四川省眉山市通惠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省眉山市通惠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是 A1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)參考答案：B2. 下列盛放試劑的方法正確的是()A. 濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B. 汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色

2、玻璃瓶中D. 硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D【詳解】A濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細(xì)口瓶中，應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。3. 起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是.A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)

3、生成NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NO D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：AC4. “鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是( )A. 鎂片作為負(fù)極B. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液C. 電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗 D. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【詳解】A. 根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子作負(fù)極，故A正確；B.該原電池中，電解質(zhì)溶液是食鹽水，故B正確；C.Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式

4、為Mg?2e?=Mg2+，所以電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗，故C正確；D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D錯(cuò)誤。答案選D。5. 下列各組微粒中，互為同位素的是（ ） AH2 和 H2 BCl 和Cl C O3 和 O2 DN 和 C參考答案：B略6. 元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 ( ) A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大 C原子核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略7. “化學(xué)平衡是化學(xué)理論的核心內(nèi)容之一”；對(duì)于可逆反應(yīng)M（g）N(g)Q（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物中

5、各成分的百分組成不再變化 D反應(yīng)已停止參考答案：C略8. 氨氧化法制HNO3過程中，消耗的NH3與所耗氧氣的物質(zhì)的量之比為A45 B46 C12 D23參考答案：C9. 下列說法不正確的是 ()A化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動(dòng)態(tài)平衡參考答案：C略10. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1

6、22 D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：AB11. 已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB. Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：D【分析】反應(yīng)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)都由+1價(jià)降低為0價(jià)，Cu2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO2中+4價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；BCu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則

7、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應(yīng)中僅是氧化劑，故B錯(cuò)誤；CCu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；DCu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查。12. 兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為H1和H 2，已知H1H 2，則判斷一定正確的是A沸點(diǎn)：HYHX B還原性：HYHX C穩(wěn)定性：HYHX D酸性：HXO4HYO4參考答案：C13. 下列敘述正確的是A氫氧化鋇晶

8、體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B煤、石油、天然氣等是化石燃料C直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)參考答案：B14. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（） C2H2 CH2CHCHCH2 C3H6 A和B和C和D和參考答案：D考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A為甲苯，含有1個(gè)苯環(huán)，萘由2個(gè)苯環(huán)形成，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)

9、誤；B、為乙炔，而可能為丙烯或環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不相似，不滿足同系物概念，故B錯(cuò)誤；C、為甲苯，含有1個(gè)苯環(huán)，中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D、均含有2個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念及判斷方法，注意C3H6可能為環(huán)丙烷，不一定為烯烴15. 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）A. M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B. Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C. X、N兩種

10、元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：ZX Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；BY的單質(zhì)F2的非金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)而不能從含R簡(jiǎn)單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CX、N兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DO2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-Na+

11、Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì) _；C中選用的試劑是 _，

12、其作用是除去Cl2中的_E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 用含 HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng) _0.1mol(填大于、小于或等于) 參考答案：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O (2分)HCl或氯化氫；濃硫酸，水蒸氣(3分)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)小于(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是_。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀

13、察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。參考答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3流中的水蒸氣(3)黑色粉末變?yōu)榧t色2NH33CuON23Cu3H2O(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在；用無(wú)水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在。解析：(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置，故A中加入的物質(zhì)是N

14、H4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH33CuON23Cu3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無(wú)色溶液氨水。若檢驗(yàn)NH3：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在。若檢驗(yàn)H2O的存在，則用無(wú)水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在。18. 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： （2）寫出化合物官能

15、團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱 ；D中含官能團(tuán)名稱 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)類型： ： 反應(yīng)類型： ： 反應(yīng)類型： 參考答案：略19. 有7種短周期元素的原子序數(shù)按、 的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物ED，ED中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為_。(3)B元素在周期表中的位置為_；過量的B元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_

16、。(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)_。(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極材料為_。(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_。(7)寫出D 元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1) (2)H2O H2O2 (3)第二周期 A族 CO2OHHCO3 (4)S2、O2、Na、Al3 (5)2Al + 2OH- + H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 鋁

17、或Al (6)共價(jià)鍵 1：2 (7) HSOHS2H2O或H2S2OHS22H2O解析：B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物ED，ED中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，F(xiàn)為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；(1) C為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；正確答案：。(2) A

18、和D可形成化合物水和過氧化氫，化學(xué)式為H2O 和 H2O2；正確答案：H2O 、H2O2。(3)碳原子核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期 A族；過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2OHHCO3；正確答案：第二周期 A族；CO2OHHCO3。 4) D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；離子的電子層數(shù)越多,則離子半徑越大,電子層相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,則離子半徑越小,則四種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大小為: S2、O2、Na、Al3；正確答案：S2、O2、Na、Al3。(5)金屬鋁與Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2；該反應(yīng)中金屬鋁做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；因此若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極材料為