s24p3，故為砷元素，原子序數(shù)為33；2p軌道上有兩個未成對電子，可能是2p軌道上有2個或4個電子，即Y元素可能是碳或氧，因Y能夠與砷形成As2Y3化合物，故Y為氧元素；As、O、Z的原子序數(shù)之和為42，故Z為氫元素。(2)在元素周期表中氧元素位于砷元素的右上方，故電負(fù)性大于砷。解析：X的最外層電子排布式為4s24p3，故為砷元素，原子序變式訓(xùn)練1A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五種常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信

7、息A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍B其一種單質(zhì)可構(gòu)成地球生物的“保護(hù)傘”C原子的第一電離能在第三周期中最小D基態(tài)原子最外層電子排布式為(n1)sn(n1)p(n2)E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體變式訓(xùn)練元素相關(guān)信息A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍B其一高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三解析：(1)同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，則C為鈉元素，根據(jù)題給信息可推知E為鐵元素。(2)臭氧層是地球生物的“保護(hù)傘”，則B為氧元素；根據(jù)D的基態(tài)原子最外層電子排布式可知n2，則D為硫元素。(3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為12形成的化合物為Na2O2，既含共價鍵，又

8、含離子鍵。高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三1.元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系圖解元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系1.元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系圖解元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系2同周期、同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)12或8相同金屬性和非金屬性金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱原子半徑減小增大單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)2同周期、同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律性質(zhì)同一周期同一主族核外電性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增

9、大(但AA，AA )減小電負(fù)性增大減小性質(zhì)同一周期同一主族最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三a第n(n2)周期有_種非金屬元素(含0族元素)。b根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種類，預(yù)測周期表中應(yīng)有_種非金屬元素(含0族元素)。還有_種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處在第_周期第_族(注：將0族看作A族)。高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三解析：(1)由化合價知，和在第A族，在第A族，在第A族，在第A族，在第A族，在第A族，因?yàn)榈脑影霃叫∮诘脑影霃?，的原子半徑小于的?/p>

10、子半徑，由原子半徑變化規(guī)律可知，是N、是P、是Li、是Na、是O、是Mg、是Cl、是Al。因?yàn)楫?dāng)元素原子的最外層電子數(shù)(m)多于原子的電子層(n)即(nm)0時，該元素屬于非金屬元素。原子的最外層電子數(shù)最多是8，第n(n2)周期應(yīng)有8n種非金屬元素。解析：(1)由化合價知，和在第A族，在第A族，元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱(3)根據(jù)對角線規(guī)則，元素周期表中Y左上方元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式為_。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負(fù)性D含氧酸的酸性E兩單質(zhì)在自然界的存在形式(3)根據(jù)對角線規(guī)則，元素周期表中Y左上方元素的最高價氧化物(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_(填元素符號)，理由_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三觸及高考 真題體驗(yàn)觸及高考 真題體驗(yàn)1.認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電

12、子層(能層)、原子軌道(能級)的含義。2了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素的原子和離子的基態(tài)核外電子排布。3了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。1.認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、答案：電子云2答案：電子云2解析：電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同。高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新

13、人教版選修三答案：O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)解析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素中電負(fù)性最大的是O。P的原子序數(shù)是15，則原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)。答案：O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三解析：(1)在元素周期表中，鍺位于硅正下方，鍺的原子序數(shù)為141832，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能級有3個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，4p上2個電子分別占據(jù)兩個軌道且自旋方向相同，故未成對電子數(shù)為2。(2)鋅、鍺位于同周期，同一周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大(除稀有氣體元素外)，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負(fù)性依次減小。高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)提升課件新人教版選修三解析：(1)Ni元素原子核外有28個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。3d能級上有2個未成對電子。(2)Cu、Ni失去一個電子后電子排布式