高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-重要的無(wú)機(jī)元素化合物（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘重要的無(wú)機(jī)元素化合物（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()NH3eq o(,sup7(O2),sdo5(催化劑/)NO2eq o(,sup7(H2O)HNO3SiO2eq o(,sup7(NaOH)Na2SiO3eq o(,sup7(鹽酸)H2SiO3Mg(OH)2eq o(,sup7(鹽酸)MgCl2(aq)eq o(,sup7(電解)MgNaeq o(,sup7(O2),sdo5()Na2O2eq o(,sup7(CO2)Na2CO3A B C D答案A解析氨氣被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故錯(cuò)誤；SiO2與氫氧化鈉反

2、應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3和氯化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確；電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到鎂，故錯(cuò)誤；鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故正確。2.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ANaCl(aq)eq o(,sup7(電解)Cl2(g)eq o(,sup7(Fes),sdo5()FeCl2(s)BMgCl2(aq)eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2(s)eq o(,sup7(煅燒)MgO(s)CS(s)eq o(,sup7(O2g),sdo5(點(diǎn)

3、燃)SO3(g)eq o(,sup7(H2Ol)H2SO4(aq)DN2(g)eq o(,sup7(H2g),sdo5(高溫高壓、催化劑)NH3(g)eq o(,sup7(CO2g),sdo5(NaClaq)Na2CO3(s)答案B解析A項(xiàng)，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO固體，正確；C項(xiàng)，S在O2中燃燒只能生成SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，錯(cuò)誤。3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)

4、應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案B解析A項(xiàng)，Al2(SO4)3和小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，只能說(shuō)明Cu的還原性比Fe2強(qiáng)，并不能說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鹽可以轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白織物，正確；D項(xiàng)，氫氟酸中的HF可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生

5、成SiF4氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，正確。4. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點(diǎn)推測(cè)，你認(rèn)為不合理的是()A.黑色固體是碳B.鈉在燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)C.鈉在金屬活動(dòng)性順序中排在鎂前面，所以能與二氧化碳反應(yīng)(已知：2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOC)D.鈉保存在煤油中，可能濾紙沒(méi)有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳答案B解析該題首先要從鈉的保存、空氣的組成等多方面分析黑色固體的來(lái)源，鈉及其化合物沒(méi)有黑色的，所以黑色物質(zhì)所含元素只能來(lái)自煤油或空氣，

6、所以只有選項(xiàng)B不合理。5磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D解析Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項(xiàng)正確；Fe2能被HNO3氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇到堿液后沉淀，而

7、另一種金屬離子鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。6.堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa、b、c 之間的關(guān)系式為：abcB圖中M、N分別為Fe2、Fe3C步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3D若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 L O2答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可知：2ab

8、c，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題干敘述可知反應(yīng)的方程式2CuO24HCl=2CuCl22H2O，M是Fe3，N是Fe2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3水解使溶液顯酸性，CuO與H反應(yīng)產(chǎn)生Cu2和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3形成Fe(OH)3沉淀而除去，從而達(dá)到除去Fe3的目的，正確；D項(xiàng)，制備1 mol的CuCl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，錯(cuò)誤。A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑，該過(guò)程僅發(fā)生物理變化B該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(

9、NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行答案A解析A項(xiàng)，堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，在此過(guò)程中，既發(fā)生物理變化，又發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，正確；C項(xiàng)，KSCN溶液遇Fe2溶液無(wú)現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，正確；D項(xiàng)，NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4

10、HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，正確。8.(2019佛山市南海區(qū)七校聯(lián)合體模擬)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是()A加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4B向?yàn)V液中通入過(guò)量NH3H2O、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)12D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)eS2煅燒時(shí)會(huì)生成SO2，加入CaO會(huì)與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為

11、CaSO4，不符合題意；B項(xiàng)，濾液為NaAlO2溶液，應(yīng)通入CO2，生成Al(OH)3，過(guò)濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3，符合題意；C項(xiàng)，隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeS216Fe2O3=2SO211Fe3O4，理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)116，而不是15，不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，不符合題意。9.(2019濟(jì)南市高三5月模擬)Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有兩種酸性氧化物BNa2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C上述

12、流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗答案A解析飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說(shuō)明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，同時(shí)放出二氧化碳，中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，得到過(guò)飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3=Na2S2O5H2O，據(jù)此分析解答

13、。上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A正確；SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過(guò)飽和的NaHSO3溶液，故C不正確；“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。10. 用4種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作”與“現(xiàn)象”均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)操作現(xiàn)象AFeSO4溶液加入鐵氰化鉀溶液溶液變藍(lán)，無(wú)沉淀析出B品紅溶液通入體積比為11的SO2和Cl2混合氣體溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)CBa(NO3)2溶液通入SO2溶液變渾濁，無(wú)任何氣體生成DCa(OH)2溶

14、液通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失答案D解析鐵氰化亞鐵是藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；體積比為11的SO2和Cl2混合氣體與水反應(yīng)，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，產(chǎn)物無(wú)漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)釋放出NO氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH4)2CO3eq o(=,sup7()2NH3H2OCO2，該混合氣體通入水中確。11. 氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A濾渣A中主要含有S

15、iO2、CeO2B過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2H2O23H=Ce32H2OO2D過(guò)程中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023答案C解析向CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6HH2O22CeO2=2Ce3O24H2O，故C錯(cuò)誤；過(guò)程中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.

16、5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為40.5molNA26.021023，故D正確。12. 用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2氧化為Fe3，涉及反應(yīng)：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的濃度比為21答案D解析碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說(shuō)法正確；Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說(shuō)法正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成F

17、e3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說(shuō)法正確；Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為12，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。二、非選擇題13.資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。.制備N(xiāo)a2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)(1)儀器的名稱(chēng)是_。(2)B裝置用于制備N(xiāo)a2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn2SO2eq o(=,sup7()ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于2835下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向B中通入SO2的原因，除產(chǎn)生ZnS2O4之外，另一原因是_。(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀，在濾液中

18、加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是_。.探究Na2S2O4的性質(zhì)(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒(méi)有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是_。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制備納米級(jí)銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)圓底燒瓶(2)ZnS2O42NaOHeq o(=,sup7(2835)Na2S2O4Zn(OH)2(3)排出裝置中殘留的O2或空氣(或防止生成物Na2S2O4被氧化)(4)加入氯化鈉，增大了Na的濃度，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出(用沉淀溶解平衡可以解釋)(5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4(6)2AgS2Oeq oal(2,4)4OH=2Ag2SOeq oal(2,3)2H2O解析(3)由于Na2S2O4具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，所以