四川省資陽市中和場鎮(zhèn)初級中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省資陽市中和場鎮(zhèn)初級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是 （ ） A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食鹽水參考答案：B略2. 下列說法符合堿金屬特點的是()A堿金屬的鹽都有焰色反應，而其單質(zhì)及其氧化物則沒有B堿金屬的單質(zhì)在點燃或加熱情況下能跟氧氣反應只生成氧化物C堿金屬單質(zhì)的密度、熔點、沸點隨原子序數(shù)遞增都是減小的D其單質(zhì)顏色除銫略帶金色光澤外都是銀白色金屬參考答案：D略3. 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（）AZ

2、n+H2SO4=ZnSO4+H2B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCaCO3 CaO+CO2參考答案：B考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應為置換反應，以此來解答解答：解：A屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；BC、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，故B選；C屬于化合反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D

3、不選；故選B點評：本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大4. 鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（ ）A其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池 B充電時，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2C放電時，Pb作為負極 D放電時，PbO2發(fā)生還原反應參考答案：B略5. 從1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 molL C.含NaOH

4、 4g D.濃度為0.1 molL參考答案：D略6. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ）A 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 ：2H+CO32- = CO2+H2OB 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42- = BaSO4 C Fe(OH)3與鹽酸反應：H+ OH- = H2OD Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 = 2 Fe 3+3H2O參考答案：D略7. 下列說法正確的是 A離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子 B稀釋濃硫酸時，可將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌 C能生成鹽和水的反應一定屬于中和反應 D一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，

5、它們都具有還原性 參考答案：D略8. 化學與生活、社會密切相關下列說法不正確的是（）A制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應B絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系【分析】A有化合價變化的反應為氧化還原反應；B煙花是焰色反應；C二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水；D氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反應制取粗硅，該反應中硅元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧

6、化還原反應，故A錯誤；B煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時焰色反應發(fā)出各種顏色的光，故B正確；C二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水，所以三種物質(zhì)兩兩均能反應，故C正確；D氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子，可以用來治療胃酸過多，故D正確；故選：A9. 下列有關電化學裝置的敘述正確的是( )A. 圖1中，ZnMnO2干電池放電時，MnO2被氧化B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，則陽極反應式為：Al

7、 3e7AlCl4= 4Al2Cl7D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時為“犧牲陽極的陰極保護法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者不是“

8、犧牲陽極的陰極保護法”，故D錯誤；故選C。10. 水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Fe3+、NO3-、SCN- DMg2+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：D11. 下列推測或結(jié)論不合理的是A. X2和Y的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X HBr，還原性：Cl BrC. 硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導體材料D. 銣（34Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期第A族和第A族，堿性：RbOH Sr(OH)2參考答案：B試題分析：AX2和Y核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY，

9、A正確；B非金屬性是氯元素強于溴元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，但還原性：Cl-Br-，B錯誤；C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料，C正確；D銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：RbOHSr(OH)2，D正確，答案選B。12. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是選項指定環(huán)境能夠共存的離子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl、K+、OHB滴加酚酞顯紅色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、NO3C常溫下pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D有CO32 -

10、 存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl、OH參考答案：D13. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氫氧化鈉溶液 D. 蔗糖參考答案：BA銅是金屬能導電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C氫氧化鈉溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。14. 下列說法錯

11、誤的是（）A氫是原子半徑最小的元素B氟是非金屬性最強的元素C硅元素適合作半導體材料D稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用【分析】A、氫是原子半徑最小的元素；B、非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半導體材料；D、稀有氣體氦最外層只有兩個電子【解答】解：A、所有元素中氫元素原子半徑最小，故A正確；B、非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，所以非金屬最強是氟，故B正確；C、硅單質(zhì)是半導體材料，故C正確；D、稀有氣體氦最外層只有兩個電子，而不是8個電子，故D錯誤；故選D15. 已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3+6HC

12、l(濃)=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3， 下列說法正確的是A. 上述3個反應都是置換反應B. 中1 mol 氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為10 NAC. 反應中若得到13.44L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.021023D. 氧化性由強到弱的順序為: KBrO3 KClO3 Cl2 Br2參考答案：D【詳解】A、一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，反應KClO3+6HCl(濃)3Cl2+KCl+3H2O中，反應物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應，A錯誤；B、反應中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到

13、電子的物質(zhì)的量為1mol2（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，但13.44L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.6mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3KClO3Cl2Br2，D正確。答案選D。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。即答題時要從氧化還原反應的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。二、實驗題（本題包括1個小題，共

14、10分）16. 實驗室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)_mol，則用托盤天平準確稱取NaCl固體_ g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_。（填序號）A.錐形瓶 B.容量瓶 C.燒杯 D. 藥匙 E. 托盤天平 F. 洗瓶 （3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有 、 。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 （填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻度線 B.定容時俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻的溶

15、液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流 （6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是鈣元素，第四周期、第A族 (3)Ca

16、2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. (12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_。(3)該實驗的原理是_。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：_。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。參考答案： (1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否19. （12分，每空