四川省眉山市彭山第三中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省眉山市彭山第三中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,這三種中硫酸根離子的濃度之比是A1:1:1 B3:2:2 C3:2:3 D1:1:3參考答案：D2. 下列敘述不正確的是()A油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入B乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，都有酸性C植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D油脂

2、的水解反應是取代反應參考答案：B解析油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，油脂進入人體，氧化時可為人體提供能量，但過多攝入油脂會在人體中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理攝入；乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都沒有酸性，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或堿性條件下的水解反應都是取代反應。3. 某元素最高價氧化物對應水化物的化學式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4參考答案：C略4. 有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完

3、全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，此時得到的沉淀恰好達到最大量，則上述鹽酸溶液的液度為（ ）A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L參考答案：B5. 下列說法正確的是離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵共價化合物中可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質中一定存在化學鍵熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A. B. C. D. 參考答案：D試題分析：離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；含離

4、子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；由分子組成的物質可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質不存在化學鍵，錯誤；熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D?！久麕燑c睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合

5、物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據(jù)。6. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A. Na+、HCO3、SO42 、OH B. Na、CO32、Cl、Ca2C. K+、CH3COO、Br 、H+ D. H+、K+、I、SO42參考答案：DA.因HCO3和OH發(fā)生HCO3OH=H2OCO32而不能大量共存，故A錯誤；B. CO32和Ca2發(fā)生Ca2CO32=CaCO3而不能大量共存，故B錯誤；C. CH3COO和

6、H+可以反應生成弱電解質醋酸而不能大量共存，故C錯誤；D. H+、K+、I、SO42四種離子之間互不反應，故可以大量共存，所以D正確。此題答案選D。點睛：離子間通常發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、難電離的物質不能大量共存。離子間反應類型典型舉例生成難溶物質Ca2與CO32-；Ba2與SO42-；Ag與Cl；Fe2，Mg2，Cu2，Al3等與OH生成氣體H與CO32-，SO32-，HCO3，HSO3-等；NH+與OH等生成水H與OH；OH與HCO3，HSO4，HSO3等生成難電離物質生成物為弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3H2O；配位化合物如Fe(SCN)37. 下列說法中正確的是A.

7、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B. 硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+ SO42?參考答案：D【分析】A氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，完全電離的電解質是強電解質；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子【詳解】A氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B溶

8、于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，能完全電離的電解質是強電解質，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故B錯誤；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO42Na+SO42，故D正確；故選D。【點睛】本題考查電解質的電離、電解質和非電解質的判斷等知識點，解題關鍵：明確電解質電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質強弱只與電離程度有關，與電解質溶解性強

9、弱無關8. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32參考答案：C略9. 下列關于化學鍵的說法正確的是： HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵NaCl熔化時克服了離子鍵的作用力CO2、SiO2熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵金屬元素與非金屬元素化合時，一定能形成離子鍵離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物單質分子中一定含非極性鍵 A. B. C. D. 參考答案：D略10. 下列微粒半徑之比小于1的是（）ANa/Na+BCl/FCK/Na DF/N參考答案

10、：D【考點】微粒半徑大小的比較【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越??；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析【解答】解：A同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則Na/Na+1，故A錯誤；B電子層數(shù)越多半徑越大，則Cl/F1，故B錯誤；C電子層數(shù)越多半徑越大，則K/Na1，故C錯誤；D電子層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，則F/N1，故D正確；故選D11. 進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產物的烷烴是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3C

11、CH2CH3參考答案：D【分析】一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，然后分析每種物質等效氫即可；【詳解】一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，A、根據(jù)所給有機物，有5種不同環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；B、根據(jù)所給有機物，有4種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C、根據(jù)所給有機物，有2種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；D、根據(jù)所給有機物，有3種不同環(huán)境的氫原子，故D符合題意?！军c睛】等效氫的判斷是本題的難點，（1）同一個碳原子上氫原子是等效的，（2）對稱兩端的氫原子是等效的，（3）同一個碳原子上甲基上的氫原子是等效

12、。12. 隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是A單質的熔沸點逐漸降低B單質的氧化性逐漸增強C相同條件下，單質的密度逐漸變小D單質的顏色逐漸加深參考答案：D略13. 下列有關物質結構的說法，正確的是 （ ）AM層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價，但一定等于其族序數(shù)CX是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質D氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子

13、參考答案：C略14. 下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是()A水的摩爾質量是18 g B0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol任何物質都含有6.021023個分子參考答案：B15. 下列物質的俗名與化學式一致的是A. 鐵紅Fe2O3 B. 水玻璃Na2SiO3C. 純堿NaOH D. 明礬KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A. Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；C. 純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D. 明礬的化學式為

14、KAl(SO4)212H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。 （2）濃硫酸的作用是: (填序號) A催化作用用 B酸 C強氧化作用 （3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，。（4）在實驗中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是。（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試

15、管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應的速率與逆反應的速率相等 混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來的乙酸反應，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止

16、倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。參考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 18. （12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系： 回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途 。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）答：氧化性 。還原性 。（3）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為_。（4）實驗室制取物質B的化學方程式為 。（5）NO2