四川省資陽市簡陽草池職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省資陽市簡陽草池職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略2. 下列表達方式錯誤的是（ ） A HCl B C DOCO參考答案：A3. 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為：PbPbO22H2SO4 2Pb

2、SO42H2O，下列結論正確的是（ ）A. Pb為正極被氧化B. 溶液的pH不斷減小C. SO42-只向PbO2處移動D. 電解質溶液pH不斷增大參考答案：D試題分析：A放電時，負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb+ SO42-2e-PbSO4，錯誤；B根據(jù)電池反應式知，放電時，硫酸參加反應，同時產生水對硫酸也起稀釋作用，故會導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，錯誤；C根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42-會向正電荷較多的負極Pb電極移動，錯誤；D根據(jù)選項B分析可知電解質溶液pH不斷增大，正確。4. 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能

3、使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C略5. 向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應生成沉淀的質量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3H2O、NaOHH2SO4參考答案：C6. 下列反應一定有電子轉移發(fā)生的是A. 化合反應 B. 分解反應 C. 復分解反應 D. 置換反

4、應參考答案：DA、化合反應不一定是氧化還原反應，不一定有電子轉移發(fā)生，A錯誤；B、分解反應不一定是氧化還原反應，不一定有電子轉移發(fā)生，B錯誤；C、復分解反應一定不是氧化還原反應，一定沒有電子轉移發(fā)生，C錯誤；D、置換反應一定是氧化還原反應，一定有電子轉移發(fā)生，D正確；答案選D。7. 在物質分類中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、電解質C溶液、膠體 D置換反應、氧化還原反應參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質；化學基本反應類型；電解質與非電解質【分析】氧化物、化合物是根據(jù)元素種類進行區(qū)別，注意它們都是純凈物；電解質也是純凈物，屬于化合物，但分類依

5、據(jù)是根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電；溶液、膠體是分散系，屬于混合物，所有的置換反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯誤；B、電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以，電解質屬于化合物，前者包括后者，故B正確；C、當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），溶液、膠體是并列關系，不存在包含，故C錯誤；D、所有的置換

6、反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應，后者包含前者，故D錯誤；故選B8. 在0.2 mol Na2SO4 中含有Na+的數(shù)目是（ ）個A1.204 1023B2.408 1023C0.2D2參考答案：B試題解析：02 mol Na2SO4 中含有Na+04mol,數(shù)目為0.46.021023=2.408 1023，B選項正確。9. 2014年世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列有關環(huán)境污染的敘述錯誤的是( )A大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等B氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因C臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對人體健康越有利D酸雨通常是指pH在5.

7、6以下的降水參考答案：C10. 下列溶液中Cl-濃度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略11. 下列離子方程式中正確的是：A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B、在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液：2H+ +CO32-= CO2+H2OC、金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2D、碳酸鎂跟硫酸反應:CO32-2H+ H2OCO2參考答案：B略12. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及

8、主要來源對應正確的是()氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，故選C。13. 下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是A. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C. 溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈D. 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇

9、烈參考答案：CA同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，氟原子得電子能力最強，故B正確；C同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應比溴與水反應劇烈，故C錯誤；D鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故D正確；故選C。點睛：本題考查了堿金屬、鹵族元素性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查。掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題的關鍵，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減

10、弱。14. 下列分別為A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是 （ ）A 6和8 B19和16 C12和17 D10和8參考答案：B略15. 下列應用不涉及氧化還原反應的是 A工業(yè)上利用N2和H2合成氨，實現(xiàn)人工固氮 B實驗室用NH4Cl和Ca(0H)2制備NH3 C用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板 D用Na2O2作潛水艇的供氧劑參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 請你與某小組的同學共同探究乙醇與乙酸的酯化反應實驗：(1) 請你根據(jù)圖示，補畫實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。(2) 其中小試管中裝入的物質是_；其主要作用是 、 _、_。(3) 分

11、離小試管中制取的乙酸乙酯應使用的儀器叫做_；分離完畢，應從該儀器_ (填“下口放”或“上口倒”)出。(4) 實驗完畢，發(fā)現(xiàn)大試管中的反應液有些變黑，其原因是_。(5) 該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？ （填“能”或“不能”），原因是 （不考慮原料損耗）。(6) 寫出該反應的化學方程式： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）在標準狀況下a. 6.72L CH4氣體 b.3.011023個HCl氣體分子 c.13.6g H2S氣體 d.0.2molNH3，下列有關這四種氣體的物理量最大的是（用上述序號

12、表示）物質的量 ，標準狀況的體積 ，質量 。所含的氫原子數(shù) 電子數(shù) 參考答案：略18. 氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結構陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定等特點而受到廣泛關注。工業(yè)上普遍用下列流程進行生產： (1)SiO2和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質，是生成粗硅還是生成該物質主要是由_決定的。(2)反應的條件是_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)A中可能的雜質有_。(5)現(xiàn)在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應方程式為_。參考答案：(1)C的用量(2)高溫和隔絕空氣(3)3CuO2NH33CuN23H2O(4)NH3和H2O(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl解析：SiO2與C在高溫下反應，會因C的用量不同而使產物不同：SiO22CSi2CO或SiO23CSiC2CO；反應的條件是：高溫和隔絕空氣；反應的化學方程式：3CuO2NH33CuN23H2O；A中可能的雜質有：