四川省資陽市岳新中學高三化學模擬試卷含解析

1、四川省資陽市岳新中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成型的生物原電池，下列有關判斷正確的是 （ ）A.正極的電極反應可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OHB.負極的電極反應可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OH C.負極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3參考答案：AC略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是XYZWQ

2、A工業(yè)上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法 B形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液DX的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略3. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向盛有溶液的試管中加入試管口出現紅棕色氣體溶液中被還原為B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制，加熱有磚紅色沉淀生成水解產物中含有醛基C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色產生的氣體一定是乙烯D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中

3、含，無K參考答案：B略4. 我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2 +NH3 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：則下列敘述錯誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步得到的晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶參考答案：D5. 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A25時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c

4、(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B常溫下，pH5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)C0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)+c(S2)=c(H+) + c(H2S)D室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)參考答案：CD略6. 已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4H2C2O42H2

5、O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則C（KMnO4）為 （ ）A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 參考答案：B略7. 正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（）AHClO的電子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的結構簡式：CH2CH2D碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O+CO32-參考答案：D解析：A根據穩(wěn)定結構分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故A錯誤；B可

6、以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因為四氯化碳分子中碳原子半徑小于氯原子，四氯化碳的比例模型為：，故B錯誤；C乙烯的結構簡式中需要標出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正確；故選D8. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項操作現象結論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產生白色膠狀物質酸性：H2CO3H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入C

7、Cl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3?H2O不能大量共存參考答案：BC考點：化學實驗方案的評價分析：A發(fā)生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低；B發(fā)生強酸制取弱酸的反應；C氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機層在下層；D反應生成氫氧化鋁和硫酸銨解答：解：A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由現象可知發(fā)生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，Fe2+有還原性，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，由現象可知發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為H2CO3H2SiO3，故B

8、正確；C由操作和現象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性：Cl2Br2，故C正確；D反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，故D錯誤；故選BC點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、酸性比較、萃取及氫氧化鋁的兩性等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大9. 25和101 kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數為()A12.

9、5% B25% C50% D75%參考答案：B略10. 已知25時，電離常數Ka(HF)=3.6104molL1，溶度積常數KSP(CaF2)=1.461010molL3?，F向1L0.2molL1HF溶液中加人1L0.2molL1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是A，25時，0.1molL1HF溶液中pH=1B。KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產生 D以上說法均不正確參考答案：C11. 在水溶液中，YOn3和S2發(fā)生如下反應：，則YOn3中元素的化合價和原子最外層電子數分別為 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5參考答案：C略12. 室溫下，將10

10、0molL-1鹽酸滴入2000mL100molL-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關說法中不正確的是 Aa點溶液中離子濃度大小的關系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb點溶液中離子濃度大小的關系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc點溶液中離子濃度大小的關系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3H2O電離吸熱參考答案：D略13. 如圖2所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球

11、a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（ ）XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/L H2SO4溶液DHCl6mol/L Na2SO4溶液參考答案：C略14. 下列實驗有關說法錯誤的是A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液參考答案：D略15. A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系

12、(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是:() A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素C.反應和互為可逆反應 D.反應和不一定為氧化還原反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1,3,5（13分）化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。方案一稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： （2）實驗中，需加熱至恒重的目的是 。方案二 稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質

13、量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取1790g樣品，實驗后測得C裝置增重 880g，則樣品中NaHCO3的質量分數為 。（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是： 。參考答案：方案一 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2）保證NaHCO3分解完全 方案二 （1）燒杯 （2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有

14、白色沉淀生成 方案三 （1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置 不能 （2）704% （3）缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO2，反應方程為2KClO3十4HCl（濃）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，濃鹽酸在該反應中表現出的性質是 （2）實驗室常用KClO3草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為 （3）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)

15、現有白色沉淀生成寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能力是Cl2的 倍（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mgL1之間碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍加入一定量的Na2S2O3溶液（己知：2S2O32+I2SO+2I）加硫酸調節(jié)水樣pH至13請問答：操作I中反應的離子方程式是 在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是 若水樣的體積

16、為1.0L，在操作II時消耗了1.0103mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL則水樣中ClO2的濃度是 mg?L一1參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）2.5；（5）2ClO2+2I=2ClO2+I2；ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；0.675【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；離子方程式的有關計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】（1）根據KClO3和濃鹽酸反應的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從1升為0價，還有部分生成氯化鉀；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條

17、件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應，結合質量守恒可書寫化學方程式，結合方程式判斷氧化產物和還原產物的物質的量之比；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，根據電子得失守恒書寫離子反應方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl，每molC1O2被還原為Cl，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl，要得2mol電子，根據電子轉移數目相等答題；（5）用氫氧化鈉溶液調至中性，由圖知，此條件下粒子種類為 ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2，根據化合價升降總數相等、原子守恒和電荷守恒來

18、配平；由圖示表明，pH至13時，ClO2將I氧化成I，生成的I2與淀粉結合再次出現藍色，根據化合價升降總數相等、原子守恒和電荷守恒來配平；根據關系S2O32IClO2先計算出ClO2的物質的量，然后再計算出濃度【解答】解：（1）根據KC1O3和濃鹽酸反應的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從1升為0價，還有部分生成氯化鉀，所以濃鹽酸在該反應中表現出的性質是還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，反應的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，氧化產物為C

19、O2，還原產物為ClO2，二者物質的量之比為1：1；故答案為：1：1；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，所以離子反應方程式為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl，故答案為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl，每molC1O2被還原為Cl，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl，要得2mol電子，根據電子轉移數目相等可知等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案為：2.5；（5）用氫氧化鈉溶液調至中性，由圖知，此條件下粒子種類為 ClO

20、2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2，離子方程式為：2ClO2+2I=2ClO2+I2，故答案為：2ClO2+2I=2ClO2+I2；由圖示表明，pH至13時，ClO2將I氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O，故答案為：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；S2O32IClO2 1 1 1 1.0103 mol/L0.01L 1.0105molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.0105mol67.5103mg?mol1=0.675mg由于水樣為 1L，所以 ClO2 的濃度為 =0.675 mg?L1

21、，故答案為：0.67518. MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_。(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1 K12MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H2 K22MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) H3 K3H3=_(用H1、H2表示) K3=_(用K1、K2表示）。(3)反應在低溫條件下能自發(fā)進行，則H2_0(填“”“0。在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。溫度、壓強對M

22、nCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1_L2(填“”“”或“=”)。保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是_。保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是_(填代號）。A平衡常數K Bc(CO2) Cn(CO2) Dm(MnCO3)(5)定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol? L-1min-1經過10min達到平衡狀態(tài)。該條件下該反應的平衡常數K為_。參考答案：(1)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+ (2)2H1+H2 K2 (3) a MPap(CO2)0可得：增大壓強壓縮體積，MnCO3分解率降低，升高溫度MnCO3分解率增大，所以圖中X代表壓強，L1和L2代表溫度，L1L2；保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，若平衡不移動，則p(CO2)= a MPa，而實際情況是：降低壓強平衡右移，所以p(CO2) MPa，又根據化學平衡移動原理（即勒夏特列原理）p(CO2) 2a MPa，綜上所述，a MPa p(CO2) 2a MPa； 保持溫度不變，化學