高考化學(xué)考前30天沖刺押題系列第一部分專(zhuān)題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、考前30天之備戰(zhàn)2022高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分專(zhuān)題04物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律【2022高考考綱】認(rèn)識(shí)元素、核素和同位素的含義。認(rèn)識(shí)原子組成。認(rèn)識(shí)原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)連。認(rèn)識(shí)原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。認(rèn)識(shí)元素周期表長(zhǎng)式的構(gòu)造周期、族及其應(yīng)用。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元生性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元生性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。認(rèn)識(shí)金屬、非金屬在元素周期表中的地點(diǎn)及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的定義。認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的形成。題型示例1元素周期律的實(shí)質(zhì)【樣題1】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

2、）A原子最外層電子數(shù)為1的元素必然處于周期表A族同周期元素從左向右原子半徑依次增大同主族元素從上到下非金屬性加強(qiáng)，金屬性減弱同周期元素從左到右非金屬性加強(qiáng)，金屬性減弱題型示例2元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用【樣題1】以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A原子最外層電子數(shù)為2的元素必然處于周期表族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5CL層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【樣題題型示例1】以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（3化學(xué)鍵及其應(yīng)用）ASiO2中存在非極性共價(jià)鍵B罕有氣體形成的單質(zhì)沒(méi)有化學(xué)鍵C

3、氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子牢固構(gòu)造D形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力題型示例4微粒半徑大小比較【樣題1】以下相關(guān)微粒原子半徑和離子半徑的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）ArFrCrBrrIBrLirNarKRbCrNarNaDrFrCa2【專(zhuān)家展望】一、選擇題1以下化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是錯(cuò)誤!X錯(cuò)誤!X錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!A只有B只有C只有D全部2以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B原子最外層電子數(shù)相同的不相同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必然相像C非金屬元素表現(xiàn)的最高化合價(jià)不高出該元素原子的最外層電子數(shù)D溴元素位于元素周期表的第7縱行32012年12月29日，商務(wù)手下達(dá)第一批稀土出

4、口配額的通知，說(shuō)明我國(guó)政府加強(qiáng)了對(duì)稀土元素原料的出口管束。稀土元素是指鑭系元素及第五周期第B族的釔39Y，它們享有“工業(yè)味精”、“新資料之母”的美名。以下相關(guān)稀土元素的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A它們的原子核外均有5個(gè)電子層B它們的原子最外電子層均有3個(gè)電子C它們均是金屬元素7680DY、Y中子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相同4元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為ab，則以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是AB元素位于元素周期表中的第三周期，第A(yíng)族BA、B兩元素原子經(jīng)過(guò)共價(jià)鍵形成化合物BA2CA、B兩元素所形成的化合物能與碳反響DA、B兩元

5、素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反響又能與鹽酸反響【答案】D【剖析】此題察看元素周期表和元素周期律。依照B原子L層電子數(shù)為ab，則ab8。由于A(yíng)原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則次外層為K層，b2，a6。進(jìn)而能夠推斷A為O，B為Si。二者形成的化合物為SiO2，只能與氫氧化鈉溶液反響而不能夠與鹽酸反響。5下表是元素周期表的一部分，相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是Aa、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabB元素b的單質(zhì)不能夠與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反響C元素c的氧化物既能與酸反響，又能與堿反響Da、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反響【答案】B6眼前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除罕有氣

6、體元素外共有16種。以下對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的選項(xiàng)是都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)在反響中都只能作氧化劑對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反響都不會(huì)重生成氣體A全部B只有C只有D只有7以下與的說(shuō)法均合理的一組是選項(xiàng)Li與Na同一主族Li在空氣中焚燒生成Li2O2H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)向CaCO2溶液中通入SO2生成CaSO3與CSO2與CO2均為酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF與C最外層電子數(shù)均為F元素最高價(jià)為【答案】C【剖析】A選項(xiàng)，Li在空氣中焚燒只能生成Li2O；B選項(xiàng)，向CaCO2溶液中

7、通入SO2不能能生成CaSO3與HCO，由于HCO能夠?qū)aSO3氧化；D選項(xiàng)，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)。8最外層有1個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合。以下相關(guān)描繪正確的選項(xiàng)是AX與Y必然能形成XY型離子化合物B在XY中X的原子半徑必然比Y的原子半徑大C電解XY時(shí)，陽(yáng)極必然析出Y的單質(zhì)D生成的化合物必然易溶于水9化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。對(duì)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C組成單質(zhì)分子的微粒必然含有共價(jià)鍵D離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子的靜電吸引作用1含有離子鍵的化合物是

8、離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2罕有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排擠，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A在NO2、BF3、NC3分子中，沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都知足8電子牢固構(gòu)造L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)元素I的單質(zhì)氣體時(shí)假定氣體完好逸出，溶液體積不變，燒杯中溶液的o二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mo。4溶液F在空氣中長(zhǎng)久放置生成H的化學(xué)反響方程式為：_。5H的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。【剖析】此題察看了元素推斷、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。1此題打破口為白色積淀D能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，知其為氫氧化鋁，再由酸雨的形成可知G為二氧化硫。進(jìn)而推知A為硫單質(zhì)，B為鋁單質(zhì)，硫元素位于周期表的第三周期，A族。2鋁與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉：2A2NaOH2HO=2NaAO3H2。3氯酸鈉與二氧化硫反響生成硫酸鈉和二氧化氯，硫酸鈉是氧化產(chǎn)物，氯從5價(jià)降到4價(jià)，每生成2mo二氧化氯轉(zhuǎn)移電子2mo。4硫化鋁水解獲得氫氧化鋁和硫化氫氣體。硫化氫與足量的氫氧化鈉反響獲得硫化