四川省綿陽市白廟中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省綿陽市白廟中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH+H+=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A漏掉了硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)；B氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，

2、反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳解答：解：A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+SO42+2OH+2H+=H2O+BaSO4，故A錯誤；B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：OH+H+=H2O，故B錯誤；C稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選：D點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)的客觀事實(shí)2. 酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是 （ ）

3、 A酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇脫羥基，酸脫羥基上的氫原子 C酯化反應(yīng)是有限度的 D濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：AB略3. 化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 類推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是 A由NH4ClNH3+HCl，推測：NH4INH3+HI B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H

4、2O=CaSO3+2HClO C由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2參考答案：C4. 二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A. SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反

5、應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項(xiàng)中元素化合價變化進(jìn)行解答?！驹斀狻緼反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B反應(yīng)SO2+2H2S2H2O+3S中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C反應(yīng)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D反應(yīng)SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化

6、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征。5. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：以下結(jié)論正確的是A. 中無明顯變化，說明兩溶液無離子反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì)D中的離子方程式為Zn+2H+=Zn2+H2參考答案：D【Ks5u解析】A.該反應(yīng)為無現(xiàn)象反應(yīng)，錯誤；B.白色沉淀是硫酸鋇，錯誤；C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；D.正確，選D。6. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A.H、Na、HCO3-、Cl- B.Ba2、Na、OH-、Cl-C.Ag、K、NO3-、CO32- D.Cu2、Ag、Cl-、OH-參考答案：B7. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣

7、受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水 參考答案：A略8. 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+參考答案：D略9. 下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（）A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D實(shí)驗(yàn)時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：

8、B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放【分析】A、金屬鈉的密度比煤油的大；B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳；C、鈉的還原性強(qiáng)，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦；D、實(shí)驗(yàn)時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶【解答】解：A、金屬鈉的密度比煤油的大，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故A正確；B、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會使或燃燒得更旺，故B錯誤；C、鈉的還原性強(qiáng)，可用鈉和熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶，故D正確故選B10. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是A. H2 B. O2

9、C. CO2 D. Cl2參考答案：A試題分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小。A摩爾質(zhì)量為2 g/mol，B摩爾質(zhì)量為32 g/mol，C摩爾質(zhì)量為44 g/mol，D摩爾質(zhì)量為71 g/mol，所以選A。11. 等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6參考答案：B設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，溶液體積均是V。根據(jù)硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz1：2：3，解

10、得x：y：z1：6：9，答案選B。12. 下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是 參考答案：C13. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）A. Cu絲 B. NaCl溶液 C. 熔融的MgCl2 D. 蔗糖參考答案：C試題分析：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液或熔融狀態(tài)只是提供導(dǎo)電的條件，A、Cu不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故錯誤；B、氯化鈉溶液屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故錯誤；C、MgCl2是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡收_；D、蔗糖屬于非電解質(zhì)，故錯誤。14. 下列說法不正確的是（ ）A溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B可以用

11、丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液C膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以D向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現(xiàn)沉淀參考答案：C略15. 原子序數(shù)為118號的元素中，下列敘述正確的是（ ） A最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)1.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目： 方案:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放

12、入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為 。 方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式： ；負(fù)極反應(yīng)式： 。若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗 克Fe方案.結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗(yàn)證Fe、Cu活動性的簡單實(shí)驗(yàn)方案（與方案、不能雷同）： _，用離子方程式表示其反應(yīng)原理： _。參考答案：方案:Fe+2H+=Fe2+H2(2分) 方案: (畫裝置圖完全正確2分，合理的均給分)2H+2e- =H2(1分) Fe-2

13、e-=Fe2+(1分) 2.8(2分) 方案:把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(2分) Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”(如右圖所示)作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮暗熄滅亮現(xiàn)象的是_(填字母代號)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、

14、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-Bi3+的反應(yīng)過程。還原劑是_(填離子符號)。將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+_+H2O反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有_mol電子轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)49 1 (2) B (3) Mn2+ BiO3- + Mn2+ + H+ Bi3+ + MnO4- + H2O 0.2解析：（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是0.5mol98g/mol49.0g，該硫酸所含氫元素的物質(zhì)的量是0.5mol21mol，因此與1molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。（2

15、）A向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中離子濃度還是較大，所以燈泡不會熄滅，A錯誤；B向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，B正確；C向NaOH溶液中滴入鹽酸，生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會熄滅，C錯誤；答案選B；（3）Bi元素化合價從+5價降低到+3價，得到電子，所以Mn元素化合價應(yīng)該升高，即從+2價升高到+7價，失去5個電子，則還原劑是Mn2+。根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiO3-+Mn2+H+Bi3+MnO4-+H2O（未配平）；Bi3+是還原產(chǎn)物，所反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有0.1mol（53）0.2mol電子轉(zhuǎn)移。18. 某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g?L1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，28g X氣體所含有的分子數(shù)為 參考答案：56g/moL；0.5NA【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】依據(jù)=，