模塊檢測題高考物理

1、模塊檢測題(二)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1(2020海南卷)下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是()A汽油 B甘油C煤油 D柴油解析：甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，其余各項都為烴類。答案：B2下列說法錯誤的是()A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多解析：蛋白質(zhì)基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質(zhì)含硫、磷等元素。答案：C3.生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A.用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B.雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和

2、溶液后析出白色沉淀C.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)D.用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒解析：判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；B中向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，是物理變化；C中淀粉遇碘變藍(lán)屬于化學(xué)變化；D中用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒是使蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)反應(yīng)。答案：B4具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、Bn、C，下列分析正確的是()A原子序數(shù)關(guān)系：CBAB微粒半徑關(guān)系：BnAnCC微粒是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是Acb。原子序

3、數(shù)大小是ACB。因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子，稀有氣體的原子半徑一般不做比較，微粒半徑大小關(guān)系是BnAn，原子半徑大小關(guān)系是AB。答案：C5下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq oal(20,17)ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式： D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl解析：A選項，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯誤；B選項，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，所以錯誤；C選項，電子式表示符合要求，所以正確；D選項，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。答案：C 6下列各組中的物質(zhì)

4、均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A乙烯和乙醇 B苯和乙烯C乙酸和溴乙烷 D乙烯和丙烷解析：苯和乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B。答案：B7下列敘述中錯誤的是()AA族的B元素和A族的F元素能形成共價化合物BF3BNa和O2電子層結(jié)構(gòu)相同，Na比O2半徑小CA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強(qiáng)D第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強(qiáng)解析：B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價化合物，A項正確。Na和O2都是10電子結(jié)構(gòu)，Na比O2核電荷數(shù)大，Na比O2半徑小，B項正確。根據(jù)同主族元素金屬

5、性遞變規(guī)律，A族元素中原子半徑最大的金屬性最強(qiáng)，C項正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱很多，D項錯誤。答案：D8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()選項A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解析：錐形瓶內(nèi)發(fā)生KClO36HCl(濃)=KCl3H2O3Cl2反應(yīng)生成黃綠色氣體，在處2NaBrCl2=2NaClBr2呈橙色，在處Cl22KI=2KClI2，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，在處Cl22NaOH=NaC

6、lNaClOH2O，棉球無顏色變化。答案：A9.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，用同種物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率時數(shù)值相等，用不同種物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率時數(shù)值相當(dāng)，即數(shù)值之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等。D項中v正（A）v逆（C）23，則表示正、逆反應(yīng)速率相等。 答案：D10下列

7、敘述中錯誤的是()AH2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量BH2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe2F2=XeF4，該反應(yīng)過程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca(OH)2的總能量解析：已知H2Cl2eq o(=,sup7(點燃)2HCl放出熱量，即H2和Cl2的總能量高于HCl的總能量，同樣，H2Cl2eq o(=,sup7(光照)2HCl的能量變化是放出熱量，A項正確。根據(jù)能量守恒定律，B項正確。一般來說，在化學(xué)反應(yīng)過程

8、中既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，但Xe中不存在化學(xué)鍵，C項錯誤。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，D項正確。答案：C11下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性解析：鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的

9、氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C錯誤；甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生了HCl，HCl的酸性使石蕊變紅，D錯誤。答案：A12近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200 左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列說法不正確的是()AC2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D電池正極得電子的物質(zhì)是O2解析：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；乙醇在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則

10、表明乙醇在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，A項正確；由電池的總反應(yīng)式可知，1 mol乙醇被氧化，同時有3 mol O2被還原，則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol412 mol，B項不正確；外電路中電子流向和電流流向相反，即從負(fù)極流向正極，C項正確；在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是O2，O2得電子，D項正確。答案：B13制取乙酸乙酯的裝置正確的是()解析：玻璃導(dǎo)管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，作除雜試劑。答案：A14.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3 B.4 C.5

11、D.6解析：分析題中表格信息可以發(fā)現(xiàn)碳原子數(shù)是依次遞增的，而氫原子每兩組依次相差4，從而推出第5種烴的分子式應(yīng)為C5H12（戊烷），它有3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷。答案：A15.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（）A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%解析：合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)。按正常思路利用平衡計算方法。設(shè)N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為x、y，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為z，得出： N23H2eq o(,sup10(催化劑),sdo10(高溫、高壓)2NH3起始

12、時物質(zhì)的量 x y 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 z 3z 2z平衡時物質(zhì)的量 xz y3z 2z平衡時總的物質(zhì)的量為（xz）（y3z）2zxy2z，即生成的氨氣的物質(zhì)的量就是氣體總的減少的物質(zhì)的量。根據(jù)eq f(2z,xy2z)100%20.0%，得zeq f(xy,12)，體積縮小的百分率為eq f(2z,xy)100%16.7%。故A正確。答案：A二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16.(10分)反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2的能量變化趨勢如圖所示：(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改鐵片為鐵粉B改稀硫酸為98

13、%的濃硫酸C升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，外電路中電子由_極(填“正”或“負(fù)”，下同)向_極移動。解析：(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大濃度反應(yīng)速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應(yīng)是2H2e=H2，外電路電子由負(fù)極流向正極。答案：(1)放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H2e=H2負(fù)正17(12分)某化學(xué)興趣小組，將A、B、C、D

14、、E五種短周期元素的主要化合價與原子半徑處理后的數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)原子半徑eq f(1,2)102 nm，圖中單位略)表示如下。分析上述圖像，回答下列問題：(1)C在周期表中的位置是_。(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_，含有非極性共價鍵的A的氫化物的電子式為_；用化學(xué)方程式證明A、B元素非金屬性的強(qiáng)弱：_。(3)已知1 mol單質(zhì)A所含的電子為24 mol，則單質(zhì)A的化學(xué)式為_。(4)用電子式表示A與E形成化合物的過程：_。(5)A、B、D、E四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。解析：根據(jù)A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價與處理后的原子半徑關(guān)系圖，可確定

15、B是硫元素，A是氧元素，C是鈹元素，D是鋁元素，E是鎂元素。答案：(1)第二周期第A族(2)H2SO4 H2H2S3O2eq o(=,sup7(點燃)2SO22H2O(3)O3(4)eq avs4al()Mg2(5)S2O2Mg2Al318(11分)(1)某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究，下表是該小組探究影響H2O2分解速率因素時測得的一組數(shù)據(jù)：用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需時間(s)項目30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2、加熱102

16、560120上述實驗結(jié)果表明_、_、_等因素對H2O2分解速率的影響。選擇影響H2O2分解速率的任意一個因素，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是。(2)某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，M、N、W氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。從反應(yīng)開始至4 min，N的反應(yīng)速率為_。解析：(1)從表中探究條件看，有H2O2的濃度變化、有加熱或不加熱變化、有使用催化劑(MnO2)或不使用催化劑變化，所以探究了濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變的情況下，加熱、增加H2O2的濃度、使用MnO2作催化劑都增大H2O2的分解速率。(2)由圖像

17、可知，M、N為反應(yīng)物，W為生成物，4 min時，W增加了0.8 mol，M、N都消耗了0.4 mol，則c(M)c(N)c(W)eq f(0.4,2)eq f(0.4,2)eq f(0.8,2)112，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MN2W。c(N)eq f(0.4 mol,2 L)0.2 mol/L，則v(N)eq f(0.2 molL-1,4 min)0.05 molL-1min-1。答案：(1)溫度濃度催化劑其他條件不變時，升高溫度(增大反應(yīng)物的濃度或加入催化劑)，可以增大反應(yīng)速率(2)MN2W0.05 molL-1min-119 (10分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)

18、品如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)B的化學(xué)名稱是_。(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為_。(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是_。(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_。解析：(1)根據(jù)A的分子式，結(jié)合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸；(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；(3)乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個H原子被取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)E的單體為D，根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯；(5)乙醇在濃硫酸作催化劑、170 時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水。答案：(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反應(yīng)(4)聚氯乙烯(5)CH3CH2OHeq o(,sup10(170 ),sdo15(濃硫酸)CH2CH2H2O20.（12分）學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖所示裝置進(jìn)行了實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：（1）實驗開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。過一會兒，