四川省綿陽(yáng)市游仙中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市游仙中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不正確的是（ ）A3甲基2乙基戊烷 B3，3二甲基己烷C2，3二甲基丁烷 D2，2，3，3四甲基丁烷參考答案：A2. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 （ ）A在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸 【題文】在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷參考答案：D3. 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和2的是 A Na和H2O B Na2O和H2OCNa2O2和CO2

2、 DNa2O2和H2O 參考答案：C略4. 已知450 時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A50 B0.02 C100 D無法確定參考答案：B試題分析：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為0.02，答案選B.考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)5. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液

3、的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為Av(Fe)=0.05 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)=1 mol/(Lmin) Cv(H2)=0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)=0.5 mol/(Lmin) 參考答案：D略6. 將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)參考答案：B7. 右表為元素周期表前四周期

4、的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)CY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同DW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高參考答案：B略8. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取氣體 B裝置中，a為正極，d為陽(yáng)極 C裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D裝置能用于測(cè)量氣體體積參考答案：C略9. 分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有 A2種 B4種 C6種 D8種參

5、考答案：B略10. 用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略11. 1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50% 。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則 a和 b的數(shù)值可能是Aa= 3，b= 1 Ba= 2，b= 1 Ca= 2，b= 2 D a= 3，b=

6、2參考答案：D 試題分析： X（g） + aY（g）bZ（g）起始時(shí) 1mol amol 0mol平衡時(shí)05mol 05amol 05bmol由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，可得(1+a)/(05+05a+05b)= 4/3，1+ a= 2b，a= 1時(shí)，b= 1；a= 2時(shí)，b= 3/2 ；a= 3時(shí)，b= 2，因此選擇 D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡12. 下列實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇加熱至170 ，可制得乙烯B. 只用新制氫氧化銅懸濁液(可以加熱)可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來C. 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D. 將溴乙烷與

7、NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在參考答案：AA、乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，A錯(cuò)誤；B、乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現(xiàn)象分別為藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，C正確；D、將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在，D正確，答案選A。13. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反

8、應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生參考答案：A略14. 有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略15. 同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（）AC4H8 BC4H9Cl CC4H10O DC4H8O2參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析：根據(jù)減碳法作取代基，利用碳鏈異構(gòu)書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體，然后再分別判斷各個(gè)選項(xiàng)中同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)即可解答：解：C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個(gè)

9、碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種；A、C4H8可以是1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，總共5種，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1個(gè)H被Cl取代生成的產(chǎn)物，丁基總共有4種，故此有機(jī)物同分異構(gòu)體為4，故B不同；C、C4H10O，若為醇類，可以看做羥基取代H生成的，丁基有4種，故有4種同分異構(gòu)體，若為醚類，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5種，故C不同；D、C4H8O2可以為羧酸，也可以為酯類，

10、羧酸類有正丁酸與異丁酸2種，酯類有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種，多于5種，故D不同，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法以及酯類的同分異構(gòu)體判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5 molL1的稀H2SO4、0.5 molL1的硫酸銅溶液。方案及操作步驟：在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10 mL 0.5 molL1的稀硫酸，再放入邊長(zhǎng)約3 cm的去掉氧化膜的鋅片；在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)操

11、作比操作鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？_。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn2H=Zn2H2，ZnCu2=CuZn2(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個(gè)原因)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

12、7. 在80時(shí)，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時(shí)，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH+OH-是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L，即PH7.18. 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性（1）請(qǐng)你說出“啞泉”使人中毒的原因（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？

13、參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH離子結(jié)合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因?yàn)椤鞍矘啡彼|(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因?yàn)椤鞍矘啡彼|(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒，故答案：“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH離子結(jié)合生成了Cu（OH