四川省綿陽(yáng)市新春中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市新春中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用48 mL 01 molL-的FeSO4溶液，恰好還原2410一3molRO(OH)2+，則R元素的最終價(jià)態(tài)為 ( ) A+2 B+3 C+4 D+5參考答案：B略2. 用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣ABCD參考答案：D3. 下列儀器不能加熱的是（）A燃燒匙 B燒杯 C量筒 D試管參考答案：C考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法版權(quán)所

2、有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：實(shí)驗(yàn)室中能加熱的儀器有：燃燒匙、燒杯、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燒瓶等，不能加熱的是集氣瓶、量筒、容量瓶等解答：解：實(shí)驗(yàn)室中能加熱的儀器有：燃燒匙、燒杯、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燒瓶等，不能加熱的是集氣瓶、量筒、容量瓶等，故選C點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需要墊石棉網(wǎng)，這里沒(méi)考查，需要注意整理4. 下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClDCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br參考答案：D解：A、甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，不屬于加成反應(yīng)，故

3、A錯(cuò)誤；B、乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，不屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烯中含有碳碳雙鍵，與水反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故D正確故選D5. 下列離子方程式正確的是：A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L標(biāo)況下的氯氣：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC. 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. Na

4、HSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O參考答案：B【詳解】A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，濃鹽酸中的HCl應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO24H+2Cl-Mn2Cl22H2O，故A錯(cuò)誤；B. 還原性Fe2 Br，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 + 2Cl，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L標(biāo)況下的氯氣，物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2 +6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3B

5、r2 + 10Cl，所以B選項(xiàng)是正確的；C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + H2O + CO2+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。6. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是ANa、Al3、Cl、 BCu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH參考答案：A7. 下列敘述不正確的是 （ ） A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有三種同分異構(gòu)體 C. 甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)

6、生取代反應(yīng) D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C8. 下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速參考答案：B9. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A過(guò)濾B蒸餾C分液D萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)題分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：A過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶

7、的液體，不能用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無(wú)須加萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大10. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物

8、的是（ ）A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥參考答案：AA、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)物，故A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、中草藥中主要成分是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。11. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1mol苯中含有的C=C鍵數(shù)為3NAB0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1NAC2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略12. 下圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個(gè)碳原子的剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，則兩分

9、子的關(guān)系為 ()A同系物B同分異構(gòu)體C同位素 D同素異形體參考答案：B略13. 三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成” 領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、 分子的組合， 制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。 下列說(shuō)法不正確的是( )A. 化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)， 化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B. 化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C. 化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D. 化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料參考答案：CA項(xiàng)，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門

10、自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，正確；答案選C。14. A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是AK2S和稀H2SO4 BK2SO3和鹽酸CK2S和鹽酸 DK2S和稀HNO3參考答案：A15. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（ ） 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3； 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑； 對(duì)應(yīng)的

11、含氧酸都是強(qiáng)酸；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物； 氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體Z_ A全部 B只有 C只有 D只有參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量g（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶

12、液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處G檢查容量瓶是否漏水（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）A用稱量紙稱量NaOH固體B配制前容量瓶中有少量蒸餾水C溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線E定容時(shí)俯視刻度線參考答案：1. 24.0g 2. 3. G B C A F E D 4.AD考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：（1）所需的質(zhì)量m=CVM；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌

13、、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=1.2mol/L0.5L40g/mol=24.0g，故答案為：24.0g；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是G B C A F E D，故答案為：G B C A F E D；（4）A由于氫氧化鈉易潮解，故用稱量紙稱量NaOH固體時(shí)，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏低，故A正確；B配制前容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響

14、，故B錯(cuò)誤；C溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確；E定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E錯(cuò)誤故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.4molL1。請(qǐng)?zhí)羁眨海?

15、）x=_（2）300時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= _。已知K（300）”或“”)（3）在2min末時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（4）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 。（5）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母）A. 混合氣體的密度不變B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化C. v逆(D)2v正(B) D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB E. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變F. D物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（6）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出B氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大A氣體的濃度 d、選擇高效的

16、催化劑參考答案：略18. 有A、B、C、D、E五種微粒：A微粒核內(nèi)有14個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào)：_、_、_、_、_。參考答案：ONaCl解析A的核外電子排布為 ，故A為Mg，其符號(hào)應(yīng)為。B的核外電子排布為，故B為O。C為帶有一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，其核電荷數(shù)為11，則C為Na。D的核外電子排布為，且為帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則D為Cl。E為氫原子，其符號(hào)應(yīng)為。19. (1)鉛及其化合物

17、可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及 X 射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_(填“強(qiáng)”或“弱”)。PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi) ，當(dāng)電路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_(kāi)g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖，石墨為電池的_極；該電池在使用過(guò)程中石墨電極上生成氧化物 Y，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：(1) 弱 PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O PbO2+2e+4H+SO42=

18、PbSO4+2H2O 32 (2)負(fù) O2+2N2O5+4e-4NO3-【詳解】(1)鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層，則鉛為第六周期A元素，鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的弱；PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時(shí)生成氯化鉛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O；鉛蓄電池放電時(shí)的正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為: PbO2 + 2e-+ 4H+ + SO42-=PbSO4 + 2H2O ,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),正極質(zhì)量增加303g239g64g；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為: Pb- 2e- +SO42-=PbSO4