2021-2022學(xué)年福建省三明市四地四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考協(xié)作卷化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 20 20頁(yè)，共 =sectionpages 20 20頁(yè)試卷第 =page 19 19頁(yè)，共 =sectionpages 20 20頁(yè)福建省三明市四地四校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考協(xié)作卷化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí),由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是A長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料B嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池板C和諧號(hào)動(dòng)車以350km/h飛馳D世界首部可折疊柔屛手機(jī)通話AABBCCDD【答案】D【詳解】A偏二甲肼為燃料發(fā)動(dòng)機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)

2、能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅錯(cuò)誤；C和諧號(hào)動(dòng)車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?shí)現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。答案選D。2某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為ABCD正極材料Cu石墨FeAg負(fù)極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3AABBCCDD【答案】B【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)該是銅，正極材料應(yīng)該是不如銅活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液

3、應(yīng)該是氯化鐵或硫酸鐵都可?！驹斀狻緼Fe做負(fù)極材料會(huì)失電子生成Fe2+，A錯(cuò)誤；BCu做負(fù)極失電子生成Cu2+，石墨做正極Fe3+在石墨電極上得電子生成Fe2+，B正確；CCu和Fe同時(shí)做電極材料時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，C錯(cuò)誤；D電解質(zhì)溶液必須是鐵鹽，不能是硝酸銀，D錯(cuò)誤；故答案選B。3用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是AK與N連接時(shí)，組成原電池裝置BK與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡CK與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH減小DK與M連接時(shí)，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2【答案】C【分析】K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，石墨作正極，正極上氫離子得電子，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2

4、e-=Fe2+，正極反應(yīng)為2H+2e-=H2；K與M連接時(shí)，該裝置是電解池，石墨是陽(yáng)極、鐵作陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2、陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2。【詳解】AK與N連接時(shí)，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以組成原電池裝置，A正確；BK與N連接時(shí)，石墨電極作正極，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，所以產(chǎn)生氣泡，B正確；CK與M連接時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2、陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2，一段時(shí)間后溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；DK與M連接時(shí)，石墨電極為陽(yáng)極，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl-2e-Cl2，D正確；故答案選C。4我國(guó)研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在

5、催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。已知：物質(zhì)中化學(xué)鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過(guò)程中分解了水，則下列說(shuō)法不正確的是化學(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能A過(guò)程吸收了能量B過(guò)程放出了能量C過(guò)程屬于放熱反應(yīng)D總反應(yīng)為【答案】C【詳解】A斷裂化學(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過(guò)程吸收了460kJ2=920kJ能量，A正確；B形成化學(xué)鍵釋放能量，則過(guò)程放出了436kJ+ 138kJ=574kJ能量，B正確；C由過(guò)程可知，H2O2中的O-H鍵斷裂，H-H鍵形成，=460kJ/mol2-134kJ/mol-436kJ/mol=350kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，總反應(yīng)為，D正確

6、；答案選C。5下列水龍頭中，與鐵制自來(lái)水管連接，水管腐蝕最快的是A銅制水龍頭B鐵制水龍頭C塑料水龍頭D陶瓷水龍頭【答案】A【詳解】鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭相連接，這樣Cu、Fe以及自來(lái)水形成原電池，F(xiàn)e的活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，金屬鐵作負(fù)極，故使Fe銹蝕更快，其他選項(xiàng)都不形成原電池，故A符合；故選A。6某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高C實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加【答案

7、】B【詳解】A實(shí)驗(yàn)(b)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BNaOH固體溶于水放熱，所以用NaOH固體測(cè)定中和熱，測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，故B正確；C實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒，鐵易導(dǎo)熱，熱量損失較多，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏低，故C錯(cuò)誤；D鋁片、鋁粉都是固體，將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；選B。7N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是（）A由圖1、2可知H=H1+H2=E2-E1B反應(yīng)

8、中加入Pt2O+可使反應(yīng)的焓變減小C由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D1molN2O和1molCO的總能量小于1molCO2和1molN2的總能量【答案】C【詳解】A焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，所以H=E1E2，故A錯(cuò)誤；B據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；CE1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。8用氟硼酸（HBF4屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄

9、電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A放電時(shí)，BF4-向PbO2電極移動(dòng)B充電時(shí)，陰、陽(yáng)兩極增加的質(zhì)量相等C放電時(shí)，電子由Pb電極經(jīng)氟硼酸溶液流向PbO2電極D充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+【答案】D【分析】電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，又Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2O，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，

10、電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路移向正極；充電時(shí)，陽(yáng)極與正極相反，反應(yīng)為：Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+，陰極與負(fù)極相反，反應(yīng)為：Pb2+2e-=Pb，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則BF4-向Pb電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+，陰極反應(yīng)為：Pb2+2e-=Pb，則陰、陽(yáng)兩極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路移向正極，不能經(jīng)氟硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，PbO2電極和電源的正極相連，電極反應(yīng)式為Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+，故D正確。答案選D。9如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2

11、NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是A乙裝置中溶液顏色會(huì)變淺B鐵電極應(yīng)與 Y 相連接CM 電極反應(yīng)式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD當(dāng) N 電極消耗 0.25 mol 氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少 16 g【答案】C【分析】由圖甲O2生成H2O，可知N為正極，M為負(fù)極；圖乙為電鍍裝置，鐵作陰極，與電源負(fù)極相連，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.乙裝置為電鍍裝置，電鍍液的濃度不變，因此溶液的顏色不變，故A錯(cuò)誤；B.電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，與電源負(fù)極相連，而N電極上O2轉(zhuǎn)化為H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，N電極為正極，故B錯(cuò)誤； C.

12、尿素失電子生成CO2和N2，碳元素化合價(jià)沒(méi)有變化，1 mol尿素失去6mol電子，所以M電極反應(yīng)式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26H，故C正確;D.根據(jù)N電極反應(yīng)式：O2+4H+4e-=2H2O，銅電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，由各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，可得關(guān)系式：O22Cu，則N電極消耗025mol氧氣時(shí)，銅電極質(zhì)量減少0.25mol264g/mol=32g，故D錯(cuò)誤。故選C。10深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B輸送暖氣的管道不易

13、發(fā)生此類腐蝕C這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2OD管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕【答案】C【詳解】A原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯(cuò)誤；D管道上刷富鋅油漆，形成ZnFe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。11以鉛蓄電池為電源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為

14、惰性電極。下列說(shuō)法正確的是Aa為鉛蓄電池的正極B電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小C陰極反應(yīng)式：D每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗6molH2SO4【答案】C【詳解】A根據(jù)圖知，右側(cè)電極上OH-放電生成O2，則右側(cè)電極為陽(yáng)極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負(fù)極、連接電解池陽(yáng)極的電極為原電池正極，所以a為負(fù)極、b為正極，故A錯(cuò)誤；B電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，陽(yáng)極附近有H+生成，所以電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為，故C正確；D陰極反應(yīng)式為，鉛蓄電池反應(yīng)式為P

15、b+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，生成1mol乙烯轉(zhuǎn)移12mol電子，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol硫酸，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)消耗12mol硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。12灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H=-2.18k Jmol-1，S=-6.61 Jmol-1K-1)A會(huì)變成灰錫B不會(huì)變成灰錫C不能確定D升高溫度才會(huì)變成灰錫【答案】A【詳解】在等溫、等壓條件下，自發(fā)

16、反應(yīng)總是向著HTS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0 、100 kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為求算HTS值的問(wèn)題。HTS2 180 Jmol-1273 K(-6.61 Jmol-1K-1)375.47 Jmol-10BK(T1)K(T2)CT2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K(T2)=0.08-5DT1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，縮小容器的容積再次平衡后c(CO)增大【答案】B【詳解】A由圖可知，T1時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T1T2，T1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(CO)高于T2時(shí)，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)放熱，即0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由反應(yīng)可知K=，反應(yīng)放熱，溫度低，則c(CO)的濃度小，故K

17、(T1 )K(T2)，B項(xiàng)正確；CT2時(shí)，c(CO)=，反應(yīng)的平衡常數(shù) K(T2)=0.04-5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DT1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，縮小容器的容積再次平衡后，由于溫度不變，則c(CO)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SOHCO含量mg/L9360832001100160001200118A甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2B乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為bC淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

18、D通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體【答案】D【詳解】A甲室的電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，A項(xiàng)正確；B陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電解時(shí)，丙室中陰離子移向乙室，陽(yáng)離子移向丁室，所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙室中物質(zhì)主要是水，淡水的出口應(yīng)為b， B項(xiàng)正確；C開(kāi)始電解時(shí)，陽(yáng)極上（甲室電極）Cl-放電生成Cl2，陰極（戊室電極）上水得電子生產(chǎn)H2，同時(shí)生OH-，生成的OH-和反應(yīng)生成，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以電解一段時(shí)間后戊室形成水垢，C項(xiàng)正確；D通過(guò)甲室陽(yáng)膜的陽(yáng)離

19、子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，當(dāng)通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子在2-4mol之間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不確定，無(wú)法計(jì)算出生成H2體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。下列說(shuō)法正確的是(已知：溶液A為 1L 1mol/L AgNO3溶液;溶液B為 1L 4mol/L AgNO3溶液)A電池放電過(guò)程中Ag(1)為正極，電極反應(yīng)為Ag + e= AgBa電極的電極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，b電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)Cc、

20、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得80g氫氧化鈉【答案】B【分析】由題意可知左邊裝置為濃差電池，右邊裝置為電解裝置：電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，因此a電極附近應(yīng)該產(chǎn)生硫酸，則a電極附近應(yīng)是水電離的氫氧根離子放電，因此a極為陽(yáng)極，b極為陰極，Ag(1)為負(fù)極，Ag(2)為正極?！驹斀狻緼濃差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的硝酸銀溶液的濃度差會(huì)逐漸減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)硝酸銀溶液的濃度完全相等時(shí)，放電停止。電池放電過(guò)程中，Ag(2)電極上發(fā)生使Ag+濃度降低的還原反應(yīng)Ag+e-=Ag，Ag(1)電極發(fā)生使Ag+濃度升高的氧化反應(yīng)Ag

21、-e-=Ag+，Ag(2)電極為正極，Ag(1)電極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電解池中a、b電極依次為電解池的陽(yáng)極和陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，水電離的氫離子在陰極(b電極 )得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C電解過(guò)程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜d進(jìn)入陰極（b極）區(qū)，SO通過(guò)陰離子交換膜c進(jìn)入陽(yáng)極（a極）區(qū)，因此c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D電池從開(kāi)始工作到停止放電，正極區(qū)硝酸銀溶液的濃度將由4mol/L降低到2.5mol/L，負(fù)極區(qū)硝酸銀溶液的濃度同時(shí)由1mol/L升高到2.5mol/L，正極反應(yīng)可還原Ag+的物質(zhì)的量為1L

22、（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，電解池的陰極反應(yīng)生成1.5molOH-，即陰極區(qū)可制得1.5mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為60g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、填空題19生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋利用_(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化的原理。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面_(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A生石灰和水B濃硫酸和水C鈉和水(3)已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。該反應(yīng)的能量變化可用

23、圖中的_(填字母“a”或“b”)表示。寫出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。【答案】(1)吸熱(2)A(3) a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-572kJ/mol【解析】（1）選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋，可以起到降溫、保鮮等作用，故答案為：吸熱；（2）“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應(yīng)來(lái)提供熱量，濃硫酸有腐蝕件，使用鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣，且氫氣易燃燒，均有安全隱患，應(yīng)選擇生石灰和水，故答案為：A；（3）H2與足量O2充分燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可以用圖a表示，故答案為：a；2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)

24、放出572kJ熱量，所以H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-572kJ/mol，故答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-572kJ/mol。三、原理綜合題20氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：(1)若在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)H2的

25、轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_。A加了催化劑B增大容器體積C降低反應(yīng)體系的溫度D加入一定量N2(3)若在2L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：試比較K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“=”)。下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填序號(hào)字母)。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132Bv(N2)正=3v(H2)逆C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變400時(shí)，反應(yīng)2NH3(g

26、)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。若某時(shí)刻測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量均為2mol時(shí)，則該時(shí)刻反應(yīng)方向?yàn)椋篲(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。【答案】(1)50%(2)CD(3) C 2 正反應(yīng)方向【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.2molNH3消耗H2為0.3mol，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%。（2）A加了催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，則氫氣轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率提高，C正確；D加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率提高，D正

27、確；故答案選CD。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，K1K2。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B3v(N2)正=v(H2)逆時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(N2)正=3v(H2)逆時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D恒溫恒容條件下反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案選C。相

28、同溫度下，互為逆反應(yīng)的兩個(gè)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)=，濃度商Qc=K，平衡正向移動(dòng)。21回答下列問(wèn)題(1)如圖1所示將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。K1閉合，鐵電極的反應(yīng)為_(kāi)。K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于_保護(hù)法。(2)氯堿工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_；氯氣的逸出口是_。該離子交換膜為_(kāi)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。電解產(chǎn)生1molCl2，理論上陽(yáng)極室減少的離子數(shù)為_(kāi)。(3)乙醛酸是一種重要的化工中

29、間體，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O電離為H+和OH-，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。陰極上的反應(yīng)式為：_。雙極膜中間層中的OH-在外電場(chǎng)作用下向_(填“鉛”或“石墨”)電極方向遷移?！敬鸢浮?1) Fe-2e-=Fe2+ 外加電流陰極(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 a 陽(yáng) 2NA(3) +2H+2e-=+H2O 石墨【解析】（1）K1閉合，構(gòu)成原電池，鐵是活潑金屬，鐵棒為負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+。K2閉合，構(gòu)成電解池，鐵棒與電池負(fù)極相連，為陰極，溶液中的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流陰極保護(hù)法。（2）食鹽水中的氯化鈉(NaCl)和水(H2O)發(fā)生電離，通電后分別在陰極與陽(yáng)極生成氫氣(H2)與氯氣(Cl2)，剩下的氫氧根離子與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉(NaOH)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，左側(cè)氯化鈉濃度減少，氯離子放電生成氯氣，氯氣在a口產(chǎn)生。陰極上水電離出的氫離子得電子生成氫氣，鈉離子可以通過(guò)離子交換膜與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鈉，故該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜。陽(yáng)極方程式：2Cl-2e-=Cl2，電解產(chǎn)生1molCl2減少的離子數(shù)為2NA。（3）根據(jù)圖示可知，乙二酸