四川省綿陽市安縣沙汀實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市安縣沙汀實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鑒別膠體和溶液最簡單的方法是A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應(yīng)參考答案：D略2. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是： A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C3. 下列各組物質(zhì)中，互

2、為同素異形體的是AT2O與D2O B40 19K與4020Ca CO2和O3 D21H和31H 參考答案：C略4. 通過對實驗現(xiàn)象觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3參考答案：D【分析

3、】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時淀粉變藍，不是顯色反應(yīng)；B. NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍，但Fe3不與淀粉反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色

4、的氫氧化鐵，D正確； 故合理選項是D。【點睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?. 1下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是A它們的原子的最外電子層都有8個電子 B除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數(shù)都為8CA、A族所有的陽離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布D氙與氖的原子序數(shù)差為44參考答案：D6. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱領(lǐng)土完全分解，產(chǎn)物都是氣體：2AB+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為A. 30 gmol-1 B. 60

5、gmol-1 C. 90 gmol-1 D. 120gmol-1參考答案：C【分析】利用相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則求出混合氣體摩爾質(zhì)量為152gmol1=30gmol1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，計算出A的質(zhì)量，利用M=m/n，得出結(jié)果?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為152gmol1=30gmol1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，生成6mol混合氣體，則混合氣體的質(zhì)量為630g=180g，根據(jù)質(zhì)量守恒，A的質(zhì)量為180g，即M(A)=180/2gmol1=90gmol1，故選項C正確。7. 下面敘述中，正確的是（）A硅是

6、構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D8. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿參考答案：A解析：

7、濃硫酸與NH3發(fā)生反應(yīng)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，B錯；氯化物溶液變渾濁，該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C錯；濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是因為NH3和H2O反應(yīng)生成的NH3H2O呈堿性，D錯。9. 將4.6 g金屬鈉投入到足量水中，得a g溶液；將4.8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得b g溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為()Aab BabCaSO B 還原性:NaMgAlC 穩(wěn)定性:HFHClHBr D 酸性:HClO4H2SO4H3PO4參考答案：A12. 進行下列各反應(yīng)，要得到相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是 A銅與

8、濃硝酸反應(yīng) B銅與稀硝酸反應(yīng) C氧化銅與硝酸反應(yīng) D氫氧化銅與硝酸反應(yīng)參考答案：A略13. 已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW參考答案：B14. 某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4參考答案：B略15. 下列有關(guān)除雜方法正確的是（ ）A除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾B除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾C除去石英中的碳酸鈣：用

9、足量稀鹽酸溶解后，過濾D除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾參考答案：C【點睛】本題考查物質(zhì)的除雜和提純，除雜時不能引入新的雜質(zhì)，同時不能減少目標(biāo)微粒的量，向選項A，不僅除去Al3，同時還除去Fe3，除雜時，分清楚誰是主要物質(zhì)，誰是主要雜質(zhì)，像本題的D選項，鋁粉是主要物質(zhì)，鎂粉是雜質(zhì)，應(yīng)除去的鎂，而題目除去的是鋁。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲同學(xué)配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中

10、，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下_時，改用_加水至凹液面最低處與刻度線相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_(填序號)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_。A轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺

11、出B定容時俯視讀取刻度C容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D定容時液面超過了刻度線參考答案：(1)20.0100(2)使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中12 cm膠頭滴管D(3)B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2種

12、化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為： ；C為： ；E為： 。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD： 。 B水： 。參考答案